高二下学期学业水平考试理综试题 精校电子版含答案Word文件下载.docx
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5．吃食物过咸时，就会产生渴的感觉。
产生渴觉的感受器和神经中枢位于
A．下丘脑和大脑皮层B．下丘脑和小脑
C．大脑皮层和下丘脑D．下丘脑和下丘脑
6．下列有关人和高等动物生命活动调节的分析和判断错误的是
A．抗体是通过体液来运输的
B．T淋巴细胞可以释放淋巴因子
C．胰岛素和胰高血糖素共同维持血糖含量的稳定
D．神经递质可以由突触后膜释放，并且在突触间隙中长期存在
7．下列说法正确的是
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物
8．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
9．对下列常见物质的认识不正确的是
A．明矾可作净水剂B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸
10．下列各组离子能大量共存的是
A．“84”消毒液的水溶液中：
Fe2+、Cl－、H+、Na+
B．加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、S2－
C．无色溶液中：
K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
D．pH=2的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、Cu2+
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
B．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
C．常温常压下，4.0gCH4中含有的共价键数目为NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NA
12．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c（OH－）=c（Na+）+c（H+）
B．由水电离出的c（OH－）=1.0×
10－12mol·
L－1
C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01mol·
L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：
c（Na+）>
c（NH）
13．下列物理量中与检验电荷有关的是
A．电场强度EB．电势C．电势能D．电势差U
14．如图所示线框abcd在竖直面内，可以绕固定的轴转动。
现通以abcda电
流，要使它刚受到磁场力时，ab边向纸外，cd边向纸里转动，则所加的磁
场方向可能是
A．垂直纸面向外B．垂直纸面向里C．竖直向下D．竖直向上
15．一个匝数为n、面积为S的闭合线圈置于水平面上，若线圈内的磁感应强度在时间t内由竖直向下从B1减少到零，再反向增加到B2，则线圈内的磁通量的变化量ΔΦ为
A．n（B2－B1）S B．n（B2＋B1）SC．（B2－B1）SD．（B2＋B1）S
16．某一交变电流的电动势表达式e=（V），那么
Ａ．该交变电流的频率是50Hz
Ｂ．当t=0时，线圈平面恰好与中性面垂直
Ｃ．耐压值为220V的电容器能直接接在该交变电流上
Ｄ．该交变电流电动势的峰值为220V
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．有一种核裂变方程为：
U＋
n→X＋
Sr＋b
n，下列说法正确的是
Ａ．裂变反应出现质量亏损导致质量数不守恒Ｂ．X原子核中有132个中子
Ｃ．式子中的54Ｄ．式子中的b=10
18．如图，导体棒CD在匀强磁场中运动，则
A．C端的电势比D端的高
B．C端的电势比D端的低
C．运动的CD棒不会产生的感应电动势
D．运动的速度越大，CD棒产生的感应电动势越大
19．如图，理想变压器的原线圈接交变电流，副线圈上接有电阻、理想电流表和电压表，则
A．仅减少副线圈的匝数，电压表的示数变小
B．仅减少副线圈的匝数，电流表的示数变小
C．仅增大电阻的阻值，电压表的示数变大
D．仅增大电阻的阻值，电流表的示数变大
20．如图所示，a、b是一条电场线上的二点，可以判定
A．a点的电势大于b点的电势度
B．a点的电场强度大于b点的电场强
C．正电荷从a点移到b点电势能一定减少
D．正电荷从a点移到b点电势能一定增加
21．直流电路如图所示，当滑动变阻器滑片P向右滑动时，则
Ａ．电压表示数变小Ｂ．电流表示数变小
Ｃ．电源总功率变小Ｄ．外电路消耗功率一定变小
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
－4
＋1
－2
－1
22．如右表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是
A．乙的常见氧化物有两种
B．气态氢化物稳定性：
丙＜丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：
甲＞丙
23．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是
A．钢板是正极，正极上发生还原反应B．放电时电子的流向：
正极→导线→负极
C．放电时OH－向正极移动D．放电时总反应为：
4Li+2H2O+O2=4LiOH
24．据表分析，下列说法正确的是
组别
①
②
③
④
⑤
⑥
3％的淀粉溶液
2mL
—
3％的蔗糖溶液
2％的α-淀粉酶溶液
1mL
反应温度
0℃
60℃
100℃
碘液
2滴
注：
表中“—”表示没有添加。
A．α-淀粉酶溶液的用量是无关变量
B．①④两组实验可用于验证酶的专一性
C．④⑤⑥三组实验可说明温度能影响酶活性
D．设计上述实验目的是：
验证酶的专一性和探究温度对酶活性的影响
25．1993年，我国科学家培育出抗棉铃虫转基因棉花新品种，对这一育种过程的叙述正确的是
A．抗虫基因可从细菌中获取
B．DNA分子杂交技术可检测目的基因是否翻译成蛋白质
C．重组质粒的构建需要限制酶和DNA连接酶作为工具酶
D．转基因抗虫棉的推广，不会导致害虫抗性基因频率的增加
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）下图表示光照条件下植物叶肉细胞内发生的光合作用和呼吸作用两个有密切联系的生理过程，请根据图示分析回答：
（1）过程②中的B物质的作用是。
（2）过程③和④依次发生在叶肉细胞的中，且都产生了[H]和。
（3）有氧呼吸与无氧呼吸的共同途径是。
（用图中数字表示）
（4）为研究光合作用中碳在植物体内的转移途径，可采取的方法是。
（5）植物叶片在晴天中午光照强烈时，光合作用速度出现了低谷，产生这一现象的主要原因是（3分）。
（6）某同学要验证绿叶在光下合成淀粉，在滴碘鉴定之前，绿叶要做脱色处理。
你认为，脱色时要用什么试剂，依据是什么？
27．（16分）有一位同学做了渗透作用实验（如图甲）以及观察植物细胞的质壁分离实验（如图乙）。
请据图回答：
（1）图乙所示细胞这一最基本生命系统的控制中心是，图中2的结构特点是。
（2）该同学在观察植物细胞的质壁分离实验时，其操作过程如下图所示，图中“？
”所表示的具体操作是。
第一次在低倍镜下观察起作用。
（3）该同学在观察了图甲与图乙的实验现象后，通过推理方法得出“植物细胞的原生质层相当于一层半透膜”。
图乙的观察指标主要有、及细胞液的颜色。
（4）现有一种由人工膜制成的透析袋，为检测淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜，请你利用下列试剂和用品：
烧杯、人工透析膜制成的袋，1%的淀粉溶液、稀碘液和细棉线，设计一个实验装置，探究淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜。
请用示意图表示（加图注）。
28．（16分）番茄的紫茎对绿茎是一对相对性状，由等位基因A、a控制。
缺刻叶对马铃薯叶是另一对相对性状，由另一对等位基因B、b控制。
两对性状独立遗传。
下表是不同亲本植株杂交的结果，请回答：
杂交亲本的表现型
F1的表现型及株数
紫茎缺刻叶
紫茎马铃薯叶
绿茎缺刻叶
绿茎马铃薯叶
第一组
紫茎缺刻叶×
321
101
310
107
第二组
404
387
第三组
紫茎马铃薯叶×
70
91
86
78
（1）根据组的结果，可判断番茄叶形的显性性状类型。
（2）第一组杂交亲本的基因型是。
（3）基因型为AaBb的番茄植株自交，在形成配子时，等位基因A与a分开的时期是，F1中能稳定遗传的个体占，F1中基因型为aaBb的个体占。
利用该植株快速获得能稳定遗传的紫茎缺刻叶品种，可采用育种方法。
（4）科学家利用植物组织培养技术快速大量繁殖具有较高观赏价值的番茄新品种，请回答：
①在组织培养过程中，无菌操作是成功的关键，因此用于培养的外植体要先做
处理；
②用茎尖组织培养的方法，还可获得脱毒苗，原理是
和。
29．（16分）下图是草原生态系统的食物网示意，括号内的字母表示一年中各种生物同化作用固定能量的总量。
（1）与华南地区的热带雨林相比，草原生态系统的自我调节能力较低，原因是。
（2）图中所示生物之间的关系有。
没有表示出的生态系统成分是。
（3）牧草同化的能量最终有三个流向：
①通过自身的呼吸作用散失一部分，②被下一营养级利用，③。
（4）请在答题卷的示意图中用箭头和文字把该生态系统的碳循环途径补充完整（4分）。
（5）该生态系统中，能量从第一营养级传递到第二营养级的效率可表示为。
（6）调查发现草原上出现了具有耐旱性状的牧草新物种，从生物进化的角度分析，原因是在的作用下，牧草的发生了定向改变，最终与其他种类的牧草产生了生殖隔离。
30．（16分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为，B的名称为______。
（2）写出①②的反应类型：
①______，②______。
（3）C→D的化学方程式为______，
（4）F+E→H的化学方程式为______，
（5）分别写出C、H的一种同分异构体的结构简式____、_____。
31．（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
体积/mL
0.10
2.0
0.010
4.0
25
0.20
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_____mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO4）＝_______________mol·
L－1·
min－1。
（4）已知50℃时c（MnO4－）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时
c（MnO4—）～t的变化曲线示意图（作相应标注）。
32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧
化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________；
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________；
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为
____，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，进一步提纯产品II的方法是；
（5）步骤Ⅲ中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
33．（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
（1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。
（2）设计实验方案验证以上假设。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。
步骤2:
往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤。
步骤3：
取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸。
步骤4：
步骤5：
（3）酸雨部分组成测定：
（提示：
SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+）
①滴定：
准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的中，进行滴定操作。
三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水VmL。
②计算：
被碘水氧化的物质的物质的量浓度为（只列出算式，不做运算）。
34．（18分）
（1）（3分）某同学多用电表的欧姆挡“×
1”挡测量，在正确操作的情况下，表盘指针如图所示，可读得该待测电阻的阻值Rx=Ω。
（２）（15分）在“用伏安法测定一条金属丝（总电阻约10Ω）电阻率”的实验中。
①某同学用螺旋测微器测得金属丝直径d如图甲所示，可读得d=mm。
②他又把金属丝拉直后将其两端固定在刻度尺两端的接线柱a和b上，在金属丝上夹上一个小金属夹P，移动金属夹P的位置，从而改变接入电路中金属丝的长度。
把这样的装置接入实验电路中，如图乙所示。
但他连接线路时却出现了两处错误，请用“×
”标在错误的导线上，再用笔画线代替导线给予改正。
③闭合开关前，滑动变阻器触头应移至（填“左”或“右”）端。
闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，以后通过多次改变P点的位置，得到多组U、I、L的数据，U/I即得到金属丝长L时对应的电阻R。
把这多组L和R的数据，绘成如图丙所示图线，则该图线斜率表示的物理意义是（要求用文字表述）。
35．（18分）如图所示，在水平向左匀强电场中，有一光滑半圆绝缘轨道竖直放置，轨道与一水平绝缘轨道MN在N点连接，半圆轨道所在竖直平面与电场线平行，其半径R=40cm。
一带正电荷的小滑块质量为m=4×
10－2kg，已知小滑块所受电场力qE=mg，且与水平轨道间的摩擦可忽略，取g=10m/s2，求：
（1）小滑块在水平绝缘轨道刚释放时的加速度？
（2）若小滑块运动到圆轨道的最高点L时恰好与轨道无压力，滑块应在水平轨道上离N点多远处释放？
（3）这样释放的滑块通过P点时对轨道压力是多大？
（P为半圆轨道中点）
36．（18分）如图所示，两块平行金属板MN、PQ水平放置，两板间距为d、板长为L，在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，三角形底边BC与PQ在同一水平线上，顶点A与MN在同一水平线上。
一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两金属板间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD=AB，并垂直AC边射出（不计粒子的重力）。
求：
（1）两金属板问的电压；
（2）三角形区域内磁感应强度大小；
（3）若两金属板问不加电压，三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。
要使粒子进入场区域后能从BC边射出，试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。
揭阳市xx学年度高中二年级学业水平考试
理科综合参考答案及评分意见
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求）
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17
18
19
20
21
CD
AD
AB
AC
BC
22
23
24
三、非选择题（共182分）
（生物部分，4小题，共64分）
26．（16分）
（1）还原CO2（或作为CO2的还原剂）
（2）细胞质基质、线粒体（或答线粒体基质）（每个场所得1分）ATP
（3）③
（4）同位素标记法
（5）中午光照强烈，叶片缺水，气孔关闭，通过气孔进入的二氧化碳量减少（3分）
（6）酒精（1分）叶绿体色素易溶于有机溶剂（2分）
27．（16分）
（1）细胞核具有流动性
（2）用吸水纸吸引（或引流）对照
（3）类比液泡的大小（1分）原生质层的位置（1分）
（4）共4分，图示正确得2分，图注正确得2分，只要求标注淀粉溶液和碘液。
28．（16分）
（1）第一
（2）AaBb×
aaBb
（3）减数第一次分裂1/41/8单倍体
（4）①消毒②茎尖不带病毒（1分）植物细胞具有全能性（1分）
29．（16分）
（1）组分少，营养结构简单
（2）捕食、竞争（每个要点1分）
分解者、非生物的物质和能量（每个要点1分）
（3）被分解者利用
（4）共4分，填“分解者”1分，每个箭头及文字都正确得1分，答案见右图。
（5）（E1+E2）/E×
100%
（6）自然选择（1分）
种群基因频率（1分）
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）
（1）（C6H10O5）n（2分）葡萄糖（2分）
（2）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）
（3分）
（5）CH3OCH3、（各2分，其它正确也得分）
31．（16分）
（1）2；
2.5（或5/2）（每空3分）
（2）②和③；
①和②（每空2分）
（3）0.010或1.0×
10－2（3分，0.01得2分）
（4）如右图（3分。
标注1分，正确做图2分）
32．（16分）
（1）Fe3＋、Fe2＋（或铁离子、亚铁离子）（2分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
（3分）
（3）K2SO4
（2分）；
蒸发结晶（各2分）
（4）Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液（3分）；
重结晶（2分）
（5）C（2分）
33．（16分）
（1）SO2（或H2SO3）（2分）
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
往B试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含有亚硫酸（或二氧化硫）
（表格中每空2分）
（3）
①酸式滴定管（2分）②（2分）
（物理部分，3
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