电解质溶液复习学案.docx
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电解质溶液复习学案
弱电解质的电离平衡
【复习目标】
1．能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质,能够准确书写电离方程式。
2．掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解其影响因素。
【知识点梳理】
考点1强弱电解质
1．强弱电解质和物质分类的关系
[练习1]将下列物质进行分类：
①BaSO4②Ca（OH）2③HI④HF⑤Fe（OH）3⑥Al（OH）3⑦SO2
⑧Cu⑨HClO⑩Cl2NH3·H2O盐酸CaO
属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________
思考：
常见的强电解质有哪几类物质？
弱电解质呢？
2．弱电解质的证明方法
例：
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
[练习2]同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）
A．c（H+）：
盐酸大于氢硫酸B．中和能力：
氢硫酸是盐酸的2倍
C．盐酸中：
c（H+）=c（Cl-），氢硫酸中：
c（H+）/c（S2-）>2
D．各稀释一倍：
盐酸中c（H+）减半，而氢硫酸中c（H+）未减半
考点2电离方程式的书写
例：
写出下列电解质的电离方程式
（1）HF_____________________________
（2）H2SO3_____________________________
（3）Ba（OH）2_________________________（4）Fe（OH）3___________________________
（5）NaHCO3_____________________________________（6）NaHSO4________________________________________
[小结]电离方程式书写注意的问题：
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
考点3弱电解质的电离平衡
1．电离平衡常数：
弱电解质在一定条件下达到电离平衡时____________________________
______________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是____________________、__________________________。
电离平衡常数受___________影响,与_______无关，用电离平衡常数的大小可以判断___________________________________________。
2．影响电离平衡的因素
例：
在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ当
改变下列条件时将其有关的变化填入表中：
（不可用箭号表示）
平衡移动方向
平衡常数
n（OHˉ）
c（OHˉ）
导电性
加水稀释
加少量盐酸
适当升温
加NH4Cl（s）
加NaOH（s）
通入氨气至饱和
加少量AlCl3（s）
[小结]
（1）弱电解质的电离程度大小主要由________________________决定；
（2）受外界条件的影响：
温度升高，弱电解质的电离平衡向________移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向________移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向________移动。
[练习3]用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中
始终保持增大趋势的是（）
A．[CH3COOH]B．[H+]C．D．
[练习4]在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）
A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O
【问题讨论】
1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电
能力变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.a、b、c三点溶液的pH：
cB.a、b、c三点醋酸的电离程度：
aC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
c2．限定选用下列试剂：
酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据：
①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象__________________________________________
（2）应用根据②的实验方法及现象
1、强弱电解质和物质分类的关系
【练习1】①②③④⑤⑥⑨
思考：
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱酸、弱碱、水
2、弱电解质的证明例：
D
【小结】弱电解质的证明方法：
（以CH3COOH为例）
①常温下测得CH3COONa溶液的PH＞7
②常温下，测得0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH＞1
③常温下，PH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得PH＜4
④比较同浓度的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力
【练习2】D
二、电离方程式的书写
例
（1）HFH++F-
（2）H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+
（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH-（4）Fe（OH）3Fe3++3OH-
（5））NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-
（6）NaHSO4=Na++H++SO42-
[小结]电离方程式书写注意的问题：
①强电解质用“=”，弱电解质用“”。
②多元弱酸的电离分步写，多元弱碱的电离一步写。
三、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡常数：
弱电解质电离形成的各种离子浓度的系数次方的乘积与溶液中未电离的分子的浓度Ka=Kb=温度浓度
弱电解质电离能力的相对强弱
2、
平衡移动方向
平衡常数
n（OHˉ）
c（OHˉ）
导电性
加水稀释
右移
不变
增大
减小
减弱
加少量盐酸
右移
不变
减小
减小
增强
适当升温
右移
增大
增大
增大
增强
加NH4Cl（s）
左移
不变
减小
减小
增强
加NaOH（s）
左移
不变
增大
增大
增强
通入氨气至饱和
右移
不变
增大
增大
增强
加少量AlCl3（s）
右移
不变
减小
减小
增强
[小结]
（1）弱电解质本身的性质
（2）右右左
[练习3]C[练习4]C
[合作探究]
1、B
2、
（1）取少量稀氨水于试管中，滴加酚酞，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅则证明NH3·H2O为弱碱
（2）取少量氯化铵晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再滴加石蕊，溶液呈红色则证明
NH3·H2O为弱碱
水的电离与溶液的酸碱性
【复习目标】
1．了解水的电离平衡和水的离子积常数。
2．了解溶液酸碱性的决定因素与pH计算。
【知识点梳理】
考点1水的电离平衡概念和影响平衡的因素
1.水的电离平衡和电离平衡常数
H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0或者H2OH++OH-ΔH>0
25℃时：
KW==10-14mol·L-1Kw随温度升高而
2.水的电离度：
对于水c（H2O）=（1000g/L）/（18g/mol）=55.56mol/L（常数）.
常温时α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%
所以水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.
3.影响水的电离度大小的因素:
（1）温度的影响规律:
升高温度,水的电离度.
（2）浓度的影响规律:
①加入酸,c（H+）增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。
②加入碱,c（OH-）增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。
③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。
④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如：
NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度。
[特别提醒]：
水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
［例1］向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A．pH值升高 B．[H+]和[OH-]的乘积增大C．酸性增强 D．OH-离子浓度减小
考点2溶液的酸碱性和pH值
1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：
看和的相对大小.
在任意温度的溶液中：
若c（H+）>c（OH-）；c（H+）=c（OH-）；
c（OH-）>c（H+）
2.溶液的pH值:
氢离子浓度的负对数。
pH=；同理pOH=
[特别提醒]：
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：
纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c（H+）和c（OH-）都是1×10-7mol/L。
pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
[例2]
（1）某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一定是中性溶液吗?
（2）某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。
在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是________。
［解析］在该温度下，kw=c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。
c（H+）＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。
若酸性溶液，溶液中的c（H+）=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。
所以溶液的pH值=－lgc（H+）=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lgc（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。
【答案】
（1）不一定
（2）该溶液的pH值可能为1或12.4。
[规律总结]
（1）在25℃时是中性溶液，低于25℃时是弱酸性溶液，高于25℃时是弱碱性溶液。
（2）本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力
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