高三化学回归书本内容第三册文档格式.docx

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5、把分子聚集在一起的作用力叫___________________，这种作用力比化学键弱得多，它对物质的__________________等有影响。

H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在，由于分子间的作用力很弱，所以分子晶体的熔沸点都比较低。

一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力_______________，物质的熔点、沸点_______________。

试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸点的大小顺序__________________________________________________________________________。

由于分子晶体是分子构成的，所以，它们在固态和熔融状态时都不导电。

6、H2O（bp100℃）HF（bp20℃）、NH3（bp-33.5℃）的沸点出现反常的高，是由于氢键的存在，氢键形成的条件是________________________________________________

_______________________，氢键属于分子间作用力。

水结冰时体积___________，密度_____________，也可以用氢键来解释，水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。

一个水分子可与___________个水分子形成氢键，平均每个水分子可以形成_______个氢键。

7、组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不相同，例如溶解性：

蔗糖、磷酸、水是极性分子，因此蔗糖、磷酸易溶于水，而碘、萘和四氯化碳是非极性分子，碘、萘不易溶于水，易溶于四氯化碳。

这种规律为“相似相溶”：

__________________________

__________________________________________。

8、在SiO2晶体中，一个Si原子和_________个O原子形成共价键，即每个Si原子周围结合________个O原子；

同时,每个O原子跟_________个Si原子相结合；

实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。

在二氧化硅晶体中，最小的封闭环上有_________个Si原子,__________个O原子,O—Si—O的键角是_____________;

在该晶体中Si、O原子的个数之比为______________。

在金刚石晶体中，每个C原子都被相邻的_________个C原子包围，包围的几个碳原子形成______________的空间构型；

在金刚石晶体中,最小的封闭环是_______元环，这个环不共平面，C—C的键角是_________________。

金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体，在原子晶体中，构成的微粒是______________，粒子间以_______________结合形成_______________结构,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度____________，不导电。

9、石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成__________边形，每个碳原子都与其他__________个碳原子以________________结合，所以石墨的熔点______________，C—C的键角为______________，在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_________________。

石墨晶体的层与层之间，是以____________________相结合的，这种作用力___________，使石墨容易滑动，而且硬度小，石墨是过渡型晶体或混合型晶体。

10、金属有许多共同的物理性质，如____________________________________________。

金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的，金属（除____________外），常温下都是晶体。

________________________________________________________________________叫做金属晶体。

在金属晶体中，自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。

金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。

11、硫酸铜晶体结晶水含量的测定：

⑴实验用品__________________________________________________________________________

⑵实验步骤___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________⑶注意实验结果的分析。

第二单元胶体的性质及其应用

1、Fe（OH）3胶体的制备方法：

____________________________________________________________________________________________。

方程式___________________________________________

2、AgI胶体的制备：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

硅酸胶体的制备____________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

3、分散系可分为_________________________________________，各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是____________________________________________。

悬浊液的分散质的微粒既不能透过______________________，也不能透过__________________;

胶体的分散质的颗粒能透过______________________,而不能透过___________________。

4、_____________________________________________________________________叫做渗析，利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。

5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如氯化钠溶于水形成_______________，如果分散在酒精中则形成_______________。

胶体的种类很多，按分散剂的不同可分为：

_________________________________________________。

若雾、云、烟是__________________，有色玻璃、烟水晶是______________________。

5、胶体的特征性质是____________________可用这一性质区别胶体和溶液，这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。

另外胶体还具有_____________________________

__________________等性质。

胶体的胶粒常带电荷，一般说来：

___________________

______________________________________________________________________________。

胶体的电泳有广泛的实用价值，例如：

____________________________________

（注意胶体的应用）

6、胶体相对稳定的原因是：

__________________________________________________

但在一定的条件下胶体也会聚沉,胶体聚沉的方法有_____________________________

_________________。

明矾净水的原理是_______________________________________

___________________________________________________________________。

7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质（见书22页）

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化

1、化学反应的实质是________________________________________________________

_____________________________________。

在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。

2、在氧化还原反应中，还原剂是电子的_____________，失去_____________（或电子对_____）所含元素的化合价________________，具有_______________，本身被______________，得到对应的_____________产物；

氧化剂是电子的_________________，得到____________（或电子对___________），所含元素的化合价________________，具有________________，本身被__________________，得到对应的_______________产物。

3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的_________________，一般规律是__________________________________________________________________

一些常见的重要的氧化剂有_________________________________________________

一些常见的重要的还原剂有_________________________________________________

4、著名的蓝瓶子实验：

葡萄糖（还原剂）、NaOH（提供碱性条件）、亚甲基蓝（一种氧化还原指示剂）、空气（氧气是氧化剂），不断的振荡，溶液会在无色和兰色之间变换。

5、离子反应的本质是_______________________________________________________。

离子反应的条件____________________________________________________________

___________________________________________________。

6、_____________________________________________叫反应热，单位是____________，许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做_________________。

在化学反应中旧键断裂时要____________能量，而新的化学键形成时______________能量，当释放的能量大于吸收的能量的时候，反应是_________________反应；

相反为_______________反应。

7、__________________________________________________________热化学反应方程式，热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。

书写热化学反应方程式的注意点：

________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。

8、盖斯定律的内容_____________________________________________________________________。

有些反应的反应热不能直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

9、________________________________________________________________叫燃烧热。

___________________________________________________________________叫中和热（注意燃烧热和中和热的热化学方程式的书写）

10、____________________________________是当今世界上重要的化石燃料。

最有希望的新能源是____________________________________________，它们的特点是______________________________________________________________________。

11、中和热的测定：

⑴实验用品______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

⑵实验步骤

第四单元电解原理及其应用

1、____________________________________________________________________叫做电解池。

在电解池中,与电源正极相连的电极是_______________,发生______________反应；

与电源负极相连的电极是__________________,发生______________反应。

试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应________________________________________________________________________。

2、常见的阴离子在阳极的放电顺序________________________________________________________________________

常见的阳离子在阴极的放电顺序___________________________________________________________________________3、铜的精炼时，以________________为阳极,以____________________为阴极,电解液常用____________________。

阳极的反应式为______________________阴极的反应式为____________________________。

电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变，阳极泥的成分含有________________等贵重金属。

4、为了防止钢铁的腐蚀，常在其表面镀上Zn、Cu、Ni、Cr等金属，电镀时，一般都是用含有____________________________为电镀液,把_________________________为阴极,__________________________________为阳极。

当然在实际电镀中，工艺要复杂得多，在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些盐类，增加溶液的导电性，并控制温度、酸度、电流等。

5、氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。

电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是_____________________________,阴极是______________________________________,阳离子交换膜有一种特殊的性质______________________________________________________________。

为了精制食盐水，经常加入_____________________________________________等,反应的离子方程式有_____________________________________________________________________

_____________________________________________。

精制的饱和食盐水进入____________,纯水进入（或加入一定量的____________溶液）__________________。

电解时，阳极的反应式为_________________________________,阴极的反应式为__________

总的反应式是___________________________________________________。

由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱。

液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。

阴极区的另一产物是湿氢气经冷却、洗涤、压缩后送往氢气橱柜。

阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。

第五单元硫酸工业

1、硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的原料，大量用于制造___________________________________________________________,它还广泛用于___________________________________________________等国民经济部门。

硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

2、接触法制硫酸可以用_______________________________________________________等做原料。

工业制硫酸的生产过程分为三个阶段：

_________________________________________________________________________。

三个主要反应方程式为___________

_________________________________________________________________________.

三个主要设备是____________________________________________________。

3、燃烧黄铁矿在________________中进行，强大的空气流从_____________部位进入炉内。

由于矿粒燃烧得比较完全，从而提高了原料的利用率。

从炉内出来的气体叫___________，该气体中常含有_______________________________等杂质,杂质和矿尘会引起催化剂中毒,水蒸气也会对设备影响,因此必须对气体进行_______________

________________________等处理。

4、二氧化硫跟氧气是在催化剂（V2O5）表面上接触时发生反应，所以这种生产的方法叫做接触法，二氧化硫接触氧化的有利条件：

温度___________________，压强______________。

在接触室的两层催化剂之间装上_________________，用来把反应生成的热，传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。

5、三氧化硫并不用水吸收，因为那样容易形成_________________,不利于对三氧化硫的吸收。

为了尽可能提高吸收效率，工业上用___________________做吸收剂。

吸收时，为了增大接触面积采取的措施是_____________________________________________。

硫酸工业的尾气成分是______________________________，不能直接排放，必须加以净化处理。

6、工业的“三废”是指________________________________，硫酸工业的尾气可用______

吸收,反应方程式为______________________________________________________________

这样得到的二氧化硫气体的含量较高,可返回车间做硫酸的原料,或做他用;

同时得到的硫酸铵可做肥料。

污水中含有_______________等杂质，可用_________________处理，反应方程式为_______________________________________________。

废渣一般可作为____________________________________________，含铁品位高的矿渣，经处理后可以__________________。

“废热”可以产生蒸汽来发电。

7、化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，它涉及_______________________________________________________________等诸多因素,应对这些因素全面综合地考虑,权衡利弊,才能作出正确的选择。

硫酸是腐蚀性液体，不便储存和运输，因此硫酸厂应建在靠近在_____