高三化学回归书本内容第三册文档格式.docx

1、5、把分子聚集在一起的作用力叫_，这种作用力比化学键弱得多，它对物质的_等有影响。H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在，由于分子间的作用力很弱，所以分子晶体的熔沸点都比较低。一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔点、沸点_。试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸点的大小顺序_。由于分子晶体是分子构成的，所以，它们在固态和熔融状态时都不导电。6、H2O（bp100）HF（bp20）、NH3（bp-33.5）的沸点出现反常的高，是由于氢键的存在，氢键形成的条件是_，氢键属于分子间作用力。水结冰时体积_，密度_，也可以用氢键来

2、解释，水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。一个水分子可与_个水分子形成氢键，平均每个水分子可以形成_个氢键。7、组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不相同，例如溶解性：蔗糖、磷酸、水是极性分子，因此蔗糖、磷酸易溶于水，而碘、萘和四氯化碳是非极性分子，碘、萘不易溶于水，易溶于四氯化碳。这种规律为“相似相溶”：_。8、在SiO2晶体中，一个Si原子和_个O原子形成共价键，即每个Si原子周围结合_个O原子；同时,每个O原子跟_个Si原子相结合；实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。在二氧化硅晶体中，最小的封闭环上有_个Si原子,_个O原子,OSiO的键角是_;在该晶体中S

3、i、O原子的个数之比为_。在金刚石晶体中，每个C原子都被相邻的_个C原子包围，包围的几个碳原子形成_的空间构型；在金刚石晶体中,最小的封闭环是_元环，这个环不共平面，CC的键角是_。金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体，在原子晶体中，构成的微粒是_，粒子间以_结合形成_结构 ,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度_，不导电。9、石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成_边形，每个碳原子都与其他_个碳原子以_结合，所以石墨的熔点_，CC的键角为_，在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_。石墨晶体的层与层之间，是以_相结合的，这种作用力_，使石墨容易滑动，

4、而且硬度小，石墨是过渡型晶体或混合型晶体。10、金属有许多共同的物理性质，如_。金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的，金属（除_外），常温下都是晶体。_叫做金属晶体。在金属晶体中，自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。11、硫酸铜晶体结晶水含量的测定：实验用品_实验步骤_注意实验结果的分析。第二单元 胶体的性质及其应用1、 Fe（OH）3胶体的制备方法： _。方程式_2、AgI胶体的制备：_硅酸胶体的制备_。3、分散系可分为_，各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是_。悬浊

5、液的分散质的微粒既不能透过_，也不能透过_;胶体的分散质的颗粒能透过_,而不能透过_。4、_叫做渗析，利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如氯化钠溶于水形成_，如果分散在酒精中则形成_。胶体的种类很多，按分散剂的不同可分为：_。若雾、云、烟是_，有色玻璃、烟水晶是_。5、胶体的特征性质是_可用这一性质区别胶体和溶液，这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。另外胶体还具有_等性质。胶体的胶粒常带电荷，一般说来：_。胶体的电泳有广泛的实用价值，例如：_（注意胶体的应用）6、胶体相对稳定的原因是：_但在一定的条件下胶体也会聚沉,

6、胶体聚沉的方法有_。明矾净水的原理是_。7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质（见书22页）第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化1、化学反应的实质是_。在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。2、在氧化还原反应中，还原剂是电子的_，失去_（或电子对_）所含元素的化合价_，具有_，本身被_，得到对应的_产物；氧化剂是电子的_，得到_（或电子对_），所含元素的化合价_，具有_，本身被_，得到对应的_产物。3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的_，一般规律是_一些常见的重要的氧化剂有_一些常见的重要的还原剂有_4、著名的蓝瓶子实验：葡萄糖（还原剂）、NaOH（

7、提供碱性条件）、亚甲基蓝（一种氧化还原指示剂）、空气（氧气是氧化剂），不断的振荡，溶液会在无色和兰色之间变换。5、离子反应的本质是_。离子反应的条件_。6、_叫反应热，单位是_，许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做_。在化学反应中旧键断裂时要_能量，而新的化学键形成时_能量，当释放的能量大于吸收的能量的时候，反应是_反应；相反为_反应。7、_热化学反应方程式，热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。书写热化学反应方程式的注意点：_。8、盖斯定律的内容_。有些反应的反应热不能直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。9、_叫燃烧热。_叫中和热（注

8、意燃烧热和中和热的热化学方程式的书写）10、_是当今世界上重要的化石燃料。最有希望的新能源是_，它们的特点是_。11、中和热的测定：实验用品_实验步骤第四单元 电解原理及其应用1、_叫做电解池。在电解池中,与电源正极相连的电极是_,发生_反应；与电源负极相连的电极是_,发生_反应。试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应_。2、常见的阴离子在阳极的放电顺序_常见的阳离子在阴极的放电顺序_3、铜的精炼时，以_为阳极,以_为阴极,电解液常用_。阳极的反应式为_阴极的反应式为_。电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变，阳极泥的成分含有_等贵重金属。4、为了防止钢铁的腐蚀，常在其表面镀上Z

9、n、Cu、Ni、Cr等金属，电镀时，一般都是用含有_为电镀液,把_为阴极,_为阳极。当然在实际电镀中，工艺要复杂得多，在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些盐类，增加溶液的导电性，并控制温度、酸度、电流等。5、氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是_,阴极是_,阳离子交换膜有一种特殊的性质_。为了精制食盐水，经常加入_等,反应的离子方程式有_。精制的饱和食盐水进入_,纯水进入（或加入一定量的_溶液）_。电解时，阳极的反应式为_,阴极的反应式为_总的反应式是_。由电解槽

10、流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱。液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物是湿氢气经冷却、洗涤、压缩后送往氢气橱柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。第五单元 硫酸工业1、硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的原料，大量用于制造_,它还广泛用于_等国民经济部门。硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。2、接触法制硫酸可以用_等做原料。工业制硫酸的生产过程分为三个阶段：_ _。三个主要反应方程式为_.三个主要设备是_。3、燃烧黄铁矿在_中进行，强大的空气流从_部位进入炉内。由于矿粒燃烧得比较完全，从而

11、提高了原料的利用率。从炉内出来的气体叫_，该气体中常含有_等杂质,杂质和矿尘会引起催化剂中毒,水蒸气也会对设备影响,因此必须对气体进行_等处理。4、二氧化硫跟氧气是在催化剂（V2O5）表面上接触时发生反应，所以这种生产的方法叫做接触法，二氧化硫接触氧化的有利条件：温度_，压强_。在接触室的两层催化剂之间装上_，用来把反应生成的热，传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。5、三氧化硫并不用水吸收，因为那样容易形成_,不利于对三氧化硫的吸收。为了尽可能提高吸收效率，工业上用_做吸收剂。吸收时，为了增大接触面积采取的措施是_。硫酸工业的尾气成分是_，不能直接排放，必须加以净化处理。6、工业的“三废”是指_，硫酸工业的尾气可用_吸收,反应方程式为_这样得到的二氧化硫气体的含量较高,可返回车间做硫酸的原料,或做他用;同时得到的硫酸铵可做肥料。污水中含有_等杂质，可用_处理，反应方程式为_。废渣一般可作为_，含铁品位高的矿渣，经处理后可以_。“废热”可以产生蒸汽来发电。7、化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，它涉及_等诸多因素,应对这些因素全面综合地考虑,权衡利弊,才能作出正确的选择。硫酸是腐蚀性液体，不便储存和运输，因此硫酸厂应建在靠近在_