河南鹤壁一中学年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

Cl与

Cl得电子能力相同

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小

5、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣

D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

7、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　）

A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

B．放电时正极反应为：

VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：

a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是　　，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用　　（填上述给定药品的序号）．

（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是　　．

（3）装置D中盛装的药品是　　（填序号），装置C的作用是　　．

（4）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是　　．

（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是　　。

有关反应的化学方程式为　．

9、一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2；

（填＞、＜或=）

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：

．（填t1、t2或t3）

10、已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．

（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是．

（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是mol·

L﹣1．

（3）用0.1000mol·

L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述实验过程中的错误之处（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器．

11．（15分）

某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：

①CH2=CHR1+CH2=CHR2

CH2=CH2+R1CH=CHR2

②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2

R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl

③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：

1；

F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；

K是一种高分子化合物．

（1）该药物可能具有的性质是　（填字母编号）．

a．易溶于水b．能发生加成反应c．能发生水解反应d．能发生取代反应

（2）H分子中含有官能团的名称是　　；

G的结构简式为　　．

（3）按照系统命名法，A的名称是　　．

（4）C→D的反应类型为　　．

（5）写出下列反应的化学方程式：

B→K　　；

F+I→J　　．

（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式　　．

①分子中含有苯环结构；

②能发生银镜反应；

③苯环上的一氯代物有两种．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：

a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

，

c克该气体的物质的量为

=

mol，

在标准状况下Vm=22.4L/mol，

则体积为

mol×

22.4L/mol=

L，

故选A．

2.【答案】A

【解析】该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，

3.【答案】D

A．过氧化钠加入水中，离子方程式：

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：

HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；

C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；

D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：

H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

故选：

D．

4.【答案】C

A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；

C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，

5.【答案】D

【解析】A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；

B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；

C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；

D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；

故选D．

6.【答案】A

Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，

A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；

7.【答案】B

A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；

B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；

C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；

D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．

故选B．

8.【答案】

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

h、e；

（2）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）饱和食盐水；

干燥氯气；

（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；

（5）浓厚的白烟；

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

【解析】

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，

故答案为：

（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，方程式：

MnO2+4HCl（浓）

（3）氯气在饱和实验水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

饱和食盐水；

（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，

氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；

（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学方程式：

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，看到现象为：

产生大量白烟；

浓厚的白烟；

9.【答案】

（1）3Y（g）

2X（g）；

（2）＞；

（3）t3．

（1）达到化学平衡时，Y的物质的量为4mol，变化量为10mol﹣4mol=6mol，X的物质的量为6mol，变化量为6mol﹣2mol=4mol，方程式为：

3Y（g）

2X（g），故答案为：

（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢，即在t1和t2时正反应速率v1＞v2；

＞；

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是平衡状态时，即t3时的反应限度最大，故答案为：

t3．

10.【答案】

（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；

（2）10﹣5﹣10﹣9；

（3）①②③；

烧杯（或烧杯和胶头滴管）．

（1）pH试纸测定pH的方法是：

将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，

用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；

（2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×

10﹣5mol·

L﹣1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O

H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只来自于水的电离，

c（OH﹣）=

=1×

10﹣9mol·

L﹣1，则溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=1×

L﹣1，所以醋酸电离出的c（H+）为：

醋酸中c（H+）=1×

L﹣1，减去水电离出的c（H+）的值=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，

10﹣5﹣10﹣9；

（3）①滴定管应润洗；

②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；

③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；

①②③；

11.【答案】

（1）bd；

（2）醛基；

；

（3）2﹣丁烯；

（4）取代反应；

（5）

（6）

．

（1）从该药物的结构可见，其分子组成中，除醚键外只有苯环，可能具有的性质有加成和取代，应选bd，故答案为：

bd；

（2）核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：

1，结合A的分子式，A为CH3CH=CHCH3，结合G的分子式及G→H→I的反应条件可知，G为

，H为

，I为

，故答案为：

醛基；

（3）A的分子式为CH3CH=CHCH3其名称为2﹣丁烯，故答案为：

2﹣丁烯；

（4）G→B发生的是消去反应，B为

，根据A与B反应条件及已知反应①，可知C为CH2=CHCH3，根据C→D的反应条件知D为CH2=CHCH2Cl，发生的是取代反应，故答案为：

取代反应；

（5）G→B发生的是消去反应，B为

，B→K发生的是加聚反应，反应方程式为

F是

I是

，其反应生成药物的同分异构体，发生的是酯化反应，反应方程式为

（6）I为

根据所给条件，其同分异构体应具有醛基和另一取代基且在对位，其结构可能有