氧化物的性质 单质和化合物的相互关系.docx

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氧化物的性质单质和化合物的相互关系

氧化物的性质单质和化合物的相互关系

   1．了解盐的分类、命名和化学性质

   2．会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐发生置换反应

   3．了解复分解反应发生的条件．学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表

   4．了解化肥的种类和特性

   5.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.盐的分类、命名

2.盐的性质

   盐的溶解性规律：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；氯化物银不溶；硫酸盐钡不溶；碳酸盐钾、钠、铵溶．

   ①盐+金属=新盐+新金属：

   反应条件：

   a在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．但K、Ca、Na三种金属活动性太强，在与盐溶液反应时，先与溶剂水反应，生成的碱再与盐反应，因此不用K、Ca、Na置换盐中的金属.

   b此反应必须用盐溶液

   cFe置换其他金属时，生成Fe2+

   ②盐+酸＝新盐+新酸：

（反应物为强酸，生成物有沉淀或气体）

   ③盐+盐＝新盐+新盐：

（要求两种反应物可溶，生成物中有沉淀或气体）

3.肥料可分为化学肥料和农家肥料两种．化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的．通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏N、P、K等元素）

4.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

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（共有以下三个解题区：

基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。

1．不能跟锌发生置换反应的是（  ）

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A．氢氧化铜

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．硝酸银溶液

2．可以用来制取氯化铁的一组物质是（  ）

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窗体底端

A．铁和稀盐酸

B．铁和氯化铜

C．硫酸铁和盐酸

D．氧化铁和盐酸

3．固体烧碱应该密闭保存的原因是（）

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A．防止吸水

B．防止跟空气中二氧化碳反应而变质

C．防止水分挥发而成为白色粉末

D．防止与水反应而成为结晶水合物

4．能鉴定某溶液中是否含有CO32-的试剂是（ ）

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窗体底端

A．稀硫酸

B．硝酸银溶液和稀硝酸

C．氯化钡溶液

D．稀盐酸与澄清石灰水

5．除去二氧化碳中的水蒸气,可选用作干燥剂的是（ ）

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窗体底端

A．氢氧化钠固体

B．生石灰

C．浓硫酸

D．氯化钠

1.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是   （   ）

   A．Na2S04、BaCl2、HCl    B．Na2C03、KCl、HCl

   C．CuS04、NaCl、KN03     D．Na2SO4、KCI、MgCl2

解析 题中叙述的是得无色透明溶液，即是不能产生沉淀，或因形成悬浊液不透明，也不能是溶于水而显色的物质。

A中产生BaSO4沉淀，C中CuSO4溶液显蓝色，不是答案。

B中尽管Na2CO3和HCl能反应，但生成的NaCl溶于水，形成的溶液仍为无色透明溶液，B和D是答案。

答案 B、D。

2.R元素是一种比较活泼的金属元素，R在化合物中显十3价，R（OH）3难溶于水，RCl3、R2（S04）3、R（N03）3均易溶于水，则下列各组物质的溶液相互混合后能用来制取RCl3的是   （   ）

   （A）R（OH）3+BaCl2   （B）R2（S04）3+HCl   （C）R（N03）3+KCl   （D）R（OH）3+HCl

解析 正确回答本题必须熟悉酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律，即反应物一般应可溶，生成物中应有沉淀或气体或水。

（A）由于R（OH）3不溶于水，故不能与BaCl2溶液反应；（B）（C）混合后均无沉淀、气体、水生成，所以也不能反应；（D）中R（OH）3虽不溶于水，但是无论可溶性碱或不溶性碱均可与酸反应生成盐和水。

答案 D

3.将一定量的铁粉，放入AgNO3，Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀析出，则析出的金属是          ．

解析由金属活动性顺序可知，Fe＞Cu＞Ag.虽然铁与AgNO3，Cu（NO3）2溶液都能反应，但Fe与AgNO3溶液反应更容易，更快，只有当AgNO3反应完全后，才能与Cu（NO3）2反应．由题意可知反应后混合溶液中仍有AgNO3，说明铁没有与Cu（NO3）2反应，所以析出的金属为银．

4.判断下列反应能否发生?

能反应的写化学方程式，不能反应的说明理由．

解析：

反应能否发生要根据发生的条件去判断，金属单质与盐反应必须是在金属活动性顺序表中，活动性强的金属，置换盐溶液中不活泼金属，且K、Ca、Na太活泼与盐溶液反应是先与水反应生成碱，碱再与盐反应．酸、碱、盐的复分解反应必须是反应物溶于水或酸，生成物中有沉淀、气体或水时反应才能发生，否则不发生复分解反应．

5.有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列反应式表示：

    ①A+HCl→B+H2O   ②A+H2→C+H2O   ③B+NaOH→D↓+NaCl

（1）若D为红褐色沉淀，则A为（填化学式，下同）_____，C为____．

（2）若D为蓝色沉淀，则A为______，B为______。

解析 

（1）初中所学的红褐色沉淀只有Fe（OH）3，由③可知B为FeCl3，再由①可知A为Fe2O3，再由②可知C为Fe。

（2）按由③可知，D是碱类物质，D是蓝色物质，故为Cu（OH）2，再按上述同样的思考顺序可推知A为CuO，B为CuCl2，C为Cu。

答案 

（1）A：

Fe203；C：

Fe    

（2）A：

CuO；B：

CuCl2

6.在含有氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物之后再向滤液里放入一枚铁钉．片刻后取出铁钉，观察到铁钉无变化，据此，判断下述结论中正确的是（   ）

   A.滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液    B.不溶物中一定有铜、可能有铁

   C.滤液可能是硫酸亚铁和硫酸的混和溶液  D.不溶物中一定有铁，可能有铜

解析本题涉及的化学方程式为：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑   Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

如果铁是过量的，则不溶物中应含有铁和被铁置换出来的铜．但只要有铁存在，无论是否过量，铁总能置换出部分铜．故不溶物中一定含铜，可能含铁，由题意得，将铁钉放入滤液中，铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸铜，一定含有硫酸亚铁．也可能含有过量的硫酸．请注意，过量的硫酸可以和铁钉反应产生气泡（H2），但题干的叙述是“取出铁钉，观察到铁钉无变化”，即着眼点在铁钉而不是在溶液上．铁钉和硫酸反应片刻不会引起铁钉有明显变化．

答案B、C

7.下列各组物质加水充分搅拌，各物质问恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物的是（   ）．

   A．CuS04、NaCl、Ba（OH）2     B．FeCl3、KOH、NaN03

   C．CuSO4、Ag、Fe            D．K2C03、NaOH、HN03

解析：

解此类题必须要求对物质的化学性质、反应条件、物质的溶解性等知识熟练而准确地掌握，①看每组中的三种物质是否可溶，两两能发生反应的是哪些．②看能发生的反应中生成物是什么?

它们的溶解性如何．

   A组中CuS04与Ba（OH）2可以生成BaS04和Cu（OH）2两种沉淀．

   B组中只有FeCl3和KOH反应生成Fe（OH）3沉淀一种．

   C组Ag与CuS04不反应、Fe与CuSO4反应生成Cu，过滤时Ag与Cu两种不溶物会留在滤纸上．

   D组K2C03与HN03反应生成气体没有不溶物生成、NaOH与HN03也一样．

答案 A、C

8.某无色晶体X可溶于水，向其中加入氯化钡溶液，至刚好不再产生白色沉淀为止，过滤得白色沉淀Y及无色滤液①．在Y中加入稀硝酸，Y不溶；在①中加入硫酸钠溶液，至刚好不再产生白色沉淀为止，经过滤得沉淀Z及无色滤液②．经过分析得Z为BaSO4，②中只含硝酸钠．由此可推断，X晶体是         （填化学式，下同）沉淀Y为          ，滤液①中含           ．

解析X晶体为AgNO3，沉淀Y为AgCl，滤液①中含有Ba（NO3）2．

9.有一硫酸钠样品，其中可能含有硫酸钡、硫酸钾、硫酸铝和氯化钠，现取14．2克样品，加水后全部溶解，往溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥得25克沉淀物，由此可判断该硫酸钠样品中一定含有__________，一定没有________，可能含有__________。

解析 这是一道结合化学计算的推断题，题中所给的14．2克如果是纯净的Na2S04，则根据化学方程式可知应生成BaS0423．3克，现在由于混入了杂质，生成的BaS04是25克，必须通过计算才能确定混入了什么杂质。

解题时不一定写出化学方程式，根据化学式中所含硫酸根的数目，可列出关系式，从而找出它们之间的质量关系。

   Na2S04～BaS04   K2S04～BaS04      Al2（S04）3—3BaS04

   142    233     174   233        342     3X233

                                       （114    233）

   由上述关系式可见：

（1）生成质量相同的BaS04，所需Al2（S04），质量最少，K2S04质量最多。

（2）与Na2S04质量相同时，Al2（S04）3，生成的沉淀最多，而K2S04生成的沉淀最少。

答案 Na2S04样品中一定含有的杂质是Al2（S04）3，由于样品加水后可全部溶解，所以样品中一定没有的杂质是BaS04，而NaCl、K2S04则是可能含有的杂质。

1.下列各组物质中,均能和盐酸反应,且不生成单质的是（

）

   A.CuO、Cu（OH）2、CuCO3         B.K2O、KOH、KNO3

   C.Ba（OH）2、BaCO3、BaSO4               D.Mg、MgO、Mg（OH）2

2.现有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种无色溶液,在碳酸钠溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,在白色沉淀中加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀.能发生上述变化过程的组合是（

）

      Ⅰ        Ⅱ           Ⅲ

   A.CaCl2      HNO3        KCl 

   B.BaCl2      H2SO4       CaCl2 

   C.BaCl2      HNO3        Na2SO4

   D.CaCl2      HNO3        AgNO3

3.某化合物M（OH）3难溶于水,受热分解后的产物是（

）

   A.MO和一种酸性氧化物      B.MO和H2O

   C.M2O和H2O                                 D.M2O3和H2O

4.从H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式:

（1）碱性氧化物

;

（2）酸性氧化物

;（3）碱

;（4）盐

.

5.有一无色溶液,已知其中可能含有硫酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠和硝酸钾等五种物质中一种或多种,用该溶液做实验并记录现象如下:

（1）取该溶液少量,加几滴盐酸,有大量气泡产生;

（2）另取溶液少量,加几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成.该沉淀溶于稀硝酸;

   （3）再取该溶液少量,加几滴氯化钡溶液,有白色沉淀生成.该沉淀溶于稀盐酸.

   根据以上实验事实,推断该溶液中肯定含有

肯定没有

可能含有

.

6.有A、B、C三种物质,已知:

A为钠盐,B为氯化物,C为碱.经下列实验操作,其结果分别是:

（1）A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生;

（2）B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀;

   （3）A、C两溶液混合后出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸.

   则A为

B为

C为

.

7.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙、稀盐酸五瓶无色溶液,任意编号为A、B、C、D、E.根据下表所发生的现象,推断下列编号所表示的物质（填化学式）.