高考化学复习 考点11 氯溴碘及其化合物练习.docx

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高考化学复习考点11氯溴碘及其化合物练习

考点11　氯、溴、碘及其化合物

1．（2015·福建理综，9）

纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（　　）

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

2．（2015·课标全国Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

3．（2015·海南化学，20Ⅰ）下列有关海水综合利用的说法正确的是（双选）（　　）

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应

D．海水提镁涉及到复分解反应

4．（2015·重庆理综，9）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

________________________________________________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，

D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是

________________________________________________________________________。

图3

1．（2014·江苏化学，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

2．（2014·上海化学，38－40）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。

氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。

还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。

（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸________mL。

（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

3．[2014·福建理综，23（3）（4）]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

　NaCl＋　H2O　NaClO3＋　________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。

①D是________（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

（用离子符号表示）。

4．（2013·上海化学，五）溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

________________________________________________________________________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液

5．[2013·广东理综，33

（1）]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

（1）下列收集Cl2的正确装置是________。

（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：

取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________

________________________________________________________________________。

6．（2013·北京理综，28）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操　作

现　象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾；

ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是___________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

1．（2015·南宁质检，1）卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。

下列有关说法正确的是（　　）

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

2．（2015·西安调研，2）下列离子方程式正确的是（　　）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：

2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O

C．实验室制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D．氯气溶于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

3．（2014·杭州模拟，7）下列物质在空气中长期放置（不考虑溶剂的挥发），其pH的变化