电解质溶液.docx

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电解质溶液

电解质溶液

一、强电解质和弱电解质

例1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序的是（）

A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体

C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag

例2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存

归纳总结：

1．电解质：

____________________________________________________________

非电解质：

___________________________________________________________

注意：

①化合物__________________________,单质__________________________

②难溶性化合物_________________________________________。

③判断是否为电解质，主要看_________________________例：

___________________。

2．强电解质弱电解质

思考：

设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，HCl为强电解质？

练习1．下列物质能导电的是______________，属于强电解质的是_________________

属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是_______________

只能在水溶液中导电的电解质是____________________。

①铜、②金钢石、③石墨、④氯化钠晶体、⑤盐酸、⑥蔗糖、⑦CO2、⑧氧化钠、⑨硬脂酸、⑩冰醋酸、

纯硫酸、

碳酸氢铵、

氯气

氧化铝

例3．

（1）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

（2）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

归纳总结:

3．弱电解质的电离平衡

（1）电离方程式的书写__________________________________________________

（2）影响电离平衡的条件__________________________________________________

（3）电离平衡移动、电离程度、离子浓度、溶液导电能力的关系

例4、填写表中乙酸稀溶液在不同条件下和变化情况

CH3COOH

CH3COO--+H+

改变条件

平衡移动

电离程度

离子总浓度

导电能力

PH

加水稀释

通HCl

加NaOH（s）

加NH4Ac（s）

升高温度

二、水的电离和溶液的PH值

1．水的电离：

（1）纯水在常温下数据：

H2O

H++OH－

①c（H+）=c（OH－）=____________mol·L－1②KW＝c（H+）·c（OH－）=______________

③pH＝－lgc（H+）=___________

（2）影响水电离平衡的因素：

①加入酸、碱：

________水的电离，KW______，pH变化（加酸时_____，加碱时______）

②温度：

温度升高时，由于水电离吸热，所以________水的电离，平衡右移，c（H+）和c（OH－）同时________，pH_______，但仍呈_______性。

③易水解的盐：

加入时无论水解显何性，均_____水的电离，但由于温度_____，所以KW____。

④其它因素：

如向水中加活泼金属，_______水的电离。

例1．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

例2．95℃某盐溶液的PH值等于7，则该盐可以是（）

A、强酸强碱盐B、强酸弱碱盐C、强碱弱酸盐D、无法确定

2．溶液酸碱性和pH：

（1）溶液的酸碱性取决于_________________________________，如常温下：

（2）pH表示方法：

pH=－lgc（H+）　c（H+）=10－pH适用范围：

0~14的稀溶液。

（3）pH的测定方法：

pH试纸：

操作方法。

使用前能否润湿？

有何影响？

例3．25℃时，由水电离出的c（OH－）=10－11mol·L－1，该溶液使紫色石蕊试液变何颜色？

（4）有关pH的计算：

pH=－lgc（H+）

①单一溶液pH：

酸溶液_____________________，碱溶液_______________________，纯水______________

②酸碱混合后的pH：

a.两强酸溶液混合：

_____________________________________________

例4．常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为___________。

b.两强碱溶液混合________________________________________________________.

例5．常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为_____。

c.强酸与强碱溶液混合：

<1>若恰好中和，则pH______________（常温）

<2>若酸过量，先求__________________，再求pH

<3>若碱过量，先求__________________，然后_________________，再求pH

例6.（08年全国理综Ⅱ）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：

2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1

③酸、碱加水稀释后pH变化：

a.强酸：

pH=a，稀释10n倍，则pH________弱酸：

pH=a，稀释10n倍，则pH_________

b.强碱：

pH=b，稀释10n倍，则pH________弱碱：

pH=b，稀释10n倍，则pH_________。

c.稀释后的酸溶液pH只能_____________，决不能_____________。

稀释后的碱溶液pH只能______________，决不能_____________。

练习：

1．（2010理综全国I）下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0

D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

2．（2010全国2）下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的

，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．

盐酸的

，

盐酸的

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL

溶液混合后，溶液的pH=7则

溶液的pH=11

3．（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）

4．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a＋b＝14，则Va：

Vb＝____________（填数字）。

（2）若a＋b＝13，则Va：

Vb＝____________（填数字）。

（3）若a＋b＞14，则Va：

Vb＝_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：

＞、＜、＝）（题中a≤6、b≥8）。

5．常温时，有pH=12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11。

1如加入蒸馏水，应加_________mL；　　　　　　　　　　　　　　

2如加入pH为10的NaOH溶液，应加__________mL；　　　　　

③如加入0.001mol·L-1的硫酸，应加__________mL。

三、盐类的水解

1．实质：

__________________________________________________________

2．规律：

_________________________________________________________

3．表示方法______________________________________________________

例1．等物质的量浓度的下列溶液，按pH由大到小的顺序排列：

①CH3COONa；②NaCl；③NaHSO4；④NaHCO3；⑤Na2CO3；⑥苯酚钠；⑦NaOH____________________________

等pH值的下列溶液①CH3COONa；②NaHCO3；③Na2CO3；④苯酚钠；⑤NaOH浓度由大到小的是_______________________________________

例2．下列方程式属于盐类水解的离子方程式，且正确的是（　　　）

A．HS－＋H2O　　H3O+＋S2＋　　　　B．NH4＋＋H2O　　NH3·H2O＋H＋

C．CO32－＋H2O　　H2CO3＋2OH－　D．Fe3＋＋3H2O　　Fe（OH）3↓＋3H＋

4．影响盐类水解的因素——主要由__________决定

　①浓度__________________________②温度____________________________

③酸或碱_____________________________

例3．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_____________________,原因_________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象___________________________,原因__________________________。

分析：

不同条件对氯化铁水解平衡的影响Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

条件

移动方向

H+数

pH值

Fe3+水解率

现象

升温

颜色变深

通HCl

加H2O

加Fe粉

加NaHCO3

例4．25℃时，pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为________________mol·L-1

例5．下列物质的溶液加热蒸干后得到何物质：

①K2CO3溶液___________　②AlCl3溶液加热蒸干并灼烧得到_______

③Na2SO3溶液____________　④将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧得到___________。

小结：

盐溶液蒸干后①_______________________________________

②_______________________________________

③_______________________________________

比较离子浓度：

1．不同溶液中同种离子浓度比较

例1．相同物质的量浓度的①NH4Cl；②NH4HSO4；③CH3COONH4；④（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小顺序为____________________________。

变式练习：

在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是（　　）

A．a>b>c　　B．c>a>b　　C．b>a>c　　　D．a>c>b

2．同一溶液中不同离子浓度

CH3COONa溶液中离子浓度大小关系：

______________________________

Na2CO3溶液中等量关系：

①______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________

NaHCO3溶液中等量关系：

①_____________________________________________

②______________________________________________

③_______________________________________________

例2．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42－）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）>c（H2C2O4）　　　　　　　　　D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

变式练习：

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是（　　）

A．在Na2A、NaHA的两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）＋c（H＋）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）>c（A2－）>c（H+）>c（OH－）

3．混合液中各离子浓度比较

（1）0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水等体积混合后各离子浓度大小为：

______________________________________________________________________

（2）常温时pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，各离子浓度关系为：

__________________________________________________________________

练习：

1．（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）　　　B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）　　　　D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

2．（2010高考理综四川卷）有关①ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）

A.溶液中水电离出的H+个数：

②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

②>①

C.①溶液中:

c（CO32-）>c（H2CO3）D.②溶液中:

c（HCO3-）>c（H2CO3）

3．（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

[Cl-]>[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

[OH-]=[H+]

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：

[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：

[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

4．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）

A．c（NH4+）=c（Cl-）B．c（NH4+）>c（Cl-）

C．c（NH4+）

5．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A.c（NH4+）：

③＞①

B.水电离出的c（H+）：

②＞①

化学式

电离常数

HClO

Ki=3×10-8

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

C.①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH

）+c（NH3·H2O）

D.①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl

）＞c（OH

）＞c（H+）

6．（09高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度

的

、

混合溶液中，

各种离子浓度关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．常温下0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判断：

（1）溶液中共有________种粒子。

（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

（3）溶液中n（CH3COO－）+n（OH－）－n（H+）=__________mol。

四、中和滴定

1．原理：

___________________________________________________________

2．仪器：

_______________________________

试剂：

标准液、待测液、指示剂

指示剂的作用____________________________________________________

3．操作步骤：

①检查滴定管是否漏水②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管

④装液和赶气泡调零⑤读数⑥滴定⑦读数

滴定时左手_____________，右手___________________，眼睛_________________________

4．误差分析：

计算式：

c（待测）=

·

在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。

（1）未用标准液洗滴定管（）

（2）若锥形瓶中加入少量蒸馏水（）

（3）滴定前读数正确，滴定后俯视（）（4）滴定前仰视，滴定后正确（）

（5）滴定时用待测液润洗锥形瓶（）

（6）若欲用标准H2SO4溶液滴定未知NaOH溶液，在配制H2SO4溶液，量取浓H2SO4时俯视量筒，用此H2SO4溶液会使测得NaOH溶液的浓度（）

［练习］某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。

_____MnO4－+_____H2O2+_____H+＝_____Mn2++______H2O+_______________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是___________________________________________

。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

电解质溶液答案：

一、强弱电解质

例1、C例2、D例3、

（1）D

（2）C

二、水的电离和溶液的pH

例1、B例2、C例3、红或蓝

例4、3.3例5、11.7例6、C

练习：

1、D　2、D　3、B　　4．

（1）1

（2）0.1（3）10a＋b－14，＞

5、①90②100③30

三、盐类水解

例1、⑦⑤⑥④①②③①②④③⑤

例2、B

例3、溶液显红色CO32-+H2OHCO3-+OH-，例溶液显碱性，显红色；

产生白色沉淀且红色褪去加过量CaCl2后，Ca2++CO32-=CaCO3↓，使平衡左移，c（OH）-浓度减少，红色褪去。

例4、10-12或10－2

例5、K2CO3　　　Al2O3Na2SO4Fe2O3

比较离子浓度：

例1、④②①③变式练习：

B例2、CD变式练习：

C

练习：

1、D2、C3、C4、A　5、B　6、A　7、

（1）7

（2）CHCOO-CH3COOH（3）0.006

四、中和滴定

误差分析

（1）偏高

（2）无影响（3）偏低（4）偏低（5）偏高（6）偏高

［练习］

（1）容量瓶

（2）256285O2

（3）酸式

；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色

（4）

（5）偏高