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1、化学8套汇总河北省石家庄市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）ASO42 BCl COH DCO322在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算3依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是ANaCl、KCl BNa2CO3、KCl C

2、CaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl24分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD物

3、质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA6下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A氯气易燃气体 B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品 D高锰酸钾氧化剂7NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NABNa2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NAC在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr29反

4、应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为36.02102310日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D静电除尘净化空气，提升空气质量11胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊

5、液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在12对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）ANa BNa2O CNaOH DNa2CO313下列溶液中的离子定能大量共存的是A含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-14通过实验得出的结论不正确的是（ ）A.在

6、某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+15下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应16下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A二氧化氮 B二氧化硫C可

7、吸入颗粒物 D二氧化碳17下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物BCO、SiO2均属于酸性氧化物C已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉18化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶19某铁的“氧

8、化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式是（）AFe5O6 BFe3O4 CFe6O7 DFe5O720“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定21将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是ANaCl溶液 BFeCl3溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液22用NA表示阿伏加德罗常数的值。下

9、列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAB标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA23在反应H2S+H2SO4（浓）=SSO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol24下列说法正确的是A酸雨是指pH 小于 7 的降水BNa2O2、Na2O 都是碱性氧化物C城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。D钢是用量最大、用途最广的合金25只用一种试剂，可区别Na2

10、SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CAgNO3 DNaOH二、填空题26向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_沉淀，马上变成_色最后转化成_色。三、推断题27A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。画出A的原子结构示意图_。 写出D的浓溶液所具有的特殊性质_(两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A的化学性质较为稳定 b.B、C均为酸性氧化物 c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制

11、取氢气(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则 CD的化学方程式是_。(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。四、综合题28在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:（1）O-X段反应的离子方程式为：_，（2）X-Y段反应的离子方程式为_（3）生成Mg(OH)2的质量为_g；（4）X=_；Y=_。五、实验题29（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图

12、所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是：_、_、_、_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。确定含有乙烯的现象是_。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。 请写出生成白烟的化学反应方程式：_。 该实验证明了这是一个_。A

13、取代反应 B加成反应 C氧化反应 D水解反应30某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O，_ （1）制取氯气反应中MnCl2是_ 产物(填“氧化”或“还原”)。（2）实验进行一段时间后，可观察到_(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_。（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_，写出相关反应的化学方程式_。（4）写出E装置中反应的离子方程式_。（5）用316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_L氯气。被氧化的HCl的物质的量是_。（6）

14、若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液NaHCO3溶液KBr溶液NaCl溶液，正确选择是_（填序号）。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BBADBADDACCAADCDAD题号19202122232425答案CABBBDD二、填空题26白色 灰绿 红褐 三、推断题27 强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个） ac 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 四、综合题28Al3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH

15、-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6 五、实验题29A B A D I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3HBr =NH4Br A 302KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 还原 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) 蓝色 Cl2+2KII2+2KCl Cl2+2OHCl+ClO+H2O 11.2 1mol 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分

16、别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水2A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A38 B55 C100 D1353用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足

17、量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+O2；4NO2+O2+2H2O4HNO3；2Na+2H2O2NaOH+H2A B C D538.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A511 B611 C56 D656下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2 B、N

18、H3 C、SO2 D、Cl27合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是A铁锅 （生铁） B刀具（不锈钢） C体温计（水银） D高压锅（硬铝）8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AlmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA9AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2FeFe2O

19、3+ 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物10将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05mol B1mol C1.05mol D0.13mol11下列叙述中，不正确的是（ ）A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 m

20、olC在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D用浓氨水可检验氯气管道是否漏气12已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A离子半径 CDBAB原子序数 dcbaC原子半径 ABDCD单质的还原性 ABDC13把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%14某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石

21、为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳15下列各组离子，能大量共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D.0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl16下列分散系中，是胶体的是（ ）A向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C将蔗糖加入水中，边加边振荡D将花

22、生油滴加入水中，边加边振荡17如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )A. L B. L C. L D. 18下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( )AFeCl2 BFe(OH)3 CCuCl2 DH2SiO319下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O36H=2Fe23H2O B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO322H =H2OCO2C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+ +

23、Cu =Fe2+Cu2+AA BB CC DD20最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式21下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝

24、酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)222下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)23下列有关物质的用途说法不正确的是ASi 可用于制造光导纤维 B钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂CFeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻

25、剂 D漂白粉可用于自来水杀菌消毒24一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.16mo1 B0.24mol C0.21mol D0.20mol25下列说法或实验操作不正确的是A配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D检验蔗糖水解产

26、物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。二、填空题26某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）试剂a最好选用下列试剂中的_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_。三、推断题27A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B C：_，E B：_，C F：_，F C：_。四、综合题28