综合实验训练题.docx
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综合实验训练题
综合化学实验专题练习
1、（06全国）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.
填写下列空白:
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
（5）试管E中发生反应的化学方程式是.
（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.
3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液
吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
（1）图中瓶II的作用是______________________________。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。
（填代号）
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________________。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。
猛呼时会________________________。
4．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、
偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
5、碱式碳酸镁可表示为[Mgx（OH）y（CO3）z]。
某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。
（1）碱式碳酸镁[Mgx（OH）y（CO3）z]中x的值为（用含y和z的代数式表示）。
（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。
B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为。
（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和C充分吸收，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在。
（4）下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是。
a．m（MgO）、m（H2O）、V（CO2）b．m（样品）、m（H2O）、m（CO2）
c．m（MgO）、m（H2O）、m（CO2）d．m（样品）、m（H2O）、V（CO2）
（5）本实验的目的是。
6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
。
⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
7．（2007）水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是______________，其目的是________________________________。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g—ab—____________________。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是____________________________________。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是________________________________________。
8．（2007山东）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
E
F
G
H
碱石灰
无水乙醇
水
k
m
n
Cu丝
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________（填代号），m中反应的化学方程式为____________________________________。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
9．（2007天津）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2Cl2＋Cl2
2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________________________________________
______________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式___________________________________；
E中反应的化学方程式____________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。
（4）仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是____________________________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________________。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和___________________________________。
10．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO0.5g
⑥
1.2g
MnO20.5g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________
____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a、_______________________________，b、。
11．（2007广东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不需要作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
12．（A）（2007上海）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：
氮气、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、________________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
____________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
13、（B）（2007上海）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径
实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径
相比，途径
有明显的两个优点是：
、。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化
14.某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1：
；
假设2：
；
假设3：
。
2设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
3实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
15、（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
______________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。
要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
16．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2△H<0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
a．MnO2 b．H2S
c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的实验操作名称是；作用是。
（4）工业纯
碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是，温度偏低时造成产率低的可能是。
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。
进行该操作的方法是：
。
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如右图所示）。
抽滤为什么能加快过滤，原因。
综合化学实验专题练习参考答案
1、⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
C
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体
⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2
⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
2、
（1）普通铁粉（或铁粉）,作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）;防止水倒吸（或用作安全瓶）;氢气
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）;
6摩/升HCl注:
G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.
（3）A、B、E（4）加快氢气产生的速度
（6）检验氢气的纯度点燃氢气
3、
（1）除去吸人空气中的CO2
（2）D
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收
（4）[（ag/44g·mol-1）×22.4L·mol-1]／[bL+（ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1）]
或：
（22.4L·mol-1×ag）/（bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1）×（5.6a/11b+5.6a）
×（5.6a/11b+5.6a）×100%
（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
4．
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）
7）答案略。
5、
（1）y/2+z
（2）浓硫酸洗气瓶中不再有气泡冒出
（3）c，A之前。
空气中的某些成分干扰了实验，e，C之后（4）b、c
（5）测定碱式碳酸镁样品的组成（或化学式）（合理即给分）
6.⑴C⑵①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收末反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤。
②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
⑶用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可
7、
（1）除去H2O气；除去CO2。
（2）氧化铜（或CuO）；CuO＋H2
H2O＋Cu，
CuO＋CO
CO2＋Cu。
（3）无水硫酸铜（CuSO4）；验证水蒸气。
（4）kj—hi—cd（或dc）—fe—lm。
（5）原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
（6）原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。
8、
（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。
（2）关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
②还原。
9、
（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换
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