初中化学总复习专题doc.docx

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初三化学总复习专题一基本知识理论一

1.空气的成分：

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%

2.主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2.H2S、NO等物质

3.其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（盐酸、氯化氢）

4.常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

注意各酸根或离子所带的电荷数

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；

二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

直接由原子构成的单质

读：

直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

读：

气体单质在其元素名称后加多个“气”

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.要记住常见元素的符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素

原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素

原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定（稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外层2电子），性质稳定。

7.书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH值

说明：

（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

初三化学总复习专题一基本知识理论二

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10.物质的结构：

11.化学符号的意义及书写：

（1）化学符号的意义：

a.元素符号：

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b.化学式：

（看上一讲）

c.离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写：

a.原子的表示方法：

用元素符号表示b.分子的表示方法：

用化学式表示

c.离子的表示方法：

用离子符号表示d.化合价的表示方法：

用化合价符号表示

注：

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：

两个氧原子：

2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：

7CO2；两个钙离子：

2Ca2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12.原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13.

14.制取气体常用的发生装置和收集装置：

初三化学总复习专题一基本知识理论三

15.三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

药品

①高锰酸钾（KMnO4）

②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）

[固+固]或[固+液]

①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]

反应原理

①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②2H2O22H2O

+O2↑

③2KClO32KCl

+3O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

仪器装置

制法①、③：

制取氧气

制法②：

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置

检验

用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

①瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满（纯）

用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火。

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%，点燃时会爆炸。

）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16.一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质

物理性质

（通常状况下）

化学性质

用途

氧气

（O2）

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①C+O2CO2（发出白光，放出热量）

1.供呼吸

2.炼钢

3.气焊

（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

②S+O2SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P+5O22P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O22H2O

H2+Cl22HCl

1.填充气、飞舰（密度比空气小）

2.合成氨、制盐酸

3.气焊、气割（可燃性）

4.提炼金属（还原性）

②还原性：

H2+CuOCu+H2O

3H2+WO3W+3H2O

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O＝H2CO3（酸性）

（H2CO3H2O+CO2↑）

（不稳定）

1.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2.制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

（鉴别CO2）

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

氧化性：

CO2+C2CO

CaCO3CaO+CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：

2CO+O22CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1.作燃料

2.冶炼金属

②还原性：

CO+CuOCu+CO2

3CO+WO3W+3CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）

初三化学总复习解题技巧和说明一

（一）推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

紫黑色：

KMnO4

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl

有臭鸡蛋气味：

H2S

产生酸雾：

HCl、HNO3

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物