铁和铁的化合物知识点总结Word格式.docx
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2．铁跟水的反应：
2Fe+4HOFeO+4H↑（注意产2423物也是FeO）43
在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。
3．铁跟酸的反应：
+2+①与非氧化性酸：
Fe+2H=Fe+H↑2
②与强氧化性酸：
Fe+4HNO（稀）=Fe（NO）+NO↑333+2HO
2铁和冷浓硝酸、冷浓HSO发生钝化，但在加热42条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO（浓）Fe（NO）+3NO↑2333O
+3H2Fe+6HSO（浓）Fe（SO）+3SO244322↑+3HO2
4．铁和某些盐溶液的作用：
2+2+3+2+Fe+Cu=Fe+CuFe+2Fe=3Fe
这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。
二、铁的氧化物
铁的氧化物
FeO
FeO43
OFe32
铁的化合价
+2价
，+2价（1/3）+3价（2/3）
+3价
俗称
——
磁性氧化铁
铁红
状态和颜色
黑色固体
黑色晶体
红棕色固体
的关系与HO2
不反应，不溶解
与非氧化性酸的反应
3+2+3+++2+＋O
+3HOFe+6H=2Fe+8H=FeFeO+2H+HOFeO=Fe+2Fe+4HO2324232
氧化性
Si等还原、CO高温下被、H、Al、C2
还原性
等被热空气氧化成FeO43
可被氧化性酸、盐等氧化
一般不再被氧化
主要用途
——
炼铁
炼铁、作热剂、颜料
明说
所组成的化合物，其中OFeO、FeFeO可以看作由33422+，Fe是3+Fe是
三、铁的氢氧化物可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制．1Fe（OH）2迅速氧化O得。
Fe（OH）为白色絮状沉淀，易被空气中22。
因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，Fe（OH）成3
最终变成红褐色。
2+-Fe+2OH=Fe（OH）↓，24Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）3222
制备时：
（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；
（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；
（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
2．Fe（OH）可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。
3Fe（OH）为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。
33+-+3++3HO=FeFe+3H+3OH=Fe（OH）↓，Fe（OH），2332Fe（OH）FeO+3HO
2332四、“铁三角”关系：
1．
这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。
2+2+3+①Fe→Fe需要较弱的氧化剂，如S、Cu、Fe、+（稀HSO、盐酸）等。
H42
3+2+3+②Fe→Fe和Fe→Fe需要强的氧化剂：
3+，可选用Cl、Br、浓HSO→实现FeFe（足量）、4222HNO（足量）、KMnO等强氧化剂。
注意在用浓HSO或浓4342HNO反应时，需加热，否则Fe钝化。
3
2+3+可选用O、Cl、Br、HNO实现Fe、→Fe浓HSO、422223+KMnO（H）溶液等。
4
（注意Cl与FeBr溶液反应情况：
①若Cl通入2222+3+-；
+2Cl+Cl=2FeFeBr溶液，Cl不足时，2Fe222②Cl足量时，22+-3+-2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。
）22
2．
这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。
2+①Fe→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO、H等。
K、Ca、Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，2因为它们在水溶液中先与水反应。
3+→Fe，需用H、Fe②CO、Al等强还原剂。
如炼铁：
2
FeO+3CO2Fe+3CO，铝热反应：
223FeO+2AlAlO+2Fe。
3223
3+2+③Fe→Fe，实现此转化可选用的还原剂如Zn、2--2-Fe、Al、Cu、HS（或S）、I、SO等。
323+2+3+2+2+（铁盐腐蚀印+2Fe，2Fe+Cu=CuFe+2Fe=3Fe3+2++刷电路板），2Fe+HS=2Fe+S↓+2H，23+-2+2Fe+2I=I+2Fe。
2
3+S↓，注意：
Fe2+Fe无变化。
五、重点化学实验现象：
（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）
3+2+、Fe的鉴别常用方法：
六、Fe或其他可溶性硫氰化物溶KSCN法：
加入KSCN1、2+3+的溶液无此现象。
溶液，而Fe液，呈血红色的是Fe这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。
2+3+-=[Fe（SCN）]。
Fe+SCN
或加入氨水NH2．碱液法：
取两种溶液分别通入33+的溶液，生成白色沉Fe或碱液，生成红褐色沉淀的是2+Fe淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是的溶液。
沉淀颜色变化原因为：
+2HO=4Fe（OH）。
4Fe（OH）+O3222
气体或加入氢硫酸，有浅黄沉SHS法：
通入H．3222+3+Fe溶液不反应。
Fe淀析出的是溶液，而
3+Fe能使淀粉KI．4淀粉试纸法：
KI试纸变蓝的是
2+溶液无此现象。
溶液，Fe
+溶液，振荡，）法：
分别加入少量KMnO（H5．KMnO443+2+溶Fe溶液，不褪色的是Fe溶液褪色的是能使KMnO4液。
铁mgngHNO的稀溶液里加典型例题]例1．在含[3粉，铁完全溶。
假设有g
HNO被还原，则n∶m可能是：
（）3A、1∶1B、2∶1C、3∶1
D、9∶2
分析：
本题是一道需讨论计算的选择题。
要满足题目中所给条件，有三种情况：
①Fe足量全部生成Fe（NO），则：
233Fe+8HNO（稀）=3Fe（NO）+2NO↑+4HO，2332
=3
，则：
）Fe都生成Fe（NO足量，②HNO333，↑+2HO+NO））=Fe（NO（Fe+4HNO稀2333=
，Fe（NO））若反应产物中既有Fe（NO，又有3332则<
3<
要注意铁与硝酸反应时，通过此题可看出，
产物不同，条件不同，HNO的浓度及各自物质的量，3CD应注意讨论。
答案：
在加热SO，将纯铁丝．5.21g溶于过量的稀H例2422+。
待反2.53gKNO去氧化溶液中的Fe条件下，用3-只被还原成一种产物。
溶液中剩余应完成后，NO32+溶液将其完KMnO0.3mol/L尚需的Fe12.0moL的4
2+-通过计算确，已知MnO的还原产物为Mn全氧化。
4-的还原产物为（）定NO3、CNOOB、NA、2D、NHNO32分析：
如用化学方程此题涉及了多个氧化还原反应，
将其化繁为将十分复杂。
电子得失守恒法式求解，简，此法在氧化还原的判断、计算中有广泛应用。
具体解法如下：
－3+2+2+e1en（还原剂是Fe，：
Fe～Fe失～失
2+－mol）=n（Fe）=；
－2+---5e，MnNO：
MnO～～和氧化剂为MnO443
--－×
e得×
0.012L）=5n（MnO）=5n（MnO44-
得电子数应，所以0.3mol/L=0.018mol1molNO3为：
∴还原产物为，=3
。
NO
B答案：
的混合物投入足量O与Fe例3．将27.2gFe32（标H2.24L的稀HSO中，反应完毕后，共放出242溶液后不显红色，则混况），在溶液中滴入KSCNO的质量各是多少？
合物中Fe和Fe32
本题所涉及的化学反应有：
根据题目内容，，O（SO）+3H+3HFeOSO=Fe24423322↑。
+H稀）=FeSO=3FeSO，Fe+HSO（（SOFe+Fe）24422434O，Fe～Fe，需要用到的关系式：
Fe～H322，则：
O的物质的量为x设Fe32H～O～FeFeFe223xx0.1mol
=0.1mol
x=0.1mol，，∴56（x+0.1）+160x=27.2m（Fe）=（27.2-16）g=11.2g）=16g，∴m（FeO32答案：
m（Fe）=11.2g
，m（FeO）=16g32铁的7g．在加热情况下，用足量CO还原例4产生气体全部通入足量石灰氧化物组成的混合物，）水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：
（、OC、FeOBFeO、、FeO、FeO、FeA322343OO、Fe、D、FeOFeOFe432343
；
CaCO～～分析：
平均值法。
COCO32
=0.125mon（O）=n（CaCO）=3，则：
，lm（O）=0.125×
16=2g，所以moln（Fe）=。
而FeO：
>
：
Fe，O32<
：
，FeO43>
不可能。
，∴B
]
[参考练习
、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当1同溶液是蓝色，加入一种盐后，铜粉的质量减少，）时有气体逸出，该盐是（C、KNOB、NaCOA、Fe（SO）322343、FeSOD43+2+2++四种离子，、Fe2、某溶液中含有NHAl、Mg和4再若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，加入过量盐酸溶液，溶液中大量减少的阳离子有）（
2++2+、DFeCA、NH、B、Mg43+Al溶液的烧HNO、把20g铁粉投到盛得一定量的稀33，反应停止后，烧杯NO杯中，HNO的还原产物为3，此时烧杯中的物质12.27g中溶液的质量增加了）可能是（
③②Fe和Fe（NO）①Fe和Fe（NO）2333Fe（NO）Fe（NO④）和HNO和Fe（NO）3223333、③CA、①④B、②③
D、②④④
溶液中分别通FeBrNaS和4、向相同体积的KI、22－也恰好完全被氧Cl，待充分反应后（Br入适量2，（同温同压下）Cl的体积相同化），3种溶液消耗2溶液的物质的量浓度之比为和FeBr、则KINaS22）（
∶、63C∶∶、A1∶12B、12∶
3
1∶∶2D、2∶3的混合物中，加入OFeFeOFe5、向一定量的、、32
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，100mL1mol/L溶液无气体，所得溶液加KSCN224mL（标况）放出在高温下还原相血红色出现，那么若用足量的CO）同质量的混合物，能得到铁（
C、5.6gB、2.8g11.2gA、
、无法计算D的混合溶液中加入过量的铁粉，CuCl在FeCl与6、23剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质反应完毕后，的物质的量CuClFeCl与量相等，则原混合液中23）之比为（∶7D、C、2∶7、∶A、52B4∶3
4
溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确）、在Fe（NO723）的是（
、溶液颜色逐渐变浅A
B、浅绿色逐渐变深、溶液颜色由浅绿色变成黄色C
、溶液颜色不会发生变化D
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