浙教版九年级科学上册 第一章 物质及其变化 阶段性练习教师版.docx

1、浙教版九年级科学上册 第一章 物质及其变化 阶段性练习教师版浙教版九年级科学上册第一章 物质及其变化阶段性练习一、选择题(每题3分，共60分)1.如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 （ D ） A.豆腐发酵制臭豆腐 B.黄豆酿酱油 C.酿酒 D.水果榨果2.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是 ( C )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤3.向一定质量 CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产

2、生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是 （ A ）A.A点溶质是CuCl2和NaCl B.B点对应的溶质种类比C点多 C.OA段溶液的pH不变 D.BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH4.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ B ）A.Fe3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ OH- SO42-C.H+ K+ SO42- OH- D.Ba2+ NO3- CO32- Cl- 5.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是 （ D ）A.滴入酚酞试液 B.加纯碱 C.放入铁片

3、D.通入二氧化碳6.如图1所示，甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是 （ D ）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁7.下列有关测定氢氧化钠溶液PH的实验操作或描述，你认为正确的是 （ C ）A.用镊子夹取PH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将PH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上，再与标准比色卡对照D.用PH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH=12.68.室温时，在氢氧钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的PH随滴入溶液体积变化情况如图所示。下列说法错误的是（ D ）A.所得

4、溶液的PH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5ml时，所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为20ml时，所得溶液能使酚酞试液变红色9.进行下列实验后，溶液的PH值变大的是 （ A ） A.稀盐酸中加入铁屑 B.食盐溶液中滴入硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 D.澄清石灰水中通入适量的二氧化碳10.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 （ C ） A.水和生石灰 B.稀盐酸和碳酸钠 C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液

5、和二氧化锰11.黑枸杞、蓝莓、茄子含有丰富的花青素。花青素具有抗氧化、防衰老的功效，在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈蓝色。目前人工提取花青素的主要方法是超低温冻干技术。下列有关说法错误的是 （ C ）A.花青素在植物细胞中主要存在于液泡B.花青素可以当作酸碱指示剂C.烧茄子过程中为了保持原有的颜色，应适当添加食醋D.花青素热稳定性可能较差，受热易转变为其他物质而失去功效 12.现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的PH变化如图所示。则X可能是（ B ）A.稀硫酸 B.纯碱溶液 C .食盐溶液 D.氢氧化钠溶液13.过氧化氢不稳定且易分解，常用

6、作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输和使用方便，工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 (B )A.MnO2B.氯化钾 C.稀盐酸 D.澄清石灰水14.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是 ( B ) A. B. C. D.15.完全中和一定量的某盐酸浴液，需要

7、100克8%的KOH溶液，若改用100克8%NaOH溶液，则反应后溶液PH为 （ A ）A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定16.在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化铜溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 （ B ）A. B. C. D.17.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为 （ B ）A.NaOH、K2CO3 B.Ca(OH)2、Na2CO3C.KOH、K2CO3 D.KOH、 Na2CO318.推理是学习化学的一种方法。以下

8、推理正确的是 （ D ）A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B.PH7的溶液呈酸性，则PH7的雨水是酸雨C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变19.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是 （ C ）A.La2O3和HCl B.La(OH)3和HCl C.NaCl和La(OH)3 D.La和HCl20.图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应

9、关系叙述正确的是 （ D ）1234A.图表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液PH与反应时间的关系B.图表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系C.图表示一定量的稀硫酸与锌反应，溶液的质量与反应时间的关系D.图表示向 硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系二、填空题(每空2分，共40分) 21.酸碱盐在工业生产中应用广泛。(1)实验室中浓硫酸可用于干燥气体，原因是它具有 吸水性 ；(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，原因是 Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O （用化学方程式表示）；(3)炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂

10、进行实验得到的结果一定合理的是 C 、D （填字母序号） A.测得炉具清洁剂的PH=8B.测得厕所清剂的PH=13C.炉具清剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清剂使紫色石蕊试液变红(4)碳酸钠可以用来生产玻璃，其原理是在高温下，将石英砂(Si02)与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠(Na2Si03)和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。22.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。(1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体可能是 ACD （填写序号）。A.铁

11、 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 （填编号）。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH实验室取CO2。23.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(见图1)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：？ 图1 图2(1)取少量样品，测得溶液的PH值大于7，则原溶液的溶质肯定不是 NaCl 。(2)同学们又取少量样品进行实验，实验过程如图2。(3)请写出“？”可能出现的现象，并推断原溶液的溶质是什么物质。

12、若溶液变红，则原瓶中溶质为NaOH、Na2CO3， 若溶液仍为无色，则原瓶中溶质为Na2CO3 。24.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：(1)根据实验现象，白色粉末中一定有 NaCl、Na2CO3 。(2)实验中不能用BaCl2溶液替代Ba(NO3)2溶液的理由是 引入Cl-影响NaCl的鉴别 。25.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一。聪明的小华发明了一种扑克新玩法“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。

13、桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家中都剩下一张牌(如图)。(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：(填标号)甲CDBA 。(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是 A (填标号)，他们的出牌顺序为：(填标号)甲 BDC 。26.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊试液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)(1)作为对照实验的是试管 (选填06编号)； (2)试管、溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 H+ 。(3)将试管倒入试管中，充分反应后溶液呈现 C (填字母序号)。A.红色 B.紫色 C.蓝色 (4)实验后将试管、中的废液倒入大烧

14、杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有 CaCl2、KCl、HCl 。27.将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。(1)实验可观察到的现象是 产生白色沉淀 。(2)能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是 H2SO4 （填写化学式）。 (3)图形“ ”代表的离子是 OH- （填离子符号)。三、实验探究题(每空2分，共40分）28.某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠的三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中

15、滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：(1)1号试管中是 NaOH 溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是 钡离子和硫酸根离子 （填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和 H2SO4 ；猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想 三 正确。为了验证该滤液的酸碱性，将一片PH试纸放在干燥的玻璃片上，用 玻璃棒 蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试

16、纸显示的颜色与PH标准比色卡进行对照，读出PH=5。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量 AC (填序号）A.铁粉 B.氯化钙溶液 C.石灰石29.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 。(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤

17、液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和 Na2CO3 ；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 。【实验过程】实验步骤现象结论步骤1:取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 没有明显现象 猜想二不成立步骤2:另取滤液，向其中加入足量 稀盐酸 溶液产生气泡猜想 三 不成立【拓展延仲】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。30.有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴

18、趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 CO2 。(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 Ba（NO3）3+MgSO4= BaSO4+Mg（NO3）3 。(3)原固体中一定不含有的物质是 Na2SO4 。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。(4)试剂X是 Ba（NO3）3 。(5)滤液C中除Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）3 、Ba（NO3）3 。31.【实验目的】检验草木灰的成处，并测定木灰中K2CO3的质量分数。【实验资料】草木灰中富含钾盐，主要成分

19、是K2CO3，还含少量K2SO4和KCl。【实验过程】(1)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，请写出实验方法： 首先加入过量的硝酸钡溶液，静置后取上层清液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl-，反之，则无 。(2)小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以 使B中产生的CO2全部排入C中，使之充分吸收 。四、简答题(20分)32.(8分)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaO

20、H溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式）。(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。33.(12分)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比： 。(3)表中a的值为 。(4)求表中m的值 。