全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题4套含答案解析Word格式.docx

1、 B C D5（2分）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。“绿色自由”构想的技术流程如下：则下列有关说法中，错误的是（）A由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3B分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2+H2OC吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O6（2分）离子方程式：2Ca2+3HCO3+3

2、OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应7（2分）CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x实验中可以测定以下数据：W混合物的质量，W（Cu）铜的质量，V（H2）H2的体积（已知密度为），W（H2O）H2O的质量现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）A至少要测定两个数据B测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D以上三种说

3、法都有错8（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）A可能有二氧化碳 B可能同时含有甲烷和氢气C不可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳9（2分）在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）AMg和Cu BZn和Al CMg和Al DZn和Mg10（2分）向某N

4、aOH溶液中通入CO2气体，发生反应的先后顺序为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的只有（

5、4）C（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的D当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等11（2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+12（2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶

6、性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A83.6% B86.3% C88.1% D91.6%二、填空题（共5小题，满分22分）13（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质量比发动机运转的温度尾气中CO的含量尾气中NOx普通发动机15较高稀薄燃烧发动机40较低（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A发动机混合气中的汽油含量低 B发动机混合气中的空气含量低C

7、发动机混合气中氧气的含量低 D发动机混合气中氮气的含量低（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？ （3）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？（4）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOxCO2+N2（未配平）若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 ：14（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4

8、杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量 溶液，再加入过量的 溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有 、滴加适量的 、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）。流程示意图如下：写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式： ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是 。15（3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：

9、2H2OH3O+OH（H3O+通常简写为H+）在水中发生的反应举例：NaOH+HClNaCl+H2O，Na2O+2HCl2NaCl+H2O（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为 （2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：NaNH2+NH4Cl ； 2K3N+（NH4）2 SO4 16（5分）粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。操作和操作的名称是 。（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。（3）加入Na2CO3的目

10、的是 。（4）判断加入的适量盐酸的目的是 。17（3分）草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）。请你仔细分析回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：B ，X ；（2）F的俗名是 ；（3）写出下列反应的化学方式： ； ； 。三、计算题（共1小题，满分4分）18（4分）把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2

11、+，CO32恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）得到58.0g白色固体（1）白色固体的成分是？（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？参考答案与试题解析【解答】解：燃料燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等，属于化学变化。故选：D。溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该溶液的实际pH应大于8，A。在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42、NO3的个数比为8：2，设，溶液中Na+、SO42、NO3的个数分别为

12、8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl个数=8n2n2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：2；B。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，属于固固加热型，试验时注意试管口低于试管底，目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管。A、试管口高于试管底，防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管，故A错；B、此装置不需加热，故B错；C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，但草酸晶体在101.5熔化，易从试管流出，故C错；D、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试

13、管流出，故D对；A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，故A说法错误；B、由题意知，分解池中的反应物是碳酸氢钾，分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：2KHCO3K2CO3+CO2+H2O，故B说法正确；C、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3，故C说法正确；D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲

14、醇和水，用观察法配平即可，故D说法正确。A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2+HCO3+N+2OHCaCO3+NH3+2H2

15、O，故D错误。AB。A、此题涉及到两个化学反应，若用氢气还原法测定其中CuO的质量x，至少要测定两个数据才能计算，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x，故此项正确；B、从化学方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的质量之比是一定的，故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；C、上述四个量中，至少需要测定两个。四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合。但其中W（H2O）V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种，此项正确。 D、此项说法错误。AC。A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析错误；B、该气

16、体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除。通过以上分析，此项错误；C、通过以上分析，此项分析错误；D、通过以上分析，此项分析正确。设5.6g纯铁生成氢气的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 25.6g x x=0.2

17、g5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；C。A、根据OAAB，OA=AB，OAAB可知M的组成情况：（1）只含NaHCO3、（2）Na2CO3+NaHCO3、

18、（3）Na2CO3、（4）NaOH+Na2CO3，故A判断正确；B、有A分析可知，M中有两种溶质的有（2）（4），故B判断错误；C、氢氧化钠溶液一定，根据反应过程可知，（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的，故C判断正确；D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，故D判断正确。白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸氢铵；A、甲是氢氧化钡，故甲溶液含有Ba2+，正确；B、

19、乙是硫酸，故乙溶液含有SO42，正确；C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl，正确；D、丁是碳酸氢铵，不含有Mg2+，错误；500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g3.55g3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g100%=58.5g则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=100%83.6%（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是A稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成CO+NOxCO2+N2（未配平）若x=1.5