届天津市南开区高三第一次模拟考试化学试题及答案Word下载.docx
《届天津市南开区高三第一次模拟考试化学试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届天津市南开区高三第一次模拟考试化学试题及答案Word下载.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备
2．下列有关说法正确的是
A．25oC与60oC时，纯水的pH相等
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．反应NH3（g）+HCl（g）==NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<
3．下列说法正确的是
A．向饱和硼酸溶液申滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
B．KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）·
c（X-），故Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
A．电池反应的化学方程式为：
2Li+FeS==Li2S+Fe
B．负极的电极反应式为：
Al-3e-=Al3+
C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
D．电池充电时，阴极反应为：
Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
5．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A，0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32->
c（H2CO3）
B．1L0.1mol/LNa2S溶液中：
c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）
C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）>
c（HX）>
c（X-）>
c（H+）>
c（OH-）
6，利用下表提供的实验器材（规格和数量不跟）能完成相应实验的是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
苯甲酸的重结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/LNaCl溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
第II卷
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
题号
7
8
9
10
总分
得分
7．（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q的单质在常温下呈气态；
Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；
X与M同主族；
Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）Z在元素周期表中的位置为。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）。
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）。
（5）M2Z的电子式为。
MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）。
8．（18分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH=CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
（2）C的名称为，E的分子式为。
（3）A
B、C
D、F
G的反应类型分别为、、。
（4）写出下列反应的化学方程式；
E第①步反应，
F
G。
（5）I的结构筒式为。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：
2：
1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
9．（18分）
（1）某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯（加热设备及夹持固定装置均略去）。
①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
②试管a中加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填序号）。
A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
③实验中加热试管a的目的是：
（i）；
（ii）.
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是。
（2）该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：
。
（3）该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。
m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器x
y
z
h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，e中发生反应的化学方程式为。
10．（14分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（混有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压强1.0×
105Pa、反应时间3h）：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O
（1）==2NH3（g）+
O2（g）△H=+765.2kJ/mol（I）
（1）请在方框内的坐标系中，画出反应（I）在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：
（3）写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式，设在2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比）为
。
计算该条件下N2的平衡转化率为；
反应的平衡常数K=（不要求写单位）。
升级会员 