电解质溶液.docx

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电解质溶液

研究电解质在溶液中的化学变化

一、选择题

1．室温下，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－。

下列叙述正确的是

（　　）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c（H＋）

2．醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

（　　）

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

（　　）

A．c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋）

B．c（OH－）＞c（A－）＞c（B－）＞c（H＋）

C．c（OH－）＞c（B－）＞c（A－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H＋）

4．下列叙述正确的是

（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO

）＞c（NH

）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

5．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

（　　）

A．0.01mol/LB．0.017mol/L

C．0.05mol/LD．0.50mol/L

6．（2008年上海）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

（　　）

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　B．①②

C．②③D．③④

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B（OH）3]（一元酸）

草酸（H2C2O4）

电离平衡常数（25℃）

6.6×10－4

5.8×10－10

K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5

则下列有关说法不正确的是

（　　）

A．硼酸的电离方程式：

H3BO3＋H2O

[H4BO4]－＋H＋

B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na）>c（F－），则b一定大于a

C．同温下，NaHC2O4中HC2O

的电离常数大于K2（草酸的二级电离）

D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）＋2c（C2O

）

8．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

9．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

（　　）

A．酸碱指示剂　　　　　　B．pH计

C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

10．（2007年上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液

B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

二、非选择题

11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是__________________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是__________________________________。

（3）a、b、c三点中电离程度最大的是________________。

（4）若使c点溶液中c（CH3COO－）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（要求类别不同，有几种写几种）

12．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－　HA－

H＋＋A2－

回答下列问题：

（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？

____________，理由是________________________________________________________________________。

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol·L－1（填“＜”“＞”或“＝”），理由是

__________________________________________________________________。

（3）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是

_____________________________________________（用离子方程式表示）。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？

能反应的写出离子方程式________________________________________________________________________。

13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

请回答下列问题。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

编号

离子浓度大小顺序

溶质的化学式

溶液的pH

①

c（NH

）＞

pH＞7

c（OH－）＞

c（Cl－）＞

c（H＋）

②

c（NH

）＝c（Cl－）

NH4Cl和NH3·H2O

③

NH4Cl

pH＜7

④

c（Cl－）＞

pH＜7

c（H＋）＞

c（NH

）＞

c（OH－）

14．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中均有应用。

（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应

乙醇（mol）

乙酸（mol）

乙酸乙酯（mol）

1

2

2

1.33

2

3

2

1.57

3

4

2

x

4

5

2

1.76

由表中数据推测，数值x的范围是________。

（2）现有25℃时，pH＝3的醋酸。

请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

________________。

一、选择题

1【解析】　选项A，升温，KW增大。

选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c（H＋）减小，但溶液中的c（H＋）增大。

选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c（OH－）增大。

选项D，CH3COONa水解导致溶液中c（OH－）>

c（H＋）。

【答案】　B

2【解析】　电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。

本题A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。

而B项中溶液c（H＋）降低的同时c（OH－）增大。

【答案】　B

3【解析】　由于酸性强弱为HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），故A项正确。

C项中c（B－）、c（A－）应均大于c（OH－）。

【答案】　A

4【解析】　A项，由电荷守恒知c（H＋）＋c（NH

）＝2c（SO

）＋c（OH－），pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），故2c（SO

）＝c（NH

），c（SO

）＜c（NH

）；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入（NH4）2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则

减小。

【答案】　C

5【解析】　本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c（OH－）＝

mol·L－1＝10－2mol·L－1，设NaOH、HCl溶液浓度均为cmol·L－1，体积分别为3VL、2VL，可得

＝10－2，得c＝0.05mol·L－1。

【答案】　C

6【解析】　根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。

【答案】　A

7【解析】　由题给信息可知，硼酸为一元酸，硼酸通过配位键结合水电离出的OH－，水释放出H＋，A选项正确。

B中，HF为一元弱酸，生成的盐水解使溶液呈碱性，当b＝a、b>a或a略大于b时，均可能符合题意，所以B不正确。

C中，H2C2O4的一级电离产生的H＋对二级电离有抑制作用，C说法正确。

由电荷守恒可知，D说法正确。

【答案】　B

8【解析】　pH之和等于14的一强一弱等体混合，结果是弱的过量呈弱的性质。

【答案】　C

9【解析】　A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。

C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。

D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。

【答案】　B

10【答案】　BD

二、非选择题

11．【解析】　

（1）在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0。

（2）在稀释过程中c（H＋）＝c（CH3COO－），导电能力越强，说明溶液c（H＋）、c（CH3COO－）越大，pH越小，故pH由小到大顺序为：

b

（3）加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的点是c点。

（4）可采取的措施有：

①加入NaOH固体；②加入Na2CO3固体；③加入Zn、Mg等金属；④加入CH3COONa固体等。

【答案】　

（1）在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0　

（2）b

（4）①加入NaOH固体；②加入Na2CO3固体；③加入Zn、Mg等金属；④加入CH3COONa固体等

12．【解析】　

（1）H2A是强电解质，因为题中它的一级电离用的是等号，表明它是完全电离的。

（2）NaHA中的HA－电离不会受到抑制，而H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离，故0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。

（3）Na2A溶液显碱性，因为HA－只有少部分电离，则A2－的水解程度较大，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：

A2－＋H2O

HA－＋OH－。

（4）H2A与Na2A可以发生反应生成NaHA，反应的离子方程式为：

H＋＋A2－===HA－。

【答案】　

（1）强电解质　因为H2A的第一步电离是完全的

（2）＜　因H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离

（3）碱性　A2－＋H2O

HA－＋OH－

（4）H＋＋A2－===HA－

13．【解析】　

（1）氨水抑制H2O的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，NH

水解促进水的电离，反应完全后，盐酸过量，因盐酸电离产生的H＋浓度大，抑制水电离的能力增强，水的电离程度减小。

（2）含有NH

、Cl－、H＋、OH－的溶液的溶质可能是：

NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。

对照表格即可得出正确的结论。

【答案】　

（1）增大　减小　

（2）①NH3·H2O和NH4Cl　②pH＝7　③c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

④HCl和NH4Cl

14．【解析】　

（1）乙醇的物质的量为4mol，则x的范围介于1.57和1.76之间。

（2）①向醋酸中加入少量醋酸钠固体，CH3COOH

CH3COO－＋H＋向逆反应方向移动，c（H＋）减小，c（CH3COOH）增大，因此

减小。

②向醋酸中加入稀NaOH溶液，恰好完全反应时得到CH3COONa溶液，而CH3COO－的水解使溶液显碱性。

③pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）。

【答案】　

（1）1.57

（2）①减小　②>③c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）