高三化学回归书本内容第三册文档格式.docx
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5、把分子聚集在一起的作用力叫___________________,这种作用力比化学键弱得多,它对物质的__________________等有影响。
H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在,由于分子间的作用力很弱,所以分子晶体的熔沸点都比较低。
一般来说,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力_______________,物质的熔点、沸点_______________。
试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸点的大小顺序__________________________________________________________________________。
由于分子晶体是分子构成的,所以,它们在固态和熔融状态时都不导电。
6、H2O(bp100℃)HF(bp20℃)、NH3(bp-33.5℃)的沸点出现反常的高,是由于氢键的存在,氢键形成的条件是________________________________________________
_______________________,氢键属于分子间作用力。
水结冰时体积___________,密度_____________,也可以用氢键来解释,水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。
一个水分子可与___________个水分子形成氢键,平均每个水分子可以形成_______个氢键。
7、组成分子晶体的分子不同,分子晶体的性质也不相同,例如溶解性:
蔗糖、磷酸、水是极性分子,因此蔗糖、磷酸易溶于水,而碘、萘和四氯化碳是非极性分子,碘、萘不易溶于水,易溶于四氯化碳。
这种规律为“相似相溶”:
__________________________
__________________________________________。
8、在SiO2晶体中,一个Si原子和_________个O原子形成共价键,即每个Si原子周围结合________个O原子;
同时,每个O原子跟_________个Si原子相结合;
实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。
在二氧化硅晶体中,最小的封闭环上有_________个Si原子,__________个O原子,O—Si—O的键角是_____________;
在该晶体中Si、O原子的个数之比为______________。
在金刚石晶体中,每个C原子都被相邻的_________个C原子包围,包围的几个碳原子形成______________的空间构型;
在金刚石晶体中,最小的封闭环是_______元环,这个环不共平面,C—C的键角是_________________。
金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体,在原子晶体中,构成的微粒是______________,粒子间以_______________结合形成_______________结构,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度____________,不导电。
9、石墨晶体是层状结构,在每一层内,碳原子排成__________边形,每个碳原子都与其他__________个碳原子以________________结合,所以石墨的熔点______________,C—C的键角为______________,在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_________________。
石墨晶体的层与层之间,是以____________________相结合的,这种作用力___________,使石墨容易滑动,而且硬度小,石墨是过渡型晶体或混合型晶体。
10、金属有许多共同的物理性质,如____________________________________________。
金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的,金属(除____________外),常温下都是晶体。
________________________________________________________________________叫做金属晶体。
在金属晶体中,自由电子不专属于某一个或特定的金属离子,它们几乎均匀地分布在整个晶体中,被许多金属离子所共有。
金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。
11、硫酸铜晶体结晶水含量的测定:
⑴实验用品__________________________________________________________________________
⑵实验步骤___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________⑶注意实验结果的分析。
第二单元胶体的性质及其应用
1、Fe(OH)3胶体的制备方法:
____________________________________________________________________________________________。
方程式___________________________________________
2、AgI胶体的制备:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
硅酸胶体的制备____________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
3、分散系可分为_________________________________________,各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是____________________________________________。
悬浊液的分散质的微粒既不能透过______________________,也不能透过__________________;
胶体的分散质的颗粒能透过______________________,而不能透过___________________。
4、_____________________________________________________________________叫做渗析,利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。
5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如氯化钠溶于水形成_______________,如果分散在酒精中则形成_______________。
胶体的种类很多,按分散剂的不同可分为:
_________________________________________________。
若雾、云、烟是__________________,有色玻璃、烟水晶是______________________。
5、胶体的特征性质是____________________可用这一性质区别胶体和溶液,这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。
另外胶体还具有_____________________________
__________________等性质。
胶体的胶粒常带电荷,一般说来:
___________________
______________________________________________________________________________。
胶体的电泳有广泛的实用价值,例如:
____________________________________
(注意胶体的应用)
6、胶体相对稳定的原因是:
__________________________________________________
但在一定的条件下胶体也会聚沉,胶体聚沉的方法有_____________________________
_________________。
明矾净水的原理是_______________________________________
___________________________________________________________________。
7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质(见书22页)
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
1、化学反应的实质是________________________________________________________
_____________________________________。
在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。
2、在氧化还原反应中,还原剂是电子的_____________,失去_____________(或电子对_____)所含元素的化合价________________,具有_______________,本身被______________,得到对应的_____________产物;
氧化剂是电子的_________________,得到____________(或电子对___________),所含元素的化合价________________,具有________________,本身被__________________,得到对应的_______________产物。
3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂,主要决定于元素的_________________,一般规律是__________________________________________________________________
一些常见的重要的氧化剂有_________________________________________________
一些常见的重要的还原剂有_________________________________________________
4、著名的蓝瓶子实验:
葡萄糖(还原剂)、NaOH(提供碱性条件)、亚甲基蓝(一种氧化还原指示剂)、空气(氧气是氧化剂),不断的振荡,溶液会在无色和兰色之间变换。
5、离子反应的本质是_______________________________________________________。
离子反应的条件____________________________________________________________
___________________________________________________。
6、_____________________________________________叫反应热,单位是____________,许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量仪器叫做_________________。
在化学反应中旧键断裂时要____________能量,而新的化学键形成时______________能量,当释放的能量大于吸收的能量的时候,反应是_________________反应;
相反为_______________反应。
7、__________________________________________________________热化学反应方程式,热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化,也表明了化学反应中能量的变化。
书写热化学反应方程式的注意点:
________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
8、盖斯定律的内容_____________________________________________________________________。
有些反应的反应热不能直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。
9、________________________________________________________________叫燃烧热。
___________________________________________________________________叫中和热(注意燃烧热和中和热的热化学方程式的书写)
10、____________________________________是当今世界上重要的化石燃料。
最有希望的新能源是____________________________________________,它们的特点是______________________________________________________________________。
11、中和热的测定:
⑴实验用品______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵实验步骤
第四单元电解原理及其应用
1、____________________________________________________________________叫做电解池。
在电解池中,与电源正极相连的电极是_______________,发生______________反应;
与电源负极相连的电极是__________________,发生______________反应。
试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应________________________________________________________________________。
2、常见的阴离子在阳极的放电顺序________________________________________________________________________
常见的阳离子在阴极的放电顺序___________________________________________________________________________3、铜的精炼时,以________________为阳极,以____________________为阴极,电解液常用____________________。
阳极的反应式为______________________阴极的反应式为____________________________。
电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变,阳极泥的成分含有________________等贵重金属。
4、为了防止钢铁的腐蚀,常在其表面镀上Zn、Cu、Ni、Cr等金属,电镀时,一般都是用含有____________________________为电镀液,把_________________________为阴极,__________________________________为阳极。
当然在实际电镀中,工艺要复杂得多,在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等,常加入一些盐类,增加溶液的导电性,并控制温度、酸度、电流等。
5、氯碱工业是基本化学工业之一,它的产品除应用化学工业本身以外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。
电解饱和食盐水时,电解槽的阳极是_____________________________,阴极是______________________________________,阳离子交换膜有一种特殊的性质______________________________________________________________。
为了精制食盐水,经常加入_____________________________________________等,反应的离子方程式有_____________________________________________________________________
_____________________________________________。
精制的饱和食盐水进入____________,纯水进入(或加入一定量的____________溶液)__________________。
电解时,阳极的反应式为_________________________________,阴极的反应式为__________
总的反应式是___________________________________________________。
由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱。
液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。
阴极区的另一产物是湿氢气经冷却、洗涤、压缩后送往氢气橱柜。
阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
第五单元硫酸工业
1、硫酸是基础化学工业的重要产品,它是许多化学工业的原料,大量用于制造___________________________________________________________,它还广泛用于___________________________________________________等国民经济部门。
硫酸工业在国民经济中占有重要的地位,硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
2、接触法制硫酸可以用_______________________________________________________等做原料。
工业制硫酸的生产过程分为三个阶段:
_________________________________________________________________________。
三个主要反应方程式为___________
_________________________________________________________________________.
三个主要设备是____________________________________________________。
3、燃烧黄铁矿在________________中进行,强大的空气流从_____________部位进入炉内。
由于矿粒燃烧得比较完全,从而提高了原料的利用率。
从炉内出来的气体叫___________,该气体中常含有_______________________________等杂质,杂质和矿尘会引起催化剂中毒,水蒸气也会对设备影响,因此必须对气体进行_______________
________________________等处理。
4、二氧化硫跟氧气是在催化剂(V2O5)表面上接触时发生反应,所以这种生产的方法叫做接触法,二氧化硫接触氧化的有利条件:
温度___________________,压强______________。
在接触室的两层催化剂之间装上_________________,用来把反应生成的热,传递给进入接触室需要预热的炉气,还可以冷却反应后生成的气体。
5、三氧化硫并不用水吸收,因为那样容易形成_________________,不利于对三氧化硫的吸收。
为了尽可能提高吸收效率,工业上用___________________做吸收剂。
吸收时,为了增大接触面积采取的措施是_____________________________________________。
硫酸工业的尾气成分是______________________________,不能直接排放,必须加以净化处理。
6、工业的“三废”是指________________________________,硫酸工业的尾气可用______
吸收,反应方程式为______________________________________________________________
这样得到的二氧化硫气体的含量较高,可返回车间做硫酸的原料,或做他用;
同时得到的硫酸铵可做肥料。
污水中含有_______________等杂质,可用_________________处理,反应方程式为_______________________________________________。
废渣一般可作为____________________________________________,含铁品位高的矿渣,经处理后可以__________________。
“废热”可以产生蒸汽来发电。
7、化工厂厂址的选择是一个复杂的问题,它涉及_______________________________________________________________等诸多因素,应对这些因素全面综合地考虑,权衡利弊,才能作出正确的选择。
硫酸是腐蚀性液体,不便储存和运输,因此硫酸厂应建在靠近在_____