浙教版九年级科学上册 第一章 物质及其变化 阶段性练习教师版.docx

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浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化阶段性练习教师版

浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化阶段性练习

一、选择题（每题3分，共60分）

1.如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（D）

A.豆腐发酵制臭豆腐B.黄豆酿酱油C.酿酒D.水果榨果

2.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

作物

水稻

马铃薯

草莓

薄荷

pH

6~7

4.8~5.5

5~7.5

7~8

下列说法中正确的是（C）

A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤

C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤

3.向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。

下列说法正确的是（A）

A.A点溶质是CuCl2和NaCl

B.B点对应的溶质种类比C点多

C.OA段溶液的pH不变

D.BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH

4.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（B）

A.Fe3+Na+NO3-Cl-

B.K+Na+OH-SO42-

C.H+K+SO42-OH-

D.Ba2+NO3-CO32-Cl-

5.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（D）

A.滴入酚酞试液B.加纯碱

C.放入铁片D.通入二氧化碳

6.如图1所示，甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（D）

A.甲B.乙C.丙D.丁

7.下列有关测定氢氧化钠溶液PH的实验操作或描述，你认为正确的是（C）

A.用镊子夹取PH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将PH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用PH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH=12.6

8.室温时，在氢氧钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的PH随滴入溶液体积变化情况如图所示。

下列说法错误的是（D）

A.所得溶液的PH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.当滴入溶液体积为5ml时，所得溶液中含有两种溶质

D.当滴入溶液体积为20ml时，所得溶液能使酚酞试液变红色

9.进行下列实验后，溶液的PH值变大的是（A）

A.稀盐酸中加入铁屑B.食盐溶液中滴入硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液D.澄清石灰水中通入适量的二氧化碳

10.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：

打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（C）

A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵D.过氧化氢溶液和二氧化锰

11.黑枸杞、蓝莓、茄子含有丰富的花青素。

花青素具有抗氧化、防衰老的功效，在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈蓝色。

目前人工提取花青素的主要方法是超低温冻干技术。

下列有关说法错误的是（C）

A.花青素在植物细胞中主要存在于液泡

B.花青素可以当作酸碱指示剂

C.烧茄子过程中为了保持原有的颜色，应适当添加食醋

D.花青素热稳定性可能较差，受热易转变为其他物质而失去功效

12.现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的PH变化如图所示。

则X可能是（B）

A.稀硫酸B.纯碱溶液C.食盐溶液D.氢氧化钠溶液

13.过氧化氢不稳定且易分解，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为贮存、运输和使用方便，工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和过氧化氢的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ B）

A.MnO2    B.氯化钾     C.稀盐酸       D.澄清石灰水

14.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：

①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。

上述判断正确的是（B）

A.①③B.②③C.①②D.①②③

15.完全中和一定量的某盐酸浴液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%NaOH溶液，则反应后溶液PH为（A）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

16.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（B）

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

17.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。

在此过程中，a、b物质分别为（B）

A.NaOH、K2CO3B.Ca（OH）2、Na2CO3

C.KOH、K2CO3D.KOH、Na2CO3

18.推理是学习化学的一种方法。

以下推理正确的是（D）

A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

B.PH<7的溶液呈酸性，则PH<7的雨水是酸雨

C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变

19.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（C）

A.La2O3和HClB.La（OH）3和HClC.NaCl和La（OH）3D.La和HCl

20.图像能直观反映相关量之间所对应的关系。

下列图像与对应关系叙述正确的是（D）

1

2

3

4

A.图①表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液PH与反应时间的关系

B.图②表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系

C.图③表示一定量的稀硫酸与锌反应，溶液的质量与反应时间的关系

D.图④表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

二、填空题（每空2分，共40分）

21.酸碱盐在工业生产中应用广泛。

（1）实验室中浓硫酸可用于干燥气体，原因是它具有吸水性；

（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，原因是Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（用化学方程式表示）；

（3）炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定合理的是

C、D（填字母序号）

A.测得炉具清洁剂的PH=8

B.测得厕所清剂的PH=13

C.炉具清剂使无色酚酞溶液变红

D.厕所清剂使紫色石蕊试液变红

（4）碳酸钠可以用来生产玻璃，其原理是在高温下，将石英砂（Si02）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2Si03）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

。

22.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。

（1）小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。

反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。

则加入的固体可能是ACD（填写序号）。

A.铁B.铝C.氧化铜D.氢氧化镁

（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是②③④（填编号）。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH④实验室取CO2。

23.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（见图1），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

？

图1图2

（1）取少量样品，测得溶液的PH值大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl。

（2）同学们又取少量样品进行实验，实验过程如图2。

（3）请写出“？

”可能出现的现象，并推断原溶液的溶质是什么物质。

若溶液变红，则原瓶中溶质为NaOH、Na2CO3，

若溶液仍为无色，则原瓶中溶质为Na2CO3。

24.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有NaCl、Na2CO3。

（2）实验中不能用BaCl2溶液替代Ba（NO3）2溶液的理由是引入Cl-影响NaCl的鉴别。

25.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一。

聪明的小华发明了一种扑克新玩法—“化学扑克”。

“化学扑克”的玩法是：

上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。

桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家中都剩下一张牌（如图）。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：

（填标号）甲→C→D→B→A。

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是A（填标号），他们的出牌顺序为：

（填标号）

甲→B→D→C。

26.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊试液。

（资料：

KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照实验的是试管③（选填0~6编号）；

（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有H+。

（3）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现C（填字母序号）。

A.红色B.紫色C.蓝色

（4）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有CaCl2、KCl、HCl。

27.将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。

（1）实验可观察到的现象是产生白色沉淀。

（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是H2SO4（填写化学式）。

（3）图形“”代表的离子是OH-（填离子符号）。

三、实验探究题（每空2分，共40分）

28.某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：

鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠的三种无色溶液。

小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。

请回答：

（1）1号试管中是NaOH溶液。

（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子（填微粒名称）结合生成白色沉淀。

把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：

HCl；猜想二：

HCl和H2SO4；猜想三：

HCl和BaCl2。

【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想三正确。

②为了验证该滤液的酸碱性，将一片PH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH标准比色卡进行对照，读出PH=5。

【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量AC（填序号）

A.铁粉B.氯化钙溶液C.石灰石

29.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：

氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】

滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：

NaOH；

猜想二：

NaOH和Ca（OH）2；

猜想三：

NaOH和Na2CO3；

猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存。

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

步骤1:

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

没有明显现象

猜想二不成立

步骤2:

另取滤液，向其中加入足量

稀盐酸溶液

产生气泡

猜想三不成立

【拓展延仲】

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

30.有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：

探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是CO2。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为Ba（NO3）3+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）3。

（3）原固体中一定不含有的物质是Na2SO4。

实验二：

进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：

原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是Ba（NO3）3。

（5）滤液C中除Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Mg（NO3）3、Ba（NO3）3。

31.【实验目的】检验草木灰的成处，并测定木灰中K2CO3的质量分数。

【实验资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含少量K2SO4和KCl。

【实验过程】

（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，请写出实验方法：

首先加入过量的硝酸钡溶液，静置后取上层清液，

加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl-，反之，则无。

（2）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以

使B中产生的CO2全部排入C中，使之充分吸收。

四、简答题（20分）

32.（8分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

33.（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别

一

二

三

四

稀盐酸质量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/g

0

0

m

n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比：

。

（3）表中a的值为。

（4）求表中m的值。