高一高二无机化学方程式汇总修正A412P精.docx

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高一高二无机化学方程式汇总修正A412P精

非金属单质[F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si]

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（

过量

===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（

等体积

===2ClF

3F2（过量+Cl2===2ClF37F2（过量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2

S+6HNO3（浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量===2COC+O2（足量===CO2C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅Si（粗+2Cl===SiCl4SiCl4+2H2===Si（纯+4HCl

Si（粉+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、[碱中]歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH2===CaCl2+Ca（ClO2+2H2O3Cl2+6KOH

（热，浓）

===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

金属单质[Na，Mg，Al，Fe]的还原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH2+H22Mg+TiCl4（熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al（Hg+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO43+3H22Al+6H2SO4（浓===Al2（SO43+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al+4HNO（稀===Al（NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境

下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡

Fe+SnCl2==FeCl2+Sn

非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3

1、还原性:

4HCl（浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===

2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===

2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2==4HF+O2

2H2S+3O2（足量===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀===3S+2NO+4H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===

Cr2（SO43+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH2+2H2

5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO32===PbS+2HNO32NH3+2Na==2NaNH2+H2NaNH2+H2O===NaOH+NH3

3、碱性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH42SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl

4、不稳定性：

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）2HF===H2+F22HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO32NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2

用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2

CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C

CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4

P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

这是硫酸厂回收SO的反应.先用氨水吸收SO再用H24处理,生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气SO2+Ca（OH2===CaSO3+H2O

不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量===Na2CO3+H2O

CO2（过量+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH2（过量===CaCO3+H2O

2CO2（过量+Ca（OH2===Ca（HCO32

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

常温下强碱缓慢腐蚀玻璃

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO33+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

此反应用于制备Na2O。

MgO，Al2O3几乎没有氧化

性，很难被还原为Mg.Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+