无机及分析化学课后练习辅导资料Word文档格式.docx

1、D.移液管和容量瓶不配套A在1L0.1 molL-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）。A.HAc的解离常数增大B.HAc的解离常数减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小0.1molL-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（ ）。A.pH值不变B.解离常数变大C.解离度变大D.pH值变大在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是 （ ）。A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3B向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）。A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、

2、Ksp增大在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（ ）。A.增大B.减小C.不变D.等于零已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（ ）。A.B族B.B族C.族D.A族下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？（ ）A.2，6，-2B.8，6，-2C.18，6，+4D.2，6，+6H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：（ ）。A.109.5B.小于109.5C.大于109.5D.无法预知下列分子中，哪一个分子中有键？A.NH3B.CS2C.CuCl

3、2下列物质分子间氢健最强的是（ ）。B.HFC.H2OD.H3BO3下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（ ）。A.BaCl2CaOMgOB.MgOBaCl2CaOC.BaCl2MgOCaOD.MgOCaOBaCl2下列说法正确的是（ ）。A.色散力仅存在于非极性分子之间B.非极性分子内的化学键总是非极性键C.取向力仅存在于极性分子之间D.有氢原子的物质分子间一定存在氢键判断偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。F在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。T对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。在某溶液中加入甲基橙指示剂后

4、，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。钴原子（原子序数27）的价电子构型是4s2。HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。在配离子 Co（C2O4）2（en） 中，中心离子的配位数为4。含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。难电离的HgCl2在水中的溶解度（molL-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（ ）。A.Hg2+离子B.Cl离子C.HgCl+ 离子D.HgCl2分子BaSO4的相对分子质量为233，Ksp= 110-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少

5、克BaSO4尚未溶解？（ ） A.2.1gB.0.21gC.0.021gD.0.0021g下列化合物中，碳原子的氧化数为3的是（ ）。A.CHCl3B.C2H2C.C2H4D.C2H6下列说法中不正确的是（ ）。A.H2O2分子结构为直线型B.H2O2既有氧化性又有还原性C.H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO（O2）2D.H2O2是弱酸欲使Mg2沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。共价键类型有键和键，其中键能较大的是键。一定温度下，反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）达平衡后，增大

6、N2的分压，平衡移动的结果是 （ ）。B.减小N2的分压C.增大NH3的分压D.减小平衡常数下列论述中，正确的是（ ）。A.精密度高，准确度一定好B.准确度好，一定要有高的精密度C.精密度高，系统误差一定小D.测量时，过失误差不可避免对可逆反应 2NO（g）N2（g）O2（g） Q ，下列几种说法中正确的是（ ）。A.K 与温度有关B.增加NO的浓度， K 值增大C.温度升高时，平衡右移D.使用催化剂， K 值增大下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ ）。A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.邻苯二甲酸氢钾质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ ）。A.H2S，C2O42，HC

7、O3B.H2CO3，NH4，H2OC.Cl，BF3，OHD.H2S，CO32，H2O下列溶液中，pH最大的是（ ）。A.0.10molL-1 NH4NO3B.0.10molL-1 Na3PO4C.0.10 molL-1 NH4AcD.0.10 molL-1 NaCl某酸碱指示剂的p KHIn5，其理论变色范围的pH为（ ）。A.28B.37C.46D.57已知 Ksp （Ag2SO4）= 1.2010-5，Ksp （AgCl）= 1.7710-10，Ksp （BaSO4）= 1.0810-10，将等体积的0.0020molL-1的Ag2SO4与2.010-6molL-1的BaCl2溶液混合，将

8、会出现（ ）。A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.BaSO4与AgCl共沉淀D.无沉淀1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）。A.4.2410-8B.3.5010-11C.2.3610-10D.8.7410-12下列化合物中，碳原子的氧化数为2的是（ ）。在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（ ）。A.3s 3p 4s 3d 4pB.3s 3p 4s 4p 3dC.3s 3p 3d 4s 4pD.3s 3p 4p 3d 4s分

9、别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（ ）。A.Fe3+B.Cu2+C.Co2+D.Ag+属于sp3不等性杂化的分子是（ ）。A.CH4B.NH3C.BF3D.CH3CH3下列物质分子中有sp杂化轨道的是（ ）。A.H2OC.CO2D.CH4下列分子中偶极矩不为零的是（ ）。A.BeCl2B.H2O下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（ ）。B.H2SC.CCl4D.BF3误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。在共轭酸碱对H3PO4H2PO4中，H3PO4为质子碱。用强碱溶液滴

10、定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。已知难溶电解质的Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。在配离子 Co（C2O4）2（en） -中，中心离子的配位数为3。氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（ ）。A.Ac，CO32，PO43，H2OB.CO32，CN

11、，Ac，NO3C.HS，NH3，H2PO4，H2OD.H2S，Ac，NH4，H2O难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A+） = x molL-1，c（B） = y molL-1，则Ksp值为（ ）。A.xy2/2B.xyC.xy2D.4xy2在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（ ）。A.溶解B.增多D.无法判断下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）。A.O2/H2OB.MnO4/Mn2+C.H+/ H2D.AgCl/Ag由反应Fe（s） + 2Ag+（aq） Fe2+（aq） + 2Ag（s）组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的110，则

12、电池电动势的变化为（ ）。A.0.0592VB.-0.0592VC.-118VD.0.118V在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（ ）。A.加入盐酸B.加入AgNO3溶液C.加入氨水D.加入NaCl溶液通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。在多电子原子中，（n-1）d能级的能量总是大于ns能级的。某电池反应A + B2+ A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（ ）。A.+0.060VB.0.119VC.0.060VD.+0.119V下列物质分子之间只存在色散力的是（ ）。A.CO2

13、C.NH3D.HBr在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ ）。A.HClB.H3BO3C.CH3FBaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（ ）。A.BaCl2MgF2MgCl2B.MgF2MgCl2BaCl2C.MgCl2BaCl2MgF2D.BaCl2MgCl2MgF2在任何给定的溶液中，若Q Ksp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。在N2中有两个键一个键。在0.1 molL-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ ）。A.HHFB.HFOHC.HOHD.OHHF加热分解可以得到金属单质的是（ ）。A.Hg（NO3）2B.Cu（NO3）2C.KNO3D.Mg（NO3）2键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而键是原子轨道以头碰头方式重叠。