高二化学原子结构与性质练习题Word文件下载.docx
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当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）
A必为K层
B只能是L层
C只能是M层
D可以是任意层
2．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（
）
A
3d>
4s
3d<
C
3d=4s
D
无3d,4s轨道,无所谓能量高低
二填空题
3．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。
粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③_________________________________________________
4．在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其他电子对它的作用。
由于其他电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生现象。
【高考链接】
一、往年高考
（2002年，全国）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为
e，d夸克带电量为
e，,e为基元电荷。
下列结论中可能正确的是（）
A质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
二、高考模拟题
已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X_________Y_________
Z_________W_________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_______________________________________
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________
【课内巩固】第二课时（构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱）
一、选择题
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）
+1
+2
+3
-1
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
AAl1s22s22p63s23p1
BO2-1s22s22p6
CNa+1s22s22p6
DSi1s22s22p2
3．下列表达方式错误的是（）
A甲烷的电子式
B氟化钠的电子式
C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D碳－12原子
C
4．Pb2+离子的价电子结构是（）
A5S2
B6S26P2
C5S25P2
D5S25P25d106S2
二、填空题
5．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
6．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。
7．根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；
；
。
构造原理
1．列离子中外层d轨道达半充满状态的是（
Cr3+
Fe3+
Co3+
Cu+
2．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。
An（主量子数）
Bn和l
Cn,l,m
Dn和m
3．按所示格式填写下表：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
4．某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
，则该元素基态原子的电子排布式为；
元素符合为。
（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
Als22s22p63s23p?
B1s22s22p3
C1s22s2sp2
D1s22s22p63s23p4
现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。
1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
（1）判断x、y、z各为何种元素？
（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。
【课内巩固】第三课时（电子云与原子轨道）
1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836（）
A①②③
B②③④⑥
C③④⑤⑥
D⑤⑥
2．第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是（）
A第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定
B第七周期排满时，应该有32种元素
C第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al（OH）3相似
D第七周期最后一种元素的原子序数为118
3．下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）
A电子云是笼罩在原子核外的云雾
B小黑点多的区域表示电子多
C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D电子云是用高速照相机拍摄的照片
4．下列叙述正确的是（）
A同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
BⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C室温时，零族元素的单质都是气体
D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
5．量子力学告诉我们：
ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
6．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。
7．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。
1．下面哪一种说法最符合鲍里原理？
（）
需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个
充满一个电子壳层需要8个电子
电子必须沿着椭圆轨道运动
2．氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为（
3s＜3p＜3d＜4s
3s＜3p＜4s＜3d
3s＝3p＝3d＝4s
3s＝3p＝3d＜4s
3．A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：
A原子核内质子数和中子数相等。
B、C两元素原子核外电子数之和是
A原子质量数的2倍。
则：
（1）元素名称为A、B、C。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是、。
4．
（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。
若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为；
当M在R的上一周期时，M的原子序数为。
（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。
（04年上海）右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
大气中含有12C和14C，14C的半衰期为5730年，由于宇宙线的作用，大气中14C与12C的含量比基本不变。
活的动植物体内14C与12C的含量比与大气的相同。
当它们死后，由于14C的
衰变，14C与12C的含量不断减少。
通过测量出土动植物残骸中14C与12C的含量比，可根据公式P＝2-t/5730定出动植物死亡的年代，其中t是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，P是出土植物残骸中14C与12C的含量比与现在大气中14C与12C的含量的比值。
最近国际著名杂志《自然》报道了河南省出土的世界上最早的乐器——骨头做的笛子，测得骨笛的P值在33.7%和35.3%之间。
（1）14C元素属第_____周期，第_____族，14C原子中有_____个中子，有_____个价电子。
（2）这些骨笛大约是在_____年前制造的。
（3）这些骨笛的制造年代属于下列中国历史的哪个文化时期（）。
A.旧石器时代B.新石器时代C.青铜时代D.铁石器时代
（4）吹奏骨笛能发声靠的是_____的振动。
（5）骨笛是一种在顶端吹奏的竖笛。
吹奏时，用手指封住笛孔、通过打开某个笛孔可以产生所需要的声音。
声波的波长等于打开笛孔到顶端的距离的四倍。
设一笛孔到顶端的距离为20cm。
求出相应的声波的频率（已知声速
）提示0.337≈2-1.57，0.355≈2-1.50。
第二节原子结构与元素性质
【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（
四周期ⅦB族
五周期ⅢB族
六周期ⅦB族
六周期ⅢB族
2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属（）
AⅢA族
BⅣA族
CⅤA族
DⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是（）
A只有x+1
B可能是x+8或x+18
C可能是x+2
D可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是（）
ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多
BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高
CN、O、F原子半径依次增大
DNa、K、Rb的金属性依次增强
5.元素的分区和族
1）s区:
最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;
2）p区:
最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;
3）d区:
最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;
4）ds区:
（n-1）d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）;
5）f区:
包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.
6.判断半径大小并说明原因：
1）Sr与Ba
2）Ca与Sc
7．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；
原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。
1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）
A在化合物中呈+2价
B单质使水分解、放出氢气
C氢氧化物呈两性
D碳酸盐难溶于水
A
B
D
E
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）
A5Z
B5Z+18
C5Z+10
D5Z+8
3.看表填空。
族元
素
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
（1）
（2）
2
（3）
（4）
（5）
（6）
3
（7）
（8）
（9）
（10）
（A）写出
（1）－（10）号元素的元素符号：
（1）______
（2）_____（3）______（4）______（5）______（6）______（7）_______（8）______（9）________（10）______。
并指出能成共价键的元素有______种。
（B）
（1）、（5）、（9）号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）（8）、（10）号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。
（D）
（1）、（5）、（7）号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：
_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G）
（1）、（4）号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，
（1）、（10）号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H）（3）、（5）、（7）号元素相互化合可形成_______化合物。
该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：
_____、_____、______、_______。
（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。
（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L）（3）、（7）、（9）三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。
4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____性（酸、两性、碱）
（3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
（05年上海）（A）
⑴在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
⑵根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的
绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B）
⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A（b）B
（c）C（d）D
⑵有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
11
（1）写出下列元素符号①_____⑥_____⑦__________;
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式_____；
（4）在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
在⑧与中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
【课内巩固】第二课时（元素周期律：
原子半径，电离能，电负性）
1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
Be
B
C
N
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（
ns2np3
ns2np5
ns2np4
ns2np6
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）
ANa、K、Rb
BF、Cl、Br
CMg2+、Al2+、Zn2+
DCl-、Br-、I-
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B第一电离能可能Y小于X
C最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于Y对应的
D气态氢化物的稳定性：
HmY小于HmX
5.原子半径的大小取决于二个相反因素：
一是，另一个因素是。
6.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐。
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。
7．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。
图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.
1．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的（）
从大变小
从小变大
从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
没有多大变化
2．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（
Na+
Al3+
S2-
Cl-
3．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：
As、F、S、Ca、Zn
4．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
（03年上海）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能
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