电解质溶液复习学案.docx

1、电解质溶液 复习学案弱电解质的电离平衡【复习目标】1能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质, 能够准确书写电离方程式。2掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解其影响因素。【知识点梳理】考点1 强弱电解质1强弱电解质和物质分类的关系 练习1将下列物质进行分类： BaSO4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2 Cu HClO Cl2 NH3H2O 盐酸 CaO 属于强电解质的_ 属于弱电解质的_思考：常见的强电解质有哪几类物质？ 弱电解质呢？ 2弱电解质的证明方法 例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测的0.1m

2、olL-1醋酸溶液的pH=4C常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液等体积 混合后恰好中和 练习2同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（ ） Ac(H+)：盐酸大于氢硫酸 B中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)2 D各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半考点2 电离方程式的书写 例： 写出下列电解质的电离方程式 ( 1)HF_ (2)H2SO3_ (3)Ba(OH)2_ (4)Fe(OH)3_ (5)Na

3、HCO3_ (6)NaHSO4_ 小结 电离方程式书写注意的问题：_考点3弱电解质的电离平衡 1电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH 、NH3H2O的电离平衡常数的表达式分别是_、_。电离平衡常数受_影响, 与_无关，用电离平衡常数的大小可以判断_。2影响电离平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH当改变下列条件时将其有关的变化填入表中 ：（不可用箭号表示） 平衡移动方向平衡常数n(OH)c (OH)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨气至

4、饱和加少量AlCl3(s)小结 (1) 弱电解质的电离程度大小主要由_决定；(2) 受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向_移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向_移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向_移动。 练习3用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中 始终保持增大趋势的是（ ） ACH3COOH BH+ C D练习4在0.1molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO + H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ） ACH3COONa浓溶液 BNH3H2O

5、C浓盐酸 DH2O【问题讨论】1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点溶液的pH：cba B. a、b、c三点醋酸的电离程度：abc C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：ca0 或者 H2O H+ + OH- H025时：KW= =10-14molL-1 Kw随温度升高而 2.水的电离度：对于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).常温时 水=10-7/55.6=1.

6、810-9=1.810-7%所以水是 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.3.影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 .(2)浓度的影响规律:加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度 。加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度。加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 。加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如：NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度 。 特别提醒：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。例1向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶

7、液的（ ） ApH值升高BH+和OH-的乘积增大 C酸性增强DOH-离子浓度减小考点2 溶液的酸碱性和pH值1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）c（OH-） ； c（H+）=c（OH-） ； c（OH-）c（H+） 2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH= 特别提醒：在标准温度(25)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为110-14，且c(H+)和c(OH-)都是110-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,

8、溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100）的温度下，pH=6为中性溶液。例2 (1)某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的c（H+）=2.010-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.010-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_。解析在该温度下，kw= c（H+）c（OH-）=2.010-72.010-7=4.010-14。c（H+）4.010-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c（H+）=4.010-14/4.010-13=1.010-1mol/L。所以溶液的pH值=lg c（H+）=lg（110-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lg c（H+）=lg4.010-13=13lg4=12.4。 【答案】(1)不一定 (2)该溶液的pH值可能为1或12.4。 规律总结(1)在25时是中性溶液，低于25时是弱酸性溶液，高于25时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力