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17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2o
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反(来自:
WWw.:
镁和空气反应)应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
篇二:
镁在空气中燃烧
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热:
2Cu+O2?
2CuO
2.铝在氧气中燃烧:
5.氢气中氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O6.红磷在氧气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO211.甲烷在氧气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在氧气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3?
2CuO+H2O+CO2↑
2KClO3——2KCl+3O216.加热高锰酸钾:
2KMnO4?
K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO?
Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO?
Cu+CO2
↑
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO226.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:
篇三:
镁在空气中燃烧,产生耀眼的强光,生成白色固体MgO。
铝在氧气中燃烧,产生更为耀眼的强光,放出大量的热,生成灰色固体Al2O3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体Fe3O4。
钠在空气中燃烧,火焰黄色,生成Na2O
钾在空气中燃烧,火焰紫色,生成K2O
铜可以在空气中受热氧化,也可以在氧气中燃烧,生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰,在氧气中生成蓝紫色火焰,生成SO2
碳在空气中燃烧,有耀眼的黄色火焰,生成CO2,燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰,生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰,生成CO2
氢气在氧气中燃烧,淡蓝色火焰,把烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上有水珠生成。
第一单元
一.物理变化和化学变化
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化(化学反应):
生成其他物质的变化。
如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据:
有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质:
不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质:
在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质:
通常情况下烛是固体,有一种特殊的气味,难溶于水,密度比水小,有滑腻感,质软(用小刀可切割),受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水:
操作步骤观察到的现象结论
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的蜡烛燃烧有水生成。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
上方。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯,迅速
向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡。
蜡烛燃烧有二氧化发现澄清石灰水变浑浊。
或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯碳生成。
罩在火焰的上方。
(证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上)
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论:
①人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多;
②人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多;
③人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1.药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则:
不能用手接触药品;
不要把鼻子凑近容器口闻气味;
不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理:
掌握“三不一要”:
不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂);
不能随意丢弃(以免产生危险);
不能拿出实验室(以免产生危险),要交还实验室,倒入指定的容器。
③药品取用量的标准:
没有说明用量时取最少量:
液体取1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中,液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用:
(没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙)
取用粉末状药品用药匙,一斜,二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子,一横,二放、三慢立。
(详见课本P18)
②液体药品的取用:
取一定量液体:
用量筒和胶头滴管(一放平稳二注液,三用滴管来定容详见课本P19-20)注意:
“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线;
滴管不能倒放或平放,以免使试剂流入胶头,腐蚀胶头,既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用:
“三禁”:
一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯;
二禁用嘴吹灭灯,应用灯帽盖灭;
三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项:
a.给固体加热:
试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底,而炸裂试管);
试管夹夹在离试管口1/3处;
酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热:
液体体积不能超过试管容积的1/3;
试管口不能对着自己和别人;
试管夹夹在离试管口1/3处。
(操作步骤:
擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管,管口向上,并使试管与桌面保持45°
角→预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动)→加热的部位应是液体的中下部,并不时地移动试管,以防局部受热引起暴沸,而至液体冲出造成伤害)。
③可以加热的仪器:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;
可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;
不能加热的仪器:
广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶;
5.洗涤仪器:
常用仪器:
试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:
(所占体积分数如下)
氮气78%(约4/5),氧气21%(约1/5),稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途:
①供给呼吸,如潜水、医疗、航空等。
②支持燃烧,如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途:
化工原料、做保护气(焊接金属、充灯泡),食品袋充氮防腐(防挤压),液氮在医疗上做麻醉剂,超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途:
作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)
①三种污染空气的主要气体:
二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。
②怎样防止空气污染
(1)植树造林
(2)不焚烧垃圾,采用碾压处理和回收利用。
(3)减少使用化石燃料(煤、石油和天然气)(4)工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验:
[实验2-1]空气中氧气含量的测定:
P27
气体少于1/5的原因可能是:
a.红磷的量太少,瓶内的氧气没有全部反应;
b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质:
常温下为无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大,液氧呈淡蓝色。
2.化学性质:
氧气能使带火星的木条复燃,说明氧气能支持燃烧。
4P+5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象:
①磷在氧气中燃烧:
(现象:
产生浓厚的白烟,
点燃
S+O2===SO2
生成白色固体,放出热量)
②硫在氧气中燃烧:
(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,
都生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)
3Fe+2O2==Fe3O4
③铁丝在氧气中燃烧:
(剧烈燃烧、火星四射,
生成黑色固体,放出热量。
)
C+O2==CO2
注意:
要在瓶底装少量水或铺一层细沙,防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④木炭在氧气中燃烧:
(发出白光,放出热量,
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
⑤
2Mg+O2==2MgO
镁条在氧气中燃烧:
(发出耀眼的白光,
2Hg+O2==2HgO
△
⑦汞和氧气反应:
五、制取氧气
①检验方法(检验收集的气体是否为氧气):
用带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,则为氧气。
②验满的方法:
用带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,说明已集满氧气。
③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤:
一检(气密性)二装(装药品)三固定,四热(加热)五收在瓶中;
六撤导管七灭灯,八盖玻片正立桌。
注意事项:
a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流,至使热试管被炸裂。
b.试管口附近塞一团棉花(以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
c.用排水法收集气体时,应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集
(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。
d.用向上排空气法收集氧气时,应将导气管尽量插入集气瓶的底部
(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。
e.制取氧气实验结束时,应先把导管从水中移出,后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管,而使试管炸裂)。
2.工业制氧气:
分离液态空气(物理变化)
六、几种反应
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②氧化反应:
物质和氧发生的化学反应。
③分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。
七、物质的分类:
纯净物:
由一种物质组成(能用化学式表示)。
如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。
混合物:
有多种物质组成的。
如:
空气、食盐水等。
第三单元
一.水电解实验
1.现象:
(1)电极上了现气泡;
(2)正极:
产生的气体能使带火星的木条复燃。
证明是氧气。
负极:
产生的气体能燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明是氢气。
(3)正负两极产生气体的体积比为1:
2(正一负二)
通电
2.结论:
水由氢元素和氧元素组成的。
3.反应方程式:
二.分子和原子的主要性质:
1.分子和原子的质量和体积很小;
2.分子在不停地运动,温度越高分子的运动速度越快;
3.分子间有一定的间隔。
重要实验:
课本P50(活动与探究)
三.物质的分类:
(纯净物分为单质和化合物)
单质:
由同种元素组成的纯净物,如:
氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物,:
水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。
氧化物:
由两种元素组成的,其中一种是氧的化合物。
如SO2、P2O5、MgO、H2O等。
四.水的净化方法
1.常见的净化方法有:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。
其中只有蒸馏能除去可溶性杂质,消毒是化学变化。