全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题4套含答案解析Word格式.docx
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B.
C.
D.
5.(2分)为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O)。
“绿色自由”构想的技术流程如下:
则下列有关说法中,错误的是( )
A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3
B.分解池发生的主要反应为2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
C.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
D.合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2
CH4O+H2O
6.(2分)离子方程式:
2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
7.(2分)CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据:
W﹣混合物的质量,W(Cu)﹣铜的质量,V(H2)﹣H2的体积(已知密度为ρ),W(H2O)﹣H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是( )
A.至少要测定两个数据
B.测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出x
C.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种
D.以上三种说法都有错
8.(2分)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中,正确的是( )
A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气
C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
9.(2分)在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A.Mg和CuB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Mg
10.(2分)向某NaOH溶液中通入CO2气体,发生反应的先后顺序为:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的先后顺序为:
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( )
A.M中只有一种溶质的有
(1)和(3)
B.M中有两种溶质的只有(4)
C.
(1)中的V(A)和
(2)、(3)、(4)图中显示的V(B)是相等的
D.当加入盐酸至不再产生气体时,所得溶液中溶质的质量相等
11.(2分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42﹣
C.丙溶液含有Cl﹣D.丁溶液含有Mg2+
12.(2分)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )
A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%
二、填空题(共5小题,满分22分)
13.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下:
发动机的类型
发动机混合气中汽油与空气的质量比
发动机运转
的温度
尾气中CO
的含量
尾气中NOx
普通发动机
15
较高
稀薄燃烧发动机
40
较低
(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是
A.发动机混合气中的汽油含量低B.发动机混合气中的空气含量低
C.发动机混合气中氧气的含量低D.发动机混合气中氮气的含量低
(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?
.
(3)已知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的.试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少?
(4)某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:
CO+NOx→CO2+N2(未配平).若x=1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 :
14.(7分)海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。
(1)用海水提取氯化钠,常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐,精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。
除去精盐中的上述杂质,可先加入过量 溶液,再加入过量的 溶液,然后再经过滤,滤掉的沉淀中含有 、滴加适量的 、蒸发,即可得到纯净的氯化钠。
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。
流程示意图如下:
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式:
;
该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用 测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。
根据流程图分析,通入SO2和水的目的是 。
15.(3分)已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:
2H2O⇌H3O++OH﹣(H3O+通常简写为H+).
在水中发生的反应举例:
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O.
(1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为 .
(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式:
①NaNH2+NH4Cl﹣ ;
②2K3N+(NH4)2SO4﹣ .
16.(5分)粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 。
操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。
(3)加入Na2CO3的目的是 。
(4)判断加入的适量盐酸的目的是 。
17.(3分)草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B.除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,其中X、Y分别是一种酸和碱溶液,Z为铁锈中的主要成分,在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。
请你仔细分析回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
B ,X ;
(2)F的俗名是 ;
(3)写出下列反应的化学方式:
① ;
② ;
③ 。
三、计算题(共1小题,满分4分)
18.(4分)把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+,CO32﹣恰好全部转化为沉淀,将反应容器内溶液小心蒸干(不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应).得到58.0g白色固体.
(1)白色固体的成分是?
(2)则原混合物中Na2CO3的质量是多少?
参考答案与试题解析
【解答】解:
燃料燃烧生成水和二氧化碳,属于化学变化;
水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等,属于化学变化。
故选:
D。
溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液,由于碱性溶液稀释后,溶液碱性减弱,测定的pH偏小,所以该溶液的实际pH应大于8,
A。
在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8:
2,
设,溶液中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数分别为8n,n,2n,根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等,故,Cl﹣个数=8n﹣2n﹣2n=4n个,
由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n:
4n:
2n=1:
2;
B。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,属于固固加热型,试验时注意试管口低于试管底,目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管。
A、试管口高于试管底,防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管,故A错;
B、此装置不需加热,故B错;
C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,但草酸晶体在101.5℃熔化,易从试管流出,故C错;
D、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,又因为试管底下垂,可防止草酸晶体熔化后从试管流出,故D对;
A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳,吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液,所以碳酸钾可回收循环使用;
其主要成分是碳酸钾,而非碳酸氢钾,故A说法错误;
B、由题意知,分解池中的反应物是碳酸氢钾,分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O,故B说法正确;
C、由题意知,吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳,生成物是碳酸氢钾,用观察法配平即可,所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O
2KHCO3,故C说法正确;
D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,用观察法配平即可,故D说法正确。
A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水,离子方程式为:
2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O,故A正确;
B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水,离子方程式为:
2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O,故B正确;
C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O,故C错误;
D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气,离子方程式为:
Ca2++HCO3﹣+N
+2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O,故D错误。
AB。
A、此题涉及到两个化学反应,若用氢气还原法测定其中CuO的质量x,至少要测定两个数据才能计算,例如W和W(Cu),根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变,可解得x,故此项正确;
B、从化学方程式可看出,W(H2)和W(H2O)的质量之比是一定的,故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量,此项错误;
C、上述四个量中,至少需要测定两个。
四个数据的两两组合,从数学上推算,可以有六种组合。
但其中W(H2O)﹣V(H2)这两个量并不是独立变化,所以这些数据的组合共有五种,此项正确。
D、此项说法错误。
AC。
A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化,说明一定不含二氧化碳,分析错误;
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳,装置③增重1.8g,说明生成了1.8g水,1.8g水中氢元素的质量为:
1.8g×
×
100%=0.2g;
装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化碳,碳元素的质量为2.2g×
100%=0.6g,气体X中C:
H=0.6g:
0.2g=3:
1;
CH4中C:
H=12:
4=3:
故X的组成可能是①只有甲烷,②可能含有氢气和一氧化碳,③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳(本情况违背题干“一种或者两种的前提”,排除。
通过以上分析,此项错误;
C、通过以上分析,此项分析错误;
D、通过以上分析,此项分析正确。
设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
5.6gx
x=0.2g
5.6g铁的样品能生成0.2g氢气,说明铁中混有的金属,一种与酸反应生成氢气的能力比铁强,一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铜不与酸反应生成氢气,铁中可能混有这两种金属;
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的铝生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属;
C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多,铁中不可能混有这两种金属;
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属;
C。
A、根据OA<AB,OA=AB,OA>AB可知M的组成情况:
(1)只含NaHCO3、
(2)Na2CO3+NaHCO3、(3)Na2CO3、(4)NaOH+Na2CO3,故A判断正确;
B、有A分析可知,M中有两种溶质的有
(2)(4),故B判断错误;
C、氢氧化钠溶液一定,根据反应过程可知,
(1)中的V(A)和
(2)、(3)、(4)图中显示的V(B)是相等的,故C判断正确;
D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中,故D判断正确。
白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁,故说明甲是氢氧化钡;
乙溶液H+与阴离子个数之比大于1,说明乙是酸,且是硫酸;
向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙中含有氯离子,丙是氯化镁;
故丁是碳酸氢铵;
A、甲是氢氧化钡,故甲溶液含有Ba2+,正确;
B、乙是硫酸,故乙溶液含有SO42﹣,正确;
C、丙是氯化镁,故丙溶液含有Cl﹣,正确;
D、丁是碳酸氢铵,不含有Mg2+,错误;
500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷
100%=4.75g,则氯化镁中氯元素的质量=4.75g﹣1.2g=3.55g
500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷
100%=5.55g,则氯化钙中氯元素的质量=5.55g﹣2g=3.55g
500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷
100%=58.5g
则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×
2=117g
所以,原粗盐中氯化钠的质量分数=
100%≈83.6%
(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A
稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低,相对来说氧气的比例更高,有利于燃料的充分燃烧 .
空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度,稀薄燃烧发动机运转温度较低,不利于NOx的生成 .
CO+NOx→CO2+N2(未配平).若x=1.5