北京市西城区高二期末考试.docx
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北京市西城区高二期末考试
北京市西城区2012—2013学年度第二学期期末试卷
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Br80
1.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1molH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1molCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1molHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
对于反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H＞0
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s,石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s,石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是
A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol
3.下列说法不正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的相同
4．下列应用与盐类的水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
5．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．已知：
C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定
C．若①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ·mol-1，则b>a
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
6．将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：
①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③50mL0.1mol/L盐酸④10mL0.2mol/LCaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．①③④②C．②③④①D．①③②④
7．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈
8．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数
9.常温下，下列叙述正确的是
A.铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低
B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C.碳酸氢钠溶液中存在：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=2c（NH4+）
10．在室温下，下列叙述正确的是
A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸
B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO42—）
11．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液的pH：
②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：
③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—）
D．①和②等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.1mol/L
12.下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）
A．pH=1的盐酸和硫酸，溶液中c（H+）之比为1:
1
B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是：
A.同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
C. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
14．铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：
PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：
PbSO4+2e－=Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
15．室温下，有2种溶液①0.01molL－1NH3·H2O②0.01molL－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是
A．加入少量H2O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度
16．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
A（g）＋2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是
A．x＝2
B．反应开始2min内，v（C）＝0.1mol·L-1·min-1
C．2min后，降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
17．已知：
H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。
下列判断正确的
起始浓度
c（H2）/mol/L
c（I2）/mol/L
c（HI）/mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
18.在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L·min）
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度
19．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
20．已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=-48.25kJ·mol－1
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol·L－1，
则下列结论正确的是
A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度
21．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/LX发生反应：
3X（g）Y（g）+Z（g）△H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是
A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L·min）
B．5min达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件可能是减小压强
D．从初始到17min时，X的转化率为30%
22．常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是
A．ac（Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．a>b时，c（CH3COO一）>c（Na+）>c（OH一）>c（H+）
C．a=b时，c（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（H+）
D．无论a、b为何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO一）+c（OH一）
23.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.溶液的
B.“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
（红棕色）（无色）△
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
D.向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
24．下列关于电解质溶液的判断正确的
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