一模2728题汇总.docx
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一模2728题汇总
2018高三化学一模工业流程，实验题汇总
大兴27．（12分）金属钇（Y）具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。
通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：
表1浸出液成分
Al3+
Fe3+
Ca2+
PO43-
Mg2+
Mn2+
Y3+
浓度/（mg•L-1）
7670
9460
550
640
5600
1500
70.2
（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：
Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：
Fe3++3HRFeR3+3H+
Y3++3HRYR3+3H+（已知：
FeR3、YR3均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
1用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因。
结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2Fe3+、Y3+去除率
终点pH
去除率/%
Fe3+
Y3+
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
中和沉淀法：
向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
1该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因。
磷酸法：
将磷酸（H3PO4：
三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度
Fe3+
Y3+
浓度/（mg•L-1）
508
68.9
配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
Fe3+++=FePO4↓+CO2↑+
综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过（填操作）收集含Y3+的有机溶液。
（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是。
a.分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b.表2中Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe（OH）3对Y3+的吸附
c.表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：
Y3++3OH-=Y（OH）3↓
d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
28．（15分）某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1mol•L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因（用离
子方程式表示）。
从化合价角度分析，Fe2+具有。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：
阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液：
取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。
该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3。
为证实结论，设计方案如下：
用实验Ⅰ的装置和1.5v电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。
丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅰ
1.5v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅱ
1.5v
2.38
无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色
无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ
1.5v
1.00
无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生，无固体附着
Ⅳ
3.0v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ
6.0v
4.91
有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生，迅速出现镀层金属
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3。
阴极。
对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以----。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与-有关。
27.（12分）
（1）①Y3+在溶液中存在平衡：
Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c（H+）减小（或c（OH-）增大），平衡右移，Y3+萃取率提高。
②Fe3+和Y3+萃取存在竞争性，Fe3+对Y3+萃取干扰较大。
（1分）
（2）①KSP[Fe（OH）3]小于KSP[Y（OH）3]或Fe（OH）3的溶解度小于Y（OH）3或c（Fe3+）远大于c（Y3+）。
②2Fe3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O
③磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小。
（3）分液。
（1分）（4）bcd
28.（15分）
（1）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+。
氧化性和还原性。
（1分）
（2）K3[Fe（CN）6]溶液、蓝色沉淀。
（各1分）
Fe2+-e-=Fe3+，最终生成Fe（OH）3。
2mol·L-1NaCl（或KCl）溶液。
取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝。
（3）酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电。
改变电极反应的速率。
（1分）
（4）电解质溶液的酸碱性、电源电压。
（1分，答出一点即可）
朝阳27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
（1）碱液吸收法：
采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是。
（2）液相氧化法：
采用NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_______。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：
ⅰ．NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）ΔH1
ⅱ．3NO2（aq）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（aq）ΔH2
NO（aq）转化为HNO3（aq）的热化学方程式是。
③研究pH对NO脱除率的影响。
调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：
初始pH
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是。
（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。
当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。
SO2和HClO反应的离子方程式是。
②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A．SO2+2NO+H2O＝N2O+H2SO4
B．2SO2+2NO+2H2O＝N2+2H2SO4
C．4SO2+2NO2+4H2O＝N2+4H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应：
把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2
的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是（填序号）。
b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是。
28.（15分）某小组以4H++4I–+O2＝2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
实验
气体a
编号及现象
HCl
Ⅰ．溶液迅速呈黄色
SO2
Ⅱ．溶液较快呈亮黄色
CO2
Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化
（1）实验Ⅳ的作用是。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：
Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。
（3）查阅资料：
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：
溶液中c（H+）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是______。
假设2：
O2只氧化了SO2，化学方程式是______。
假设3：
I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3
溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min
溶液
阳极
阴极
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
t2（t2>t1）
溶液无色、有大量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
结合化学反应，解释上表中的现象：
。
（6）综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系________。
26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：
4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O。
其依据是c（H+）增大，平衡向移动，c（Fe3+）增大。
（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：
Fe2++1O2+H2O⇌Fe（OH）3+H+（将反应补充完整）
（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
①下列判断正确的是。
a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b．pH越小，Fe2+越易被氧化
c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下：
6Fe2++Cr2O72-+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则溶液中c（Fe2+）＝mol·L-1。
（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。
（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：
。
电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：
。
③电池通过Li+的移动完成放电。
放电时正极的电极反应式是。
朝阳
26.（12分）
（1）右（或正反应）………
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