高二上学期期末考试化学文档格式.docx
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B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0。
达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气
C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O5
6、下列说法正确的是：
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。
7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项
实验事实
结论
A
其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
子电池的电池反应为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是：
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－＝Li＋
B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
9、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A.用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3。
B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
10、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A.对于反应nA（g）＋B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B.对于反应2A（g）B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
11、某温度下，对于反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。
下列说法正确的是：
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）。
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L·
s）
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L·
s）
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/（L·
13、某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），其平衡常数Ksp＝c（Ag＋）·
c（Cl－），称为溶度积常数；
又知：
Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（Ag2S）＝6.3×
10－50）。
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加
0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色
沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl（s）＋S2－（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）。
14、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解于酸的时间/s
2
薄片
5
400
15
200
25
100
30
t1
E
35
50
F
颗粒
t2
G
粉末
t3
则下列说法正确的是:
①t1＝75s②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB
A.①B.①②C.只有②D.全部正确
第Ⅱ卷（共计58分）
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是；
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是；
③向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲
净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器。
下列加入50mLNaOH溶液的操作正确的是。
A.为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌
B.把50mLNaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌。
④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值（填偏大、偏小或无影响）。
⑵、用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。
其具体实验步骤如下：
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。
根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.02mL
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）。
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16、（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（已知：
25℃，Ka（CH3COOH）＝1.69×
10－5）。
请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c（Bn＋）”表示相应离子浓度）；
⑶25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。
0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：
醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）
可近似视为仍等于0.10mol/L；
已知：
lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：
混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）。
（填：
“＞”、“＜”或“＝”）
17、（10分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
⑴导线中电子流向为（用a、b表示）。
⑵写出装置中锌电极上的电极反应式：
⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；
（不许用“NA”表示）
A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A.NaOHB.Zn C.FeD.H2SO4
18、（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
⑴地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式。
⑵降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
1
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v（H2）＝___________mol/（L·
min）；
②氢气的转化率＝；
③该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。
则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。
⑶减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。
如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。
请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为；
2随着电池不断放电，电解质溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
xx～xx学年度第一学期高二年级期末模块检测
化学试题答卷纸
第Ⅱ卷（共计58分）
参考答案及评分标准
二、主观填空题（共计4个小题，58分）
15、（共16分，每空2分，化学用语错误不得分）
⑴①环形玻璃搅拌棒（无“环形”不得分）
②保温隔热，防止热量散失、增大实验误差（说出主要意思即得分）
③B；
④偏小
⑵①b；
③无色恰好变为粉红色（浅红色）
④0.096mol/L（没单位扣1分）
⑤偏低.
⑹C；
⑺＜
17、（共10分，每空2分，化学用语错误不得分）
⑴由a到b（或a→b）;
⑵Zn―2e―＝Zn2＋
⑶1.204×
1022
⑷B（有错不得分）；
⑸B（有错不得分）。
④C、D（选对1个得1分，全对得2分，错1个倒扣1分，不出现负分）
3＜。
⑶①CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（l）；
②减小、；
③大于。
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