铁和铁的化合物知识点总结Word格式.docx

1、 2铁跟水的反应：2Fe+4HOFeO+4H（注意产2423物也是FeO） 43 在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。 3铁跟酸的反应：+2+ 与非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H 2 与强氧化性酸：Fe+4HNO（稀）=Fe（NO）+NO333+2HO 2 铁和冷浓硝酸、冷浓HSO发生钝化，但在加热42条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO（浓）Fe（NO）+3NO2333O +3H2Fe+6HSO（浓）Fe（SO）+3SO244322+3HO 2 4铁和某些盐溶液的作用：2+2+3+2+ Fe+Cu=Fe+Cu Fe+2Fe=3Fe 这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要

2、理论联系实际，领会和理解反应实质。 二、铁的氧化物 铁的氧化物 FeO FeO 43 OFe32 铁的化合价+2价 ，+2价（1/3）+3价（2/3） +3价俗 称 磁性氧化铁 铁红状态和颜色 黑色固体 黑色晶体 红棕色固体的关系与HO 2 不反应，不溶解与非氧化性酸的反应 3+2+3+2+O +3HO Fe+6H=2Fe+8H=FeFeO+2H+HO FeO=Fe+2Fe+4HO 2324232氧化性 Si等还原、CO高温下被、H、Al、C2还原性 等被热空气氧化成FeO 43可被氧化性酸、盐等氧化 一般不再被氧化主要用途 炼铁 炼铁、作热剂、颜料 明 说所组成的化合物，其中OFeO、FeF

3、eO可以看作由33422+，Fe是3+ Fe是 三、铁的氢氧化物可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制1Fe（OH） 2迅速氧化O得。Fe（OH）为白色絮状沉淀，易被空气中22。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，Fe（OH）成3 最终变成红褐色。2+- Fe+2OH=Fe（OH），24Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH） 3222 制备时： （1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液； （2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； （3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。 2Fe（OH）可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。3Fe（OH）为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分

4、解。 33+-+3+3HO=Fe Fe+3H+3OH=Fe（OH），Fe（OH），2332Fe（OH）FeO+3HO 2332 四、“铁三角”关系：1 这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。2+2+3+ FeFe需要较弱的氧化剂，如S、Cu、Fe、+（稀HSO、盐酸）等。H 42 3+2+3+ FeFe和FeFe需要强的氧化剂：3+，可选用Cl、Br、浓HSO 实现FeFe（足量）、4222HNO（足量）、KMnO等强氧化剂。注意在用浓HSO或浓4342HNO反应时，需加热，否则Fe钝化。 3 2+3+可选用O、Cl、Br、HNO 实现Fe、Fe浓HSO、 422223+KMnO（H）溶液等。

5、 4 （注意Cl与FeBr溶液反应情况：若Cl通入2222+3+-；+2Cl+Cl=2FeFeBr溶液，Cl不足时，2Fe 222 Cl足量时，22+-3+-2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。） 22 2 这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。2+ FeFe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO、H等。K、Ca、Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，2因为它们在水溶液中先与水反应。3+Fe，需用H、Fe CO、Al等强还原剂。如炼铁：2 FeO+3CO2Fe+3CO，铝热反应：223FeO+2AlAlO+2Fe。 3223 3+

6、2+ FeFe，实现此转化可选用的还原剂如Zn、2-2-Fe、Al、Cu、HS（或S）、I、SO等。 323+2+3+2+2+（铁盐腐蚀印+2Fe，2Fe+Cu=Cu Fe+2Fe=3Fe3+2+刷电路板），2Fe+HS=2Fe+S+2H， 23+-2+ 2Fe+2I=I+2Fe。 2 3+S， 注意：Fe2+ Fe无变化。 五、重点化学实验现象： （注意这些反应的化学方程式和离子方程式） 3+2+ 、Fe的鉴别常用方法：六、Fe或其他可溶性硫氰化物溶KSCN法：加入KSCN 1、2+3+的溶液无此现象。溶液，而Fe液，呈血红色的是Fe这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。2+3+- =Fe（SCN

7、）。Fe+SCN 或加入氨水NH 2碱液法：取两种溶液分别通入33+的溶液，生成白色沉Fe或碱液，生成红褐色沉淀的是2+Fe淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是的溶液。沉淀颜色变化原因为： +2HO=4Fe（OH）。4Fe（OH）+O3222 气体或加入氢硫酸，有浅黄沉SHS法：通入H 3222+3+ Fe溶液不反应。Fe淀析出的是溶液，而 3+Fe能使淀粉KI 4淀粉试纸法：KI试纸变蓝的是 2+ 溶液无此现象。溶液，Fe +溶液，振荡，）法：分别加入少量KMnO（H 5KMnO443+2+溶Fe溶液，不褪色的是Fe溶液褪色的是能使KMnO4 液。铁mgng HNO的稀溶液里加典型例题

8、例1在含3粉，铁完全溶。假设有g HNO被还原，则nm可能是：（ ） 3 A、11 B、21 C、31 D、92 分析：本题是一道需讨论计算的选择题。要满足题目中所给条件，有三种情况： Fe足量全部生成Fe（NO），则：233Fe+8HNO（稀）=3Fe（NO）+2NO+4HO，2332 =3 ，则：）Fe都生成Fe（NO足量， HNO333，+2HO+NO）=Fe（NO（Fe+4HNO稀2333= ，Fe（NO）若反应产物中既有Fe（NO，又有 3332则3：Fe，O 32 不可能。，B 参考练习 、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当1同溶液是蓝色，加入一种盐后，铜粉的质量减少， ）

9、时有气体逸出，该盐是（ C、KNO B、NaCO A、Fe（SO）322343 、FeSOD43+2+2+四种离子，、Fe2、某溶液中含有NHAl、Mg和4再若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，加入过量盐酸溶液，溶液中大量减少的阳离子有 ）（ 2+ 2+ 、D Fe CA 、NH、 B、Mg 43+ Al溶液的烧HNO、把20g铁粉投到盛得一定量的稀33，反应停止后，烧杯NO杯中，HNO的还原产物为3，此时烧杯中的物质12.27g中溶液的质量增加了 ）可能是（ Fe和Fe（NO） Fe和Fe（NO） 2333 Fe（NO）Fe（NO ）和HNO和Fe（NO） 3223333、 C A、

10、B、 D、 溶液中分别通FeBrNaS和4、向相同体积的KI、22也恰好完全被氧Cl，待充分反应后（Br入适量2，（同温同压下）Cl的体积相同化），3种溶液消耗2溶液的物质的量浓度之比为和FeBr、则KINaS22 ）（ 、6 3 C 、A112 B、12 3 1 2 D、23的混合物中，加入OFeFeOFe5、向一定量的、32 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，100mL 1mol/L溶液无气体，所得溶液加KSCN224mL （标况）放出在高温下还原相血红色出现，那么若用足量的CO ）同质量的混合物，能得到铁（ C、5.6g B、2.8g 11.2g A、 、无法计算D的混合溶液中加入过量的铁粉，CuCl在FeCl与6、23剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质反应完毕后，的物质的量CuClFeCl与量相等，则原混合液中23 ）之比为（7 D、 C、27 、 A、52 B43 4 溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确）、在Fe（NO723 ）的是（ 、溶液颜色逐渐变浅 A B、浅绿色逐渐变深 、溶液颜色由浅绿色变成黄色C 、溶液颜色不会发生变化D