高三第三次模拟考试化学试题含答案文档格式.docx
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A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解
产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它
们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也
应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的铁粉，目的是防止食品受潮变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的
银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
5.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
6．下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×
1023个原子
B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
7.下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2NO3－+8H++6I－===3I2+2NO↑+4H2O
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：
Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
8．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；
③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
9．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—
B
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32—+2H＋＝SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
W、Z之间与W、Q
之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol
水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是
A．分子式为C20H16N2O5
B．可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
C．该物质可与7molH2发生加成反应
D．一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：
2：
1
12．下列说法正确的是
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mol·
L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
13．下列说法正确的是
A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度
D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
3
6
12
24
n（O2）/mol
0.36
0.60
0.80
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）=0.24mol•L﹣1•s﹣1
B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
15．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是
实验编号
起始浓度/mol•L﹣1
c（HA）
c（NaOH）
反应后溶液的pH
①
0.1
9
②
X
0.2
7
③
4.8
④
y
A．
实验①反应后的溶液中：
c（HA）约为mol•L﹣1
B．
实验②反应后的溶液中：
c（HA）＞c（Na+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．
实验③反应后的溶液中：
c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
D．
实验④反应后的溶液中：
c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（HA）=0.05mol•L﹣1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
HCl（浓）+FeCl3HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在▲（填“水”或“有机”）相。
②若实验时共用萃取剂X120mL，萃取率最高的方法是▲（填字母）。
a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是▲（写化学式）;
反萃取能发生的原因是▲。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是▲
。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式：
▲。
17．（16分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。
A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是▲_。
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
（2）A的结构简式为▲_，由F到G的反应类型为▲_。
（3）反应①的作用是▲_，合适的试剂a为▲_。
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式▲_（不考虑立体异构）。
Ⅰ．与A具有相同的官能团
Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。
写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式▲_。
（6）写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（无机试剂任选）。
流程图示例如下：
18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。
钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为▲；
步骤③中反应的离子方程式为：
▲。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·
L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
19．（14分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为▲；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是▲。
（2）操作IV的顺序依次为：
▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②▲。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体
积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的
活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。
②判断此滴定实验达到终点的方法是▲
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生
的误差可忽略），其可能原因有▲。
20．（14分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·
L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0.100
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
40
0.032
0.034
0.017
50
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝▲（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是▲。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则该反应的△H▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝－574kJ·
mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝－1160kJ·
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ·
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式▲。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为▲。
（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有▲（写出其中两种形式即可）。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式
为▲。
21．（12分）
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。
全
书形象生
地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、
H2S、O3、异戊二
烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe3+的电子排布式▲。
（2）与CO2互为等电子体的一种离子为▲（填化学式）。
（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是▲。
（4）1molCH3COOH中含有的σ键的数目为▲。
TiO2晶体
（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，
黑球表示▲原子。
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分
子化合物（如右图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子
之间以▲相结合（填字母）。
a．离子键
b．金属键
c．配位键
d．氢键
e．范德华力
二茂铁
高三年级化学答题卷
选择题（共40分）
1
2
3
4
5
11
12
13
14
15
6
7
8
9
10
非选择题 （共80分）
16．（12分）
（1）①②
（2）
（3）
（4）
17.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（12分）
（1）
（2）
（3）
19．（14分）
（4）①
②
③
20.（14分）
（1）①②③
（2）
（3）
（4）①
②
（1）_____________________
（2）______________________
（3）_____________________（4）______________________
（5）_____________________（6）_______________________
高三化学参考答案
题号
2
4
5
8
答案
11
13
14
15
AC
BC
AD
16．（12分，每空2分）
（1）水c
（2）FeCl3加高纯水时,酸度降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动
（3）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗
（1）ABD（2分，少选一个得一分，少选两个不得分，多选0分）
（2）（1分）消去反应（1分）
（3）保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化（2分）NaHCO3（2分）
（4）和（2分）
（5）
（2分）
（4分）
（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF（2分）HF+OH—=F—+H2O（2分）
（2）偏高（2分）
（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）
关系式：
SiO2～Si～4HF～4NaOH
60g4mol
m（SiO2）20.00×
10—3L×
1.0mol·
求得m（SiO2）=0.30g（2分）
硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：
=30%（2分）
（1）2Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H+（2分）
使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共2分，各1分）
（3）降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗（2分）
（4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）①0.56②减小CO2的浓度（合理答案均可）③＜
（2）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－955kJ·
（3）NO2＋NO3－－e－＝N2O5
（1）3d5（2分）
（2）CNO－或SCN－等（2分）
（3）sp3（2分）
（4）7mol或7×
6.02×
1023（2分）
（5）钛（Ti）（2分）
（6）c（2分）
2019-2020年高三第三次模拟考试历史含解析
本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
1．第I卷共25小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“唐太宗在未登极前，曾做过尚书令，及太宗即位，朝臣无敢再当尚书令之职，因此尚书省长官尚书令常虚悬其缺。
”这反映出唐代
A．宰相有职无权B．皇权至高无上
C．三省六部制不成熟D．尚书省地位下降
【答案】B
【解析】考点：
从材料信息看，因为唐太宗在未登极前曾经做过尚书令，因此，唐太宗即位后，“尚书令”一职无人敢当，导致“常虚悬其缺”，体现了对皇权的“避讳”，说明皇权至高无上，选B项。
A、C、D三项与材料信息不符。
2．在周代分封制下，墓葬有严格的等级规定。
考古显示，战国时期，秦国地区君王墓葬规模宏大，其余墓葬无明显等级差别；
在经济发达的东方六国地区，君王、卿大夫、士的墓葬等级差别明显。
这表明
A．秦国率先消除分封体制走向集权统治
B．分封制中的等级规定凸显了君主集权
C．经济发展是分封制度得以维系的关键
D．东方六国仍严格遵行西周的分封制度
【答案】A
分封制。
春秋战国时期，分封制走向崩溃，故C项中“得以维系”、D项中“严格遵行”的表述与史实不符；
君主集权下的国家在地方上以郡县制取代分封制，故排除B项；
由题目中的信息“战国时期，秦国……墓葬无明显等级差别”可知A项的表述与题意相符。
故本题应选A。
3．雅典民主“这种专政可以调动一切能够调动的力量，在需要的时候，它以绝对真理的面目向少数派和少叙意见呼啸着压过去，轰然一声，连呻吟都一并埋在尘土之中。
”材料认为雅典民主
A．是真正的自由和平等B．是一种直接民主
C．易形成集体暴政D．是少数人的民主
【答案】C
本题主要考查学生准确解读材料信息的能力，材料中“这种专政渗透到社会生活的每一个角落……它以绝对真理的面目向少数派和少数意见呼啸着压过去”说明了古希腊实行直接民主制度容易造成多数对少数的集体暴政，答案选C，
4．恩格斯指出：
“（德意志）帝国宪法具有一个唯一的稳固的轴心——一个帝国首相
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