《化学8套汇总》湖北省咸宁市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx

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《化学8套汇总》湖北省咸宁市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

下列说法不正确的是

A．KNO3属于钾盐也属于硝酸盐

B．“紫青烟”是NO2

C．“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应

D．灼烧朴消会看见黄色的烟

2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

3．下列物质不能由单质直接化合生成的是

A．NO2B．Na2O2C．SO2D．FeCl3

4．mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为

A．m-0.48B．m-0.72C．m-0.8D．m-l.2

5．下列离子方程式中正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2CO3

B．硝酸银溶液与盐酸的反应：

Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．氧化铜与稀硫酸的反应：

CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

6．22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（）

A．核电荷数为138B．核外电子数为226

C．中子数为50D．与22888Ra互为同位素

7．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：

A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙

C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3

B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－

C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+

D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+

9．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

10．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）

A．铁B．铜C．银D．汞

11．下列实验操作所用仪器合理的是

A．实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

12．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）

A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2

Si+CO2

C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．太阳能发电板的主要材料是SiO2

13．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似

C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si

14．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的

A．除去CO气体中的CO2气体

B．分离碘酒中的碘和酒精

C．验证NH3的溶解性

D．吸收HCl防倒吸

15．下列叙述正确的是

A．正丁烷和异丁烷属于同系物

B．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

16．下列说法不正确的是（）

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

17．下列说法正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2

B.海水中氯化钠的含量最高

C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成

D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

18．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A.OA段发生反应的离子方程式为：

H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）

D.混合物中NaOH的质量2.40g

19．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料

C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池

20．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是（）

A．水的摩尔质量为18g/mol

B．1molH2O中含有2molH和1molO

C．18g水约含6.02×1023个H2O

D．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol

21．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-

D．K+、Na+、Cl-、CO32-

22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（　　）

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Na+

23．2022年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。

科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。

不同雪花中，水分子

A．数目都是相同的B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同D．化学性质不相同

24．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．1.8gD2O含有的电子数为0.1NA

D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

25．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

二、填空题

26．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。

在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）NH4NO3（_______）H2C2O4（______）CuCl（______）

（2）判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。

（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。

三、推断题

27．有关物质的转化关系如下图所示。

A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。

（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）D的化学式是____。

（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸b．氯气/点燃c．CuSO4溶液

（3）反应①的化学方程式为____。

（4）反应②的离子方程式为____。

四、综合题

28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：

阳离子

Na+H+Ba2+

阴离子

OH－CO32－SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A________，X________。

（2）B溶于水后的电离方程式为________。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。

（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：

________。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________（列出算式即可）。

五、实验题

29．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：

D________，E________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________（填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________（填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母）。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填下列选项的编号字母）。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中

b.转移过程中有少量溶液溅出

c.摇匀后，液面下降，补充水

d.定容时俯视刻度线

30．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。

该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。

集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．-1-3+3+1Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价氧化还原金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂

三、推断题

27．Al2O3b2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

四、综合题

28．Na2CO3CO2NaHSO4=Na++H++SO42－取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－CO32－+2H+=CO2↑+H2Ow（BaSO4）=1－197b/22.4a

五、实验题

29．普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd

30．Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O防止H2O2分解SO3、NH3N22MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224

2．下列图示实验操作，能达到目的的是（　　）

A．检验钾离子

B．干燥氯气

C．分离酒精与水

D．蒸发食盐水

3．X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是

A．Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B．最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

C．原子半径顺序为：

r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D．X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

4．下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：

Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓

C．硫酸与氢氧化钡反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

D．碳酸氢钠与盐酸反应：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

5．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．Fe2O3可用于制红色油漆B．碳酸钠可用于中和过多胃酸

C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂

6．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是（）

A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型

B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠

D．门捷列夫发明了元素周期表

7．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2＋）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.7mol·L-1，c（NO3—）=0.2mol·L-1，则此溶液中c（Na＋）为

A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1

C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-1

8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象

实验结沦

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失

H2O2具有氧化性

氯气通入品红溶液中，溶液褪色

氯气具有漂白性

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色

制Fe（OH）3胶体

向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有NH4+

A．AB．BC．CD．D

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径（×10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化

合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋5

—

最低负价

—

－1

—

－3

－2

下列说法正确的是（）

A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.Q2-比R3-更容易失去电子

D.M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-

C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

11．下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

C.大理石与醋酸反应：

CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣

C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

13．把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。

假设水蒸发损失1g，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.4.6%B.7.7%C.10.0%D.8.0%

14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢

C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾

15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是

①Cu与硝酸；②Cl2和NaOH；③Al2（SO4）3溶液与氨水；

④CO2与NaAlO2溶液；⑤Zn和硫酸；⑥盐酸与碳酸钠

A．除③④外B．除③外C．除③⑥外D．全部

16．下列名词中，属于基本物理量的是（）

A．速度B．千克

C．摩尔D．时间

17．以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

A．FeCl2B．NO

C．FeSD．CuCl2

18．将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L

19．下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

20．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

21．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

22．下列关于氯气的叙述正确的是

A．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

D．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（（标准状况）），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H+）=0.1mol·L-1的溶液：

Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Ba2+、K＋、CO32－、NO3－

C．通入大量CO2后溶液：

Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．无色透明的溶液：

Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-

25．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－

二、填空题

26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

②上述反应中被还原的元素是________（填元素符号）；

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL

的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________（填化学式）；

（2）我国古代常用绿矾

来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

（3）在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。

现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

三、推断题

27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

①金属C的名称_______

②气体丙的分子式___________

③写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________；反应⑥________________________。

四、综合题

28．

（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。

浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式__________________

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