无机及分析化学课后练习辅导资料Word文档格式.docx

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D.移液管和容量瓶不配套

A

在1L0.1mol·

L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）。

A.HAc的解离常数增大

B.HAc的解离常数减小

C.溶液的pH增大

D.溶液的pH减小

0.1mol·

L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（）。

A.pH值不变

B.解离常数变大

C.解离度变大

D.pH值变大

在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（）。

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.NaHCO3

B

向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Kθsp均不变

C.AgCl的Kθsp增大

D.AgCl的溶解度、Kθsp增大

在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（）。

A.增大

B.减小

C.不变

D.等于零

已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。

A.ⅤB族

B.ⅢB族

C.Ⅷ族

D.ⅤA族

下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？

（）

A.2，6，-2

B.8，6，-2

C.18，6，+4

D.2，6，+6

H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：

（）。

A.109.5°

B.小于109.5°

C.大于109.5°

D.无法预知

下列分子中，哪一个分子中有π键？

A.NH3

B.CS2

C.CuCl2

下列物质分子间氢健最强的是（）。

B.HF

C.H2O

D.H3BO3

下列物质:

CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）。

A.BaCl2＞CaO＞MgO

B.MgO＞BaCl2＞CaO　

C.BaCl2＞MgO＞CaO

D.MgO＞CaO＞BaCl2

下列说法正确的是（）。

A.色散力仅存在于非极性分子之间

B.非极性分子内的化学键总是非极性键

C.取向力仅存在于极性分子之间

D.有氢原子的物质分子间一定存在氢键

判断

偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。

F

在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。

T

对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。

在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。

由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。

电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。

钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。

HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。

在配离子[Co（C2O4）2（en）]－中，中心离子的配位数为4。

含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。

难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·

L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）。

A.Hg2+离子

B.Cl－离子

C.HgCl+离子

D.HgCl2分子

BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp=1×

10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？

（）

A.2.1g

B.0.21g

C.0.021g

D.0.0021g

下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是（）。

A.CHCl3

B.C2H2

C.C2H4

D.C2H6

下列说法中不正确的是（）。

A.H2O2分子结构为直线型

B.H2O2既有氧化性又有还原性

C.H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO（O2）2

D.H2O2是弱酸

欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。

除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。

共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。

一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（）。

B.减小N2的分压

C.增大NH3的分压

D.减小平衡常数

下列论述中，正确的是（）。

A.精密度高，准确度一定好

B.准确度好，一定要有高的精密度

C.精密度高，系统误差一定小

D.测量时，过失误差不可避免

对可逆反应2NO（g）

N2（g）＋O2（g）＋Q，下列几种说法中正确的是（）。

A.Kθ与温度有关

B.增加NO的浓度，Kθ值增大

C.温度升高时，平衡右移

D.使用催化剂，Kθ值增大

下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（）。

A.H2SO4

B.KOH

C.Na2S2O3

D.邻苯二甲酸氢钾

质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（）。

A.H2S，C2O42－，HCO3

B.H2CO3，NH4＋，H2O

C.Cl－，BF3，OH

D.H2S，CO32－，H2O

下列溶液中，pH最大的是（）。

A.0.10mol·

L-1NH4NO3

B.0.10mol·

L-1Na3PO4

C.0.10mol·

L-1NH4Ac

D.0.10mol·

L-1NaCl

某酸碱指示剂的pKHInθ＝5，其理论变色范围的pH为（）。

A.2～8

B.3～7

C.4～6

D.5～7

已知Kθsp（Ag2SO4）=1.20×

10-5，Kθsp（AgCl）=1.77×

10-10，Kθsp（BaSO4）=1.08×

10-10，将等体积的0.0020mol·

L-1的Ag2SO4与2.0×

10-6mol·

L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（）。

A.BaSO4沉淀

B.AgCl沉淀

C.BaSO4与AgCl共沉淀

D.无沉淀

1LAg2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（）。

A.4.24×

10-8

B.3.50×

10-11

C.2.36×

10-10

D.8.74×

10-12

下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（）。

在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（）。

A.3s＜3p＜4s＜3d＜4p

B.3s＜3p＜4s＜4p＜3d

C.3s＜3p＜3d＜4s＜4p

D.3s＜3p＜4p＜3d＜4s

分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（）。

A.Fe3+

B.Cu2+

C.Co2+

D.Ag+

属于sp3不等性杂化的分子是（）。

A.CH4

B.NH3

C.BF3

D.CH3—CH3

下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）。

A.H2O

C.CO2

D.CH4

下列分子中偶极矩不为零的是（）。

A.BeCl2

B.H2O

下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（）。

B.H2S

C.CCl4

D.BF3

误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。

外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。

在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。

用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。

二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。

对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。

已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。

共价键的极性可以用电负性差值来衡量；

而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。

在配离子[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子的配位数为3。

氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。

标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。

质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）。

A.Ac－，CO32－，PO43－，H2O

B.CO32－，CN－，Ac－，NO3－

C.HS－，NH3，H2PO4－，H2O

D.H2S，Ac，NH4，H2O

难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A+）=xmol·

L-1，c（B－）=ymol·

L-1，则Kθsp值为（）。

A.xy2/2

B.xy

C.xy2

D.4xy2

在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）。

A.溶解

B.增多

D.无法判断

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。

A.O2/H2O

B.MnO4－/Mn2+

C.H+/H2

D.AgCl/Ag

由反应Fe（s）+2Ag+（aq）

Fe2+（aq）+2Ag（s）组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（）。

A.0.0592V

B.-0.0592V

C.-118V

D.0.118V

在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）。

A.加入盐酸

B.加入AgNO3溶液

C.加入氨水

D.加入NaCl溶液

通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

在多电子原子中，（n-1）d能级的能量总是大于ns能级的。

某电池反应A+B2+

A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）。

A.+0.060V

B.－0.119V

C.－0.060V

D.+0.119V

下列物质分子之间只存在色散力的是（）。

A.CO2

C.NH3

D.HBr

在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（）。

A.HCl

B.H3BO3

C.CH3F

BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（）。

A.BaCl2＞MgF2＞MgCl2

B.MgF2＞MgCl2＞BaCl2　

C.MgCl2＞BaCl2＞MgF2

D.BaCl2＞MgCl2＞MgF2

在任何给定的溶液中，若Q＜Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。

NH3和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。

在N2中有两个σ键一个π键。

在0.1mol·

L-1NaF溶液中，下列关系正确的为（）。

A.[H＋]≈[HF]

B.[HF]≈[OH]

C.[H]≈[OH]

D.[OH]≈[HF]

加热分解可以得到金属单质的是（）。

A.Hg（NO3）2

B.Cu（NO3）2

C.KNO3

D.Mg（NO3）2

σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；

而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。