《化学8套汇总》辽宁省阜新市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx

《化学8套汇总》辽宁省阜新市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx

《《化学8套汇总》辽宁省阜新市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学8套汇总》辽宁省阜新市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx（66页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《化学8套汇总》辽宁省阜新市届高一上学期化学期末模拟检测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列叙述正确的是（　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O2中O元素的化合价为-2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

2．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是（）

A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象

3．下列说法不正确的是

A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物

B．

与

互称为同分异构体

C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化

D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．K+、Ag+、Cl－、Br－

C．K+、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－

5．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：

（）

A．AB．BC．CD．D

6．十九大报告提出：

必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是（）

A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积

C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁

7．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

8．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．①②③④B．③④C．①③④D．全部

9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖

B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

10．有关Fe（OH）3胶体的说法不正确的是

A．呈红褐色

B．Fe（OH）3胶体粒子的直径介于1-100nm之间

C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路

D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe（OH）3胶体

11．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠加入水中：

2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O

C．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

12．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

13．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．H2SO4===H2++SO42-B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C．NaNO3===Na++NO3-D．CuSO4===Cu+2+SO4-2

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

15．现将13.92g的MnO2与150g36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A．生成AgCl沉淀为0.86molB．转移电子数0.64NA

C．被氧化的HCl为0.32molD．产生Cl23.584L

16．下列说法正确的是

A.向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性

B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色

C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

17．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应B．铁在少量的氯气中点燃

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

19．下列化合物不可以由化合反应制得的是

A．Fe（OH）3B．FeCl2C．FeCl3D．Al（OH）3

20．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是

A．Cl2B．HClC．SO2D．活性炭

21．下列物质中所含氢原子数最多的是

A．2molCH4B．4molH2O

C．3molNH3D．6molHCl

22．下列物质属于电解质的是

A．NaOH固体B．氨气C．蔗糖D．KCl溶液

23．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是

A．金属钠应该保存在煤油中B．漂白粉可以敞开存放

C．除去NO中混有的NO2：

排水集气D．除去Cl2中混有的HCl气体：

饱和食盐水洗气

24．太阳能光电板的基本原料是

A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝

25．下列实验操作中正确的是

A．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

二、填空题

26．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．

（2）E中出现的现象是______________________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

_______________________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3

三、推断题

27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

四、综合题

28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L−1的浓HNO3中。

待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1mol·L−1。

假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量___________；

（2）合金中银的质量分数___________。

（3）确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

五、实验题

29．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

品红溶液酸性品红溶液足量

KMnO4溶液澄清石灰水

（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：

____________________________________________________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：

_____________________________________________________。

30．KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。

下图是制备NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中被氧化的元素是______，在标准状态下生成5.6L的氯气，转移的电子数为__________________。

（4）B装置中饱和食盐水的作用是___________________________________________，D装置中NaOH的作用是________________________________________________。

（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入__________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

A．水、碱石灰B．饱和食盐水、浓硫酸

C．无水氯化钙、饱和食盐水D．烧碱溶液、浓硫酸

测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：

8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：

①玻璃棒②分液漏斗　③胶头滴管　④250mL容量瓶　⑤烧杯　

⑥烧瓶，必须选用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤