人教版学年中考一模化学试题D卷Word文档格式.docx
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A．氧气用于医疗急救
B．用氢气制作氢氧燃料电池
C．氮气可用作食品保护气
D．用黄金制作饰品
3.下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界上年产量最高的金属
C．日常使用的金属材料大多数是合金
D．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
4.对于反应：
X+Ca（OH）2＝Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．该反应类型可能是置换反应
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或FeS04
D．Y可能是CaCl2或Ca（N03）2
5.下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体
B．通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的2倍
C．稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色
D．氢氧化钠溶于水溶液温度升高
6.类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸，其中正确的是（）
A．只有①
B．只有②③
C．只有④
D．只有①②③
7.硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解。
下列说法正确的是
A．硝酸铵的相对分子质量为80g
B．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是7:
2:
24
C．硝酸铵中氮元素的质量分数是
×
100%
D．储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效
8.中国海域辽阔，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想，而建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）
A．锌
B．钛
C．镁
D．锰
9.在实验室中，下列做法不可行的是（）
A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做家庭实验
B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面
C．实验中浓硫酸不慎沾到手上，应立即用水冲洗
D．将实验室制氧气后的废液经静置、过滤、晾干后可回收二氧化锰固体
10.下列过程中主要只涉及物理变化的是（）
A．用稀盐酸除铁锈
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．废气中的二氧化硫形成酸雨
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
11.下列有关水的说法错误的是
A．水是氧化物
B．煮沸可降低自来水的硬度
C．肥皂水可区分硬水和软水
D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的
12.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
锰酸钾
高锰酸钾
无
充分加热至不再产生气体
B
氧化铜
碳
在空气中充分灼烧
C
氯化钠溶液
碳酸钠
适量稀盐酸
滴加稀盐酸至刚好没有气泡出现
D
氢气
水蒸气
浓硫酸
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
13.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度：
甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质的质量分数：
甲=乙
C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
14.学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15.用化学符号填写：
（要求书写规范）
氢气_____；
保持水的化学性质最小微粒是_____；
氧气分子_____；
铵根_____；
硫酸根_____；
碳酸根_____；
氢氧根_____；
硝酸根_____。
16.“①醋酸、②盐酸、③氢氧化钙、④硫酸、⑤碳酸、⑥氢氧化钠、⑦碳酸氢钠”序号填空。
（1）中和酸性土壤的碱是______
（2）在胃液中助消化的酸是_____
（3）治疗胃酸过多的盐是______（4）汽车蓄电池中的酸是______
（5）可用作调味品的酸是____（6）炉具清洁剂中含有的碱是_____
17.用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：
①需要氯化钠的质量为_____g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_____（选填字母）。
A左边的平衡螺母向左调
B右盘中添加砝码
C向左移动游码
D左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（选填“偏大”或“偏小”）。
18.下图为元素周期表中部分元素的相关信息。
（1）原子序数为13的元素，x=_____。
在化学变化中，该原子易_____（填“得”或“失”）电子形成离子。
（2）硼（B）属于_____（填“金腐”或“非金属”）元素。
其化学性质与铝元素相似的原因是_____。
（3）铝和硅元素的原子_____相同（选填核电荷数或电子层数或最外层电子数）
（4）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。
两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为_____。
三、实验题
19.某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的符号表达式为______．
（设计实验）用图1所示装置进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：
检查装置气密性，操作方法是______，观察到______，则说明装置气密性良好；
步骤Ⅱ：
按照如图1装入药品；
步骤Ⅲ：
加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：
冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体．
（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是______．
（交流反思）要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的_____和_____在反应前后都没有发生变化．
（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究．以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3
所示曲线（图中的“1：
2”、“1：
1”、“2：
1”、“3：
1”、“4：
1”、“5：
1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）．
（实验分析）根据图3氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________
；
分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_______________________．
20.为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是______________；
如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是____________。
（2）如图1所示：
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________，可以得出燃烧的条件之一是__________________。
（3）如图2所示：
在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到____________________，可以得出燃烧的条件之一是____________________。
四、推断题
21.如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色。
回答：
（1）G所属物质的类别__________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）写出反应⑤的化学方程式
。
（3）H的一条用途
（4）①—⑤反应中不包含的基本反应类型是
五、流程题
22.我国生产的含碘盐一般是在氯化钠中加入一定量的碘酸钾，图1为生产碘盐的一般流程。
请回答下列问题。
（1）碘酸钾（KIO3）中碘（I）的化合价是_____。
（2）操作2的方法是_____。
（3）碘酸钾固体与氯化钠固体不易直接混匀，但是将碘酸钾配成溶液喷洒在氯化钠上，即可实现二者的混匀，这是利用了溶液的_____性。
图2是碘酸钾与氯化钠的溶解度曲线图，为了将碘酸钾尽可能多地溶解在一定量的水中，应采用的方法是_____。
80℃时，碘酸钾饱和溶液的溶质量分数是_____。
（4）使用碘盐时要防止高温，由此推测碘酸钾可能具有的一个性质是_____。
六、科学探究题
23.水壶长时间使用后壶底会有白色固体附着，俗称水垢，某化学兴趣小组的同学设计实验研究水垢的成分，请你和他们一起探究。
[查阅资料]硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，如Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
它受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质，造成水垢。
[提出问题]水垢的中含有碳酸钙吗?
[实验设计]小组同学设计了如图所示的实验装置，充分反应至不再有气泡产生为止，观察到A处试管中有白色固体残留，B处浓硫酸的质量增大，C处澄清石灰水变浑浊。
装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（1）小明同学认为一定有CO2、_____（填化学式）生成。
小红从反应物的元素的组成分析，认为气体还可能有氧气或氢气，请你用设计一个简单实验帮助她判断_____。
（2）小明认为该白色固体是碳酸钙，请你帮他完成实验探究，填写下表:
实验步骤
实验现象
结论
_____
难溶物是CaCO3
[小结]水垢的中含有碳酸钙。
[实验反思]小明同学查阅资料得知硬水中的另一种可溶性物质碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似,也会发生上述反应，请写出碳酸氢镁受热分解的反应方程式____。
（3）小明取50g水垢与稀盐酸反应，得出了图中的数据，通过计算可知：
水垢中一定含有（填化学式）_____，理由是_____。
七、计算题
24.青少年处于生长发育期,对钙的需要量较高,日推荐摄入量为1000mg。
如图所示为某保健品说明书的一部分,请回答：
（1）该药片主要为人体补充______元素和______；
（2）维生素D3的化学式为
，则其分子中C、H、O的原子个数比是______。
（3）每片药片含钙______
写出计算过程
（4）假设该青少年每天除食物摄入外,还需另外补充500mg的钙,则她每天需服该钙片______片。
25.家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％―5％之间。
小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；
再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0gNa2CO3溶液；
最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。
（已知：
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）
（1）求生成CO2的质量______________；
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格______________。
（3）生活中有时会用到稀食醋。
要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克___________?
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
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