氧化物的性质 单质和化合物的相互关系.docx

1、氧化物的性质 单质和化合物的相互关系氧化物的性质 单质和化合物的相互关系 1了解盐的分类、命名和化学性质 2会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐发生置换反应 3了解复分解反应发生的条件学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表 4了解化肥的种类和特性 5. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1. 盐的分类、命名 2. 盐的性质 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；氯化物银不溶；硫酸盐钡不溶；碳酸盐钾、钠、铵溶 盐+金属=新盐+新金属： 反应条件： a 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来但K、Ca、Na三种金属活动性太强，在与盐溶液反应时，

2、先与溶剂水反应，生成的碱再与盐反应，因此不用K、Ca、Na置换盐中的金属. b 此反应必须用盐溶液 c Fe置换其他金属时，生成Fe2+ 盐+酸新盐+新酸：(反应物为强酸，生成物有沉淀或气体) 盐+盐新盐+新盐：(要求两种反应物可溶，生成物中有沉淀或气体)3. 肥料可分为化学肥料和农家肥料两种化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等(因土壤中常缺乏N、P、K等元素)4. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 自 我 测 试 请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。

3、（共有以下三个解题区：基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。1不能跟锌发生置换反应的是( ) 窗体顶端窗体底端A氢氧化铜 B稀硫酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液2可以用来制取氯化铁的一组物质是( ) 窗体顶端窗体底端A铁和稀盐酸 B铁和氯化铜C硫酸铁和盐酸D氧化铁和盐酸 3固体烧碱应该密闭保存的原因是（ ） 窗体顶端窗体底端A防止吸水B防止跟空气中二氧化碳反应而变质 C防止水分挥发而成为白色粉末D防止与水反应而成为结晶水合物 4 能鉴定某溶液中是否含有CO32-的试剂是（ ） 窗体顶端窗体底端A稀硫酸 B硝酸银溶液和稀硝酸C氯化钡溶液D稀盐酸与澄清石灰水 5

4、除去二氧化碳中的水蒸气,可选用作干燥剂的是（ ） 窗体顶端窗体底端A氢氧化钠固体 B生石灰C浓硫酸D氯化钠 1. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 ( ) ANa2S04、BaCl2、HCl BNa2C03、KCl、HCl CCuS04、NaCl、KN03 DNa2SO4、KCI、MgCl2解析 题中叙述的是得无色透明溶液，即是不能产生沉淀，或因形成悬浊液不透明，也不能是溶于水而显色的物质。A中产生BaSO4沉淀，C中CuSO4溶液显蓝色，不是答案。B中尽管Na2CO3和HCl能反应，但生成的NaCl溶于水，形成的溶液仍为无色透明溶液，B和D是答案。答案 B、D。 2. R

5、元素是一种比较活泼的金属元素，R在化合物中显十3价，R(OH)3难溶于水，RCl3、R2(S04)3、R(N03)3均易溶于水，则下列各组物质的溶液相互混合后能用来制取RCl3的是 ( ) (A)R(OH)3+BaCl2 (B)R2(S04)3+HCl (C)R(N03)3+KCl (D)R(OH)3+HCl解析 正确回答本题必须熟悉酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律，即反应物一般应可溶，生成物中应有沉淀或气体或水。(A)由于R(OH)3不溶于水，故不能与BaCl2溶液反应；(B)(C)混合后均无沉淀、气体、水生成，所以也不能反应；(D)中R(OH)3虽不溶于水，但是无论可溶性碱或不溶性碱均可

6、与酸反应生成盐和水。答案 D3. 将一定量的铁粉，放入AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀析出，则析出的金属是 解析 由金属活动性顺序可知，FeCuAg.虽然铁与AgNO3，Cu(NO3)2溶液都能反应，但Fe与AgNO3溶液反应更容易，更快，只有当AgNO3反应完全后，才能与Cu(NO3)2反应由题意可知反应后混合溶液中仍有AgNO3，说明铁没有与Cu(NO3)2反应，所以析出的金属为银 4. 判断下列反应能否发生?能反应的写化学方程式，不能反应的说明理由解析：反应能否发生要根据发生的条件去判断，金属单质与盐反应必须是在金属活

7、动性顺序表中，活动性强的金属，置换盐溶液中不活泼金属，且K、Ca、Na太活泼与盐溶液反应是先与水反应生成碱，碱再与盐反应酸、碱、盐的复分解反应必须是反应物溶于水或酸，生成物中有沉淀、气体或水时反应才能发生，否则不发生复分解反应5. 有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列反应式表示： A+HClB+H2O A+H2C+H2O B+NaOHD+NaCl (1)若D为红褐色沉淀，则A为(填化学式，下同)_，C为_ (2)若D为蓝色沉淀，则A为_，B为_。解析 (1)初中所学的红褐色沉淀只有Fe(OH)3，由可知B为FeCl3，再由可知A为Fe2O3，再由可知C为Fe。(2)按由可知，D

8、是碱类物质，D 是蓝色物质，故为Cu(OH)2，再按上述同样的思考顺序可推知A为CuO，B为 CuCl2，C为Cu。答案 (1)A：Fe203；C：Fe (2)A：CuO；B：CuCl26. 在含有氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物之后再向滤液里放入一枚铁钉片刻后取出铁钉，观察到铁钉无变化，据此，判断下述结论中正确的是（ ） A. 滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液 B. 不溶物中一定有铜、可能有铁 C. 滤液可能是硫酸亚铁和硫酸的混和溶液 D. 不溶物中一定有铁，可能有铜 解析 本题涉及的化学方程式为：CuOH2SO4CuSO4H2O FeH2SO4

9、FeSO4H2 FeCuSO4FeSO4Cu 如果铁是过量的，则不溶物中应含有铁和被铁置换出来的铜但只要有铁存在，无论是否过量，铁总能置换出部分铜故不溶物中一定含铜，可能含铁，由题意得，将铁钉放入滤液中，铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸铜，一定含有硫酸亚铁也可能含有过量的硫酸请注意，过量的硫酸可以和铁钉反应产生气泡（H2），但题干的叙述是“取出铁钉，观察到铁钉无变化”，即着眼点在铁钉而不是在溶液上铁钉和硫酸反应片刻不会引起铁钉有明显变化 答案 B、 C 7. 下列各组物质加水充分搅拌，各物质问恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物的是( ) ACuS04、NaCl、Ba(OH)2 BFeC

10、l3、KOH、NaN03 CCuSO4、Ag、Fe DK2C03、NaOH、HN03解析：解此类题必须要求对物质的化学性质、反应条件、物质的溶解性等知识熟练而准确地掌握，看每组中的三种物质是否可溶，两两能发生反应的是哪些看能发生的反应中生成物是什么?它们的溶解性如何 A组中CuS04与Ba(OH)2可以生成BaS04和Cu(OH)2两种沉淀 B组中只有FeCl3和KOH反应生成Fe(OH)3沉淀一种 C组Ag与CuS04不反应、Fe与CuSO4反应生成Cu，过滤时Ag与Cu两种不溶物会留在滤纸上 D组K2C03与HN03反应生成气体没有不溶物生成、NaOH与HN03也一样答案 A、C8. 某无

11、色晶体X可溶于水，向其中加入氯化钡溶液，至刚好不再产生白色沉淀为止，过滤得白色沉淀Y及无色滤液在Y中加入稀硝酸，Y不溶；在中加入硫酸钠溶液，至刚好不再产生白色沉淀为止，经过滤得沉淀Z及无色滤液经过分析得Z为BaSO4，中只含硝酸钠 由此可推断，X晶体是 （填化学式，下同） 沉淀Y为 ，滤液中含 解析 X晶体为AgNO3，沉淀Y为AgCl，滤液中含有Ba(NO3)2 9. 有一硫酸钠样品，其中可能含有硫酸钡、硫酸钾、硫酸铝和氯化钠，现取142克样品，加水后全部溶解，往溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥得25克沉淀物，由此可判断该硫酸钠样品中一定含有_，一定没有_，可能含有_。解析 这是

12、一道结合化学计算的推断题，题中所给的142克如果是纯净的Na2S04，则根据化学方程式可知应生成BaS04 233克，现在由于混入了杂质，生成的BaS04是25克，必须通过计算才能确定混入了什么杂质。解题时不一定写出化学方程式，根据化学式中所含硫酸根的数目，可列出关系式，从而找出它们之间的质量关系。 Na2S04BaS04 K2S04BaS04 Al2(S04)33BaS04 142 233 174 233 342 3X233 (114 233) 由上述关系式可见： (1)生成质量相同的BaS04，所需Al2(S04)，质量最少，K2S04质量最多。 (2)与Na2S04质量相同时，Al2(S

13、04)3，生成的沉淀最多，而K2S04生成的沉淀最少。答案 Na2S04样品中一定含有的杂质是Al2(S04)3，由于样品加水后可全部溶解，所以样品中一定没有的杂质是BaS04，而NaCl、K2S04则是可能含有的杂质。1. 下列各组物质中,均能和盐酸反应,且不生成单质的是() A.CuO、Cu(OH)2、CuCO3 B.K2O、KOH、KNO3 C.Ba(OH)2、BaCO3、BaSO4 D.Mg、MgO、Mg(OH)22. 现有、三种无色溶液,在碳酸钠溶液中加入溶液,产生白色沉淀,在白色沉淀中加入溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后加入溶液,又产生白色沉淀.能发生上述变化过程的组合是() A

14、.CaCl2 HNO3 KCl B.BaCl2 H2SO4 CaCl2 C.BaCl2 HNO3 Na2SO4 D.CaCl2 HNO3 AgNO3 3. 某化合物M(OH)3难溶于水,受热分解后的产物是() A.MO和一种酸性氧化物 B.MO和H2O C.M2O和H2O D.M2O3和H2O4. 从H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式:(1)碱性氧化物;(2)酸性氧化物;(3)碱;(4)盐.5. 有一无色溶液,已知其中可能含有硫酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠和硝酸钾等五种物质中一种或多种,用该溶液做实验并记录现象如下: (1)取该溶液少量,加几滴盐酸,有大量

15、气泡产生; (2)另取溶液少量,加几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成.该沉淀溶于稀硝酸; (3)再取该溶液少量,加几滴氯化钡溶液,有白色沉淀生成.该沉淀溶于稀盐酸. 根据以上实验事实,推断该溶液中肯定含有,肯定没有,可能含有. 6. 有A、B、C三种物质,已知:A为钠盐,B为氯化物,C为碱.经下列实验操作,其结果分别是: (1)A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生; (2)B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀; (3)A、C两溶液混合后出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸. 则A为,B为,C为. 7. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙、稀盐酸五瓶无色溶液,任意编号为A、B、C、D、E.根据下表所发生的现象,推断下列编号所表示的物质(填化学式).