高二化学原子结构与性质练习题Word文件下载.docx

1、 当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）A 必为K层 B 只能是L层 C 只能是M层 D 可以是任意层2氢原子的3d和4s能级的能量高低是 （ ）A 3d4s 3dC 3d=4sD 无3d,4s轨道,无所谓能量高低二填空题3在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金

2、箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点_4在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其他电子对它的作用。由于其他电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生 现象。【高考链接】一、 往年高考（2002年，全国）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是（ ）A 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C 质子由1个

3、u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 二、高考模拟题已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ _。E在催化剂存在的条件下可用于还

4、原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_ _ _ （4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ _ _ 【课内巩固】第二课时（构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱）一、选择题1一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） +1 +2 +3 -12下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+

5、 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 3下列表达方式错误的是（ ）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳12原子 C4Pb2+离子的价电子结构是（ ）A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2二、填空题5现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。6不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。7根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ； ；

6、 。 构造原理1列离子中外层d轨道达半充满状态的是 （ Cr3+ Fe3+ Co3+ Cu+2在多电子原子中，轨道能量是由（ ）决定的。A n（主量子数） B n和l C n ,l ,m D n和m3按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B4某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A ls22s22p63s23p?B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4现有x、y、z三种元素

7、的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。【课内巩固】第三课时（电子云与原子轨道）1对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的1/1836（ ） A B C D 2第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错

8、误的是（ ）A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期A族元素的氢氧化物性质与Al（OH）3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为1183下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ）A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片4下列叙述正确的是（ ）A 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，零族元素的单质都是气体D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5量子力学告诉我们：ns能

9、级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。6人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。7当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。1下面哪一种说法最符合鲍里原理？（ ） 需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子 在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个 充满一个电子壳层需要8个电子 电子必须沿着椭圆轨道运动2氢原子中 3s，3p，3d

10、，4s轨道能量高低的情况为 （ 3s3p3d4s 3s3p4s3d 3s3p3d4s 3s3p3d4s3A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则： （1）元素名称为A 、B 、C 。 （2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。4（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。 （2）R、M均为A族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。（04年上海）右表是元素周期表的一

11、部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）大气中含有12C和14C，14C的半衰期为5730年，由于宇宙线的作用，大气中14C与12C的含量比基本不变。活的动植物体内14C与12C的含量比与大气的相同。当它们死后，由于

12、14C的衰变，14C与12C的含量不 断减少。通过测量出土动植物残骸中14C与12C的含量比，可根据公式P2-t/5730定出动植物死亡的年代，其中t是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，P是出土植物残骸中14C与12C的含量比与现在大气中14C与12C的含量的比值。最近国际著名杂志自然报道了河南省出土的世界上最早的乐器骨头做的笛子，测得骨笛的P值在33.7%和35.3%之间。（1） 14C元素属第_周期，第_族，14C原子中有_个中子，有_个价电子。（2） 这些骨笛大约是在_年前制造的。（3） 这些骨笛的制造年代属于下列中国历史的哪个文化时期 （ ）。 A. 旧石器时代 B. 新石器时

13、代 C. 青铜时代 D. 铁石器时代（4） 吹奏骨笛能发声靠的是_的振动。（5） 骨笛是一种在顶端吹奏的竖笛。吹奏时，用手指封住笛孔、通过打开某个笛孔可以产生所需要的声音。声波的波 长等于打开笛孔到顶端的距离的四倍。设一笛孔到顶端的距离为20cm。求出相应的声波的频率（已知声速）提示0.3372-1.57，0.3552-1.50。第二节 原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ 四周期B族 五周期B族 六周期B族 六周期B族2 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中

14、X元素应属（ ）A A族 B A族C A族 D A族3某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是（ ）A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强5.元素的分区和族1） s 区:, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2） p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3） d区:, 最后的

15、电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4） ds区:, （n-1）d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）;5） f区:, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.6. 判断半径大小并说明原因：1）Sr 与Ba 2）Ca 与Sc 7周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）A 在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水ABDE2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关

16、系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+83.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 （1） （2） 2 （3） （4） （5） （6） 3 （7） （8） （9） （10）（A）写出（1）（10）号元素的元素符号：（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_（8）_（9）_（10）_。并指出能成共价键的元素有_种。（B）（1）、（5）、（9）号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。（C）（8）、（10）号元素化合时，可通过_形成_化合物。（D）（

17、1）、（5）、（7）号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）（1）、（4）号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，（1）、（10）号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）（3）、（5）、（7）号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是

18、（填化学式）_和_。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是_。（L）（3）、（7）、（9）三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_性（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最

19、高正价与最低负价的 绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）A （b）B（c）C （d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，

20、乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA23411 （1） 写出下列元素符号_ _;（2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_；（3） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最

21、强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_； （4） 在这些元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；（5） 在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？在与 中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？ Be B C N2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ns2np3 ns2np5 ns2np4 ns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg

22、2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX5. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是 ，另一个因素是 。6. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。7除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中

23、第一电离能最小的元素是_.1元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的（ ） 从大变小 从小变大 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 没有多大变化2下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 （ Na+ Al3+ S2- Cl-3 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由： As、F、S、Ca、Zn4比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。（03年上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能