一模2728题汇总.docx

1、一模2728题汇总2018高三化学一模工业流程，实验题汇总大兴27（12分）金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1 浸出液成分Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mgL-1)767094605506405600150070.2（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+Y3+ + 3HR YR3 + 3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。1 用化学平衡原

2、理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因 。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是 。（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表2 Fe3+、Y3+去除率终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。1 该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因 。磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓

3、度如表3。表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.9配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式 Fe3+ + + = FePO4+ CO2+ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因 。（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过（填操作） 收集含Y3+的有机溶液。（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是 。a. 分析图1可知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c. 表2中 pH在4.55.0范围内，Y3+损失率变

4、大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低28（15分）某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因（用离子方程式表示） 。从化合价角度分析， Fe2+具有 。（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象） ，证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原

5、因，甲同学认为 ；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象） ，进一步证实了乙同学的推论不正确。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着（3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作

6、及现象电压pH阳极阴极1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极 。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能

7、力，也可以- 。（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与- 有关。27. (12分)（1）Y3+在溶液中存在平衡：Y3+3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+) 减小（或c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高。Fe3+和Y3+萃取存在竞争性，Fe3+对Y3+萃取干扰较大。（1分）（2）KSPFe(OH) 3小于KSPY(OH) 3或Fe(OH) 3的溶解度小于Y(OH) 3或c（Fe 3+）远大于c（Y3+）。 2Fe 3+2 H3PO4+ 3CO32-= 2FePO4+ 3CO 2+3H2O磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小。（3）分液。（1分）（4）bcd 28.（1

8、5分）（1）Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+。氧化性和还原性。（1分）（2）K3Fe(CN)6 溶液、蓝色沉淀。（各1分）Fe2+-e- = Fe3+，最终生成Fe(OH)3。2molL-1 NaCl（或KCl）溶液。取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝。（3）酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电。改变电极反应的速率。（1分）（4）电解质溶液的酸碱性、电源电压。（1分，答出一点即可）朝阳27（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。 （1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是 。（

9、2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 NaClO水解的离子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(aq) H2 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51% pH影响NO脱除率的原因是 。 （3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5

10、.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：ASO2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4 B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。 b同时检测到气体产物中还有15NN，产生15N

11、N的化学方程式是 。 28.（15分）某小组以4H+ +4I+O22I2 +2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验气体a编号及现象HCl溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2长时间后，溶液呈很浅的黄色空气长时间后，溶液无明显变化 （1）实验的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。 （2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液 变蓝说明、中生成了 。 （3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。 现象x是 。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设： 假设1：溶液中c(H+)较小。

12、小组同学认为此假设不成立，依据是_。 假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_。 假设3：I2不能在此溶液中存在。 （5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 . 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 . 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3 溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 . 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间 / min溶液阳极阴极t1 黄色变浅、有少量SO42-检出I2 ，振荡后消失H2t2（t2 t1）溶液无色、有大量SO42-检出I2 ，振荡后消失H2 结合化学反应，解

13、释上表中的现象： 。 （6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 。其依据是c(H+)增大，平衡向 移动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） （3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是 。

14、 a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响 bpH越小，Fe2+越易被氧化 cpH增大，Fe2+的氧化速率变快 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a molL-1 K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe2+) molL-1 。 （4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是 。 （5）利用铁的不同价态的转化设计电池： 。电池所涉及的能量变化如下图所示。 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。 电池通过Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。 朝阳26.（12分）（1）右（或正反应）