初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题.docx
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初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
6．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
12．在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是
A．ZnCl2B．MgCl2C．ZnCl2和MgCl2D．CuCl2、ZnCl2和MgCl2
14．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入的NaOH溶
液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是
21.（8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：
氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？
他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：
（1）操作A的名称是；操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要。
滤渣b成分是（填化学式）。
（2）写出加入饱和Ca（OH）2溶液的反应方程式：
。
（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是；草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意。
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液．过滤
12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4NaOH
C．NaCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。
则x是（ ）
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是（ ）
A．a和b是反应物，d一定是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：
l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
10.下列物质鉴别的实验方法错误的是：
选项
鉴别的物质
实验方法及现象
A
铁和锌
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B
食盐和纯碱
滴加食醋，观察是否产生气泡
C
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
碳酸氢铵和硫酸铵
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。
为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。
其中合理的是：
A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红
C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀
17.为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：
A． B． C． D．
28．为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。
证明盐酸与氢氧化钠反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
。
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
。
29．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。
氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请补充完善其反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）2H2O++Cl2↑。
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法
。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。
发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。
据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是；
理由是。
4．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
8．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是
A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有SO42–
C．废液中一定有CO32–D．废液中可能有硫酸
9．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是
A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）
A．H2SO4B．AgNO3C．CuSO4D．FeSO4
19．（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。
20．（6分）下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分。
它
们之间存在下列关系：
（1）A的化学式；C的化学式。
（2）D中一定含有的溶质是。
用化学方程式表示你判断的理由：
①；
②。
（3）D还可能含有的溶质是。
23．（10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：
（1）A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：
MnO2+4HCl（浓）
（）+Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式________________________。
（3）在实验中发现：
若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。
“影响氯气生成的原因是什么呢？
”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：
Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。
限选实验试剂：
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号
实验操作
预期现象和结论
6．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．液锌与硫酸亚铁溶液
C．铜与硝酸镁溶D．铝与稀盐酸
10．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A．KCl溶液B．稀盐酸C．NaNO3溶液D．K2CO3溶液
17．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
22．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。
（任写一个）
17.（.3分）2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐。
焦亚硫酸纳溶液的PH（选填"大于7"、"小于7"或"等于7"），焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本反应类型是________________________.
24.（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。
小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:
已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。
在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）
资料二:
常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是___________________;
（2）上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________;
（3）上述装置中，B物质的名称可能是__________________;
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果____________（填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）;
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算，得出结论:
该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。
大理石样品纯度为83.3%。
0请你评价他的结论是否正确______________（填"正确"或"错误"），并简述理由_____
_________________________________________________.
21.（4分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸，发生反应
①:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应
②:
SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCI=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O。
（1）在基本反应类型中反应①属于_______________________________;
（2）反应②中物质X的化学式为_______________________________________________;
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g该试样中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1%）
三、实验题:
（本大题包括3小题，共26分）
22.（4分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验:
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________（填“乙”或“丙”）;
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是______________
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________（写化学式）。
23.（6分）某兴趣小组对Zn、Ni（ 镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①，Zn>Ni>Cu;②Zn>cu>Ni你觉得
还有其他的可能性吗?
请任写一种假设③_______________________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
【得出结论】原假设中正确的是____________________（填序号）。
写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________;
【结论应用】
请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.
11、如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为
A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液
7．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是
A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4D．Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4
18.（8分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。
右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：
（1）从右表中找出一种不溶性碱（填化学式）
（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应
（填“能”或“否”），理由是。
（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式。
19．（10分）化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：
A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。
由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图。
则该反应的化学方程式为：
；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）：
。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：
。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的（填：
氮、磷、钾）肥，此化肥不能与物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
20.（8分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：
2PbO+C2Pb+CO2↑、PbO+CPb+CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：
（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应（填“较多”或“较少”），原因是；
（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因；
（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是。
21．（4分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。
三、实验题（本题有2小题，共24分）
22.（10分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨提示：
标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。
他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。
【大胆猜想】猜想一：
水猜想二：
稀硫酸猜想三：
过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为
猜想一不合理。
理由是 __。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
【结论与解释】
（1）以上事实证明猜想 是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为 。
【反思与评价】
（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 （填“有”或“没有”）必要。
（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。
【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签。
标签上化学式中氧元素的化合价
为 价（已知氢元素显＋1价）。
23．（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_________。
B装置的作用是______________。
C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用________，现象是___。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为__________。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_________。
15.下图所示记录正确的是
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液
稀盐酸
Ba（NO）2溶液
石灰水
记
录
A
无色
无变化
无色溶液
白色沉淀
B
蓝色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
Ｄ
蓝色
产生气泡
白色沉淀
无色溶液
16.镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为
A0.1gB0.2gC0.3gD0.4g
17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入
足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是
A滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
18.二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应（）物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:
方法一:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
下列有关说法中正确的是
A.由方法一,二反应原理可知:
氧化还原反应的特征是有单质生成
B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气
C.方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性
D.氯气属于离子化合物
19.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+,NH4+,Ca2+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:
（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;
（2）向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;
（3）向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.
根据上述实验以下推断正确的是
A.该溶液中一定存在ClB该溶液中一定存在Na
C该溶液中一定存在Ba2+和NH4+D该溶液中一定存在SO42-和CO32-
20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al（OH）3有如下三种方案:
方案一:
2Al+3H2SO4=Al2（SO）3+3H2↑Al2（SO）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
方案二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4
方案三:
2Al+3H2SO4=Al2（SO）4+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑
Al2（SO）3+6NaAlO2+12HO=8Al（OH）3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al（OH）3（假设原料的利用率为100%）,有关说法正确的是
A.三种方案中产生氢气的质量相等B三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C.方案三中消耗的硫酸质量最小
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