中考化学复习物质鉴别练习.docx

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中考化学复习物质鉴别练习

物质鉴别练习

1、现有A、B组成的黑色混合物，按图进行试验：

（1）根据上述实验，写出下列物质的化学式。

A；B；E。

（2）写出有关化学方程式。

①②。

分析：

1）A与B都黑色混合物，黑色物质有CuO、Fe3O4、碳粉、铁粉和MnO2。

高温

2）反应后生成红色物质D，可以排除黑色物质中有二氧化锰；铁与CuO、Fe3O4、C都不反应，可以排除；碳与Fe3O4反应后得到铁，但不是红色，因此可以排除Fe3O4；碳与CuO反应生成的Cu是红色固体和CO2气体，因此可以判断A和B一定是C和CuO。

高温

3）A+B的化学反应方程式是C+2CuO→CO2↑+2Cu，再加A物质反应后，又生成气体E，可以肯定A物质是C，化学反应方程式是CO2+C→2CO。

结果：

A是C；B是CuO；E是CO

2、把下列各组两种物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是。

A、FeCl3和NaOHB、HNO3和AgNO3

C、Na2CO3和NaNO3D、CuCl2和HNO3

分析：

先快速看四个组的溶液，其中B组有银离子，因为加入HCl，AgCl是沉淀，因此

答案是B。

3、要实现以下转化，应分别加入什么物质？

把物质的名称填在括号内。

（硫酸）（氢氧化钠）

CuO→CuSO4→Cu（OH）2

↓（铁）

Cu

分析：

1）由CuO是碱性氧化物，与酸反应能生成盐和水，因此与其反应的是硫酸；

2）CuSO4是盐，与碱反应能生成新的盐和新的碱，选“氢氧化钠“；

3）能将CuSO4中的Cu置换出来的，可以是比铜性质活泼的金属，选“铁”。

4、一固体混合物，其中可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。

现进行入下实验：

①将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；

②再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；

③最后加入稀硫酸，又出现白色沉淀。

请根据以上实验事实推断，原混合物中肯定存在，肯定不存在，可能存在。

（用化学式表示）

分析：

1）先把题目中需要检验的物质的分子式写出，这样便于判断，即Na2CO3、CuSO4、

Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3；

2）先判断物理性质，看这些固体放入足量水中，有无颜色变化。

CuSO4溶液呈是蓝色，可排除。

因为Na2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应能生成白色的BaCO3沉淀；Na2SO4也能与Ba（NO3）2发生复分解反应能生成白色的BaSO4沉淀，而因此可以判断Na2CO3和Ba（NO3）2、；Na2SO4都可能存在；

3）加入稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体。

因为白色的BaSO4沉淀难溶于稀硝酸，因此可以排除Na2SO4的存在，但可以肯定Na2CO3、Ba（NO3）2；

4）最后加入稀硫酸，又出现白色沉淀。

H2SO4能与BaCO3发生反应生成白色的BaSO4沉淀。

5）KNO3能溶于水，但无沉淀，与稀硝酸和稀硫酸都不反应，因此可能存在，也可能不存在。

这是一道比较复杂的物质鉴别题，遇到这种题目要先用物理方法判断，看它们的水溶液的颜色；其次判断它们之间能否发生复分解反应（条件是有无沉淀、气体或水生成），其三是熟记硫酸钡和氯化银两种物质都难溶于稀硝酸，这是很关键的一步。

5、有三瓶失去标签的无色液体，已知它们是稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，怎样用化学方法来鉴别它们？

分析：

1）遇到这种题目，首先不能忘记，取三种液体少量分别置于三支试管中；

2）三种物质，两种是酸，一种是蒸馏水，题目没有规定用什么物质来检验，那么应该首先考虑用酸碱指示剂显色反应来检验。

3）在三个试管中分别滴入滴紫色石蕊试液，仍呈紫色的是蒸馏水，变红色的是稀盐酸和稀硫酸。

4）接下区分稀盐酸和稀硫酸，氯化钡溶液能与稀硫酸反应，不与稀盐酸反应。

因为之前稀盐酸和稀硫酸试管中已经滴入石蕊试液，因此要另外取样。

再分别取稀盐酸和稀硫酸少量置于两支试管中，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。

这道检验题比较简单，但要得满分也不容易，关键是第一步“分别取三种液体少量分别置于三支试管中”和最后区分稀盐酸和稀硫酸时“再分别取稀盐酸和稀硫酸少量置于两支试管中”。

6、按下列过程进行实验：

溶液

加丙

乙溶液

加足量

溶液

加甲

白色

沉淀

沉淀全部溶

解放出气体

白色

沉淀

Na2CO3

溶液

————————————

若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是。

A、BaCl2、HCl、NaClB、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4

C、BaCl2、H2SO4、HClD、Ca（OH）2、HCl、BaCl2

分析：

1）加入A、和C中的甲都是BaCl2，它们与B中Ba（OH）2与Na2CO3溶液反应都生成白色的BaCO3沉淀；D组的Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应也生成白色的CaCO3沉淀。

因此加入A、B、C、D中的甲溶液后，四组都有可能。

反应方程式分别是：

Na2CO3+BaCl2→2NaCl+BaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2→2NaOH+BaCO3↓

Na2CO3+Ca（OH）2→NaOH+CaCO3↓

2）加乙溶液，四组中的乙溶液分别加HCl和H2SO4。

HCl与BaCO3和CaCO3反应，都没有沉淀，但有气体产生；而H2SO4与BaCO3反应，有气体产生，但也会生成白色的CaSO4沉淀。

因此，C组可以先排除。

反应方程式分别是：

BaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

BaCO3+H2SO4→BaSO4↓+CO2↑+H2O

3）经过加入乙溶液反应后，生成物有BaCl2、CaCl2和水。

4）先看A组、D组的的丙，分别是NaCl和BaCl2，它们与BaCl2、CaCl2不发生反应，因此可以排除A组和D组。

B组的Na2SO4与BaCl2复分解反应后，生成白色的BaSO4沉淀。

反应方程式分别是：

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+NaCl

因此最终答案是B。

这道题目难度一般，只要逐个写出化学反应方程式，一步步推导，就能判别出究竟是哪一组。

7、在锌和铜的混合粉末中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，以下说法错误的是。

A、一定会有硝酸铜生成B、一定会有银析出C、溶液中一定有硝酸锌

D、在滤液中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体中加入盐酸一定没有氢气产生。

分析：

锌和铜的金属活动性排在银之前，因此锌和铜都能与硝酸银反应，将银置换出来，并分别生成硝酸锌和硝酸铜。

因为锌的金属活动性排在铜之前，所以如果锌足够多的话，就会将硝酸铜的铜再置换出来。

因此，有硝酸铜生成是对的，但在充分反应过滤后，“一定会有硝酸铜生成”的说法不对，A是错误的。

反应方程式如下：

Zn+AgNO3→ZnNO3+Ag

Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag

如果Zn足够量，继续与Cu（NO3）2反应：

2Zn+Cu（NO3）2→2ZnNO3+Cu

8、在滴有酚酞试液的碳酸纳溶液中加入盐酸至过量，加盐酸前后溶液的颜色依次为。

A、无色、红色B、红色、无色C、蓝色、红色D、蓝色、紫色

分析：

关键是判别碳酸纳溶液究竟是酸性还是碱性。

因为钠是强碱，而碳酸是弱酸，在碱和酸根组成的盐中，谁强显谁，因此碳酸钠溶液是碱性溶液，遇酚酞试液显红色。

加入过量的盐酸后，生成NaCl、CO2、H2O，并有多余HCl，因此溶液显酸性，酚酞遇酸不变色。

因此显B项。

9、实验室里试管内壁留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡溶解的是。

A、盛过石灰水后留下的白色固体

B、盛过锈铁钉后留下的红棕色固体

C、用氢气还原氧化铜后留下的一层红色物质

D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的一层蓝色固体

分析：

盛过石灰水留下的白色固体是Ca（OH）2，与盐酸反应生成溶于水的CaCl2；盛过锈铁钉的红棕色固体是Fe2O3，与盐酸反应生成溶于水的FeCl3；氢气还原氧化铜后留下的一层红色物质是Cu，因为Cu的金属性活泼排在H后面，因此不能与盐酸反应；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的一层蓝色固体是Cu（OH）2，于盐酸反应生成溶于水的CuCl2。

因此，选C项。

10、食盐、纯碱、食醋等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质在家庭中你能完成的实验是。

①检验鸡蛋壳能否溶于酸

②除去热水瓶中的水垢

③检验自来水中是否含有盐酸

④鉴别食盐和纯碱

⑤检验汽水中逸出的气体是二氧化碳

A、全部B、③④⑤C、①②③D、①②④

分析：

1）食盐是氯化钠NaCl，纯碱是碳酸钠Na2CO3，食醋可看作是一种酸溶液。

2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，能与酸溶液反应，生成Ca（OH）2或CaCl2，两者都溶于水；

3）热水瓶中的水垢是沉淀主要成分也是CaCO3，因此能与酸溶液反应；

4）盐酸与NaCl不反应，与纯碱Na2CO3反应后生成NaCl、CO2和H2O，但因为自来水中的HCl含量非常少，所以看不到现象；与醋这种酸性溶液不反应。

因此上述三种物质不能检验自来水是否含有盐酸。

5）酸溶液与NaCl和Na2CO3都能反应，但与NaCl反应没有现象，与Na2CO3反应有气体产生，因此可以用醋将食盐和纯碱区分开来；

6）CO2与NaCl、Na2CO3都不反应，与酸溶液也不反应，所以不能检验汽水中逸出的气体是二氧化碳。

答案选D项

11、某物质X可发生下列变化：

+H2SO4+NaCl+NaOH

X→Y→Z→X，则X可能是。

A、Cu（OH）2B、CuOC、NaCO3D、Fe2O3

分析：

X与酸反应，生成物与盐反应，再与碱反应后，生成物仍X。

可以用尝试法，一个个写出反应方程式。

A、B、C、D四种物质都与酸反应，但只有A组的生成物（CuSO4）能与NaCl反应，基本可以判断答案为A；再进一步写出反应方程式，CuSO4与NaCl反应生成CuCl2和Na2SO4，而CuCl2与NaOH反应又生成Cu（OH）2，因此选A项。

12、下面一组溶液，NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3，不加其他试剂就能逐一鉴别出来，其顺序依次是。

分析：

1）先判断该组溶液的物理性质。

NaOH、NaCl、MgCl2都是无色液体，FeCl3溶液是棕黄色，因此首先可以确定。

2）将FeCl3滴入NaOH、NaCl、MgCl2三种溶液中，有红褐色沉淀产生的是NaOH溶液，反应式是FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl；而FeCl3与NaCl和MgCl2不反应，没有现象。

3）再将NaOH溶液滴入NaCl、MgCl2两种溶液中，有白色沉淀的是MgCl2，反应方程式是：

2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl，剩下的是NaCl溶液。

检验物质应该先用物理法，判断物质的形态，溶液的颜色等，再用化学法检验。

13、氯化钠是用途极为广泛的化学物质。

在工厂，它是生产烧碱的基本原料，通过电解饱和食盐水，可以制得烧碱。

为了检验某烧碱产品是否含有氯化纳，进行下面操作：

①取样，用蒸馏水充分溶解配成溶液；

②往溶液中逐滴滴入过量的硝酸；

③再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。

如果则说明样品中含有氯化钠，化学方程式为

。

此反应的基本类型是。

操作②的目的是。

分析：

1）用蒸馏水充分溶解配成溶液，如何含有氯化钠，溶液是NaOH和NaCl的混合液。

2）滴入过量的硝酸，HNO3分别能与NaOH发生反应，方程式如下：

NaOH+HNO3→NaNO3+H2O；

3）再滴入硝酸银，硝酸银与硝酸钠不反应，与NaCl发生复分解反应，反应方程式如下：

AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3该反应有白色沉淀。

因为需要检验的不是NaOH，而是NaCl，因此操作②的目的是为了中和NaOH，而且利用AgCl不溶于稀硝酸的特性，可以确认生成的白色沉淀是氯化银。

14、从海水中提取得到的粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。

某研究小组设计了如下的实验，以便从粗盐中提取纯净的氯化钠。

先后加入的两种试剂都恰好完全反应。

已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。

（1）试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是，试剂②是；

（2）加入试剂①、②分别发生两个反应的化学方程式是

（3）操作M的名称是。

分析：

1）已知加入的试剂①是可溶性碱，那么可以肯定有OH根，产生的白色沉淀一定是

Mg（OH）2；

2）经过过滤，Mg（OH）2沉淀已不存在，溶液中还含有Na2SO4溶液。

要去除Na2SO4，就要想办法加入的试剂②与其反应，产生沉淀，这样便于过滤掉。

SO4盐中，只有Ba离子与其结合物BaSO4不溶于水；因为最终要得到纯净的氯化钠，因此只能加入BaCl2，而不能加入银盐，以免产生新的杂质。

反应式是：

2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl；

3）再经过滤，剩余的是氯化钠溶液，为了得到氯化钠，就要把水蒸发，最后得到氯化钠结晶体。

因此操作M的名称是“蒸发结晶”。

15、某同学将几枚带锈的铁钉浸入足量稀硫酸中。

请你帮他写出实验过程中的现象和发生反应的化学方程式。

现象：

；

化学方程式：

分析：

1）铁锈的化学式是Fe2O3，浸入H2SO4溶液中，铁锈能除去，生成呈黄色的Fe2（SO4）3溶液。

反应方程式是：

Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O

2）铁锈除去后，由于铁的金属活动性质排在氢之前，因此继续与稀H2SO4反应，生成氢气。

反应方程式是：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

因此，看到的现象是铁锈消失，溶液呈黄色，铁钉表面出现气泡。

这道题的关键是铁锈除去后，铁继续与稀硫酸反应。

这一步想不到，只能得一半分。

16、根据以下图推断（假设能反应的均反应完全）

用化学式回答：

（1）E是，D是，C是。

（2）若B是水，则A是。

（3）若B是硫酸溶液，则A可能是。

分析：

1）假设B溶液是水。

先用物理法判断。

①A物质与水混合溶解，而且是一种有颜色的溶液。

初中化学常见的有色溶液是蓝色硫酸铜溶液、黄色的含有铁离子的溶液。

根据后面D是黄色溶液，可以确定为含有铁离子的溶液。

②加入BaCl后，有生成了黄色的D溶液，可以判定D为FeCl3溶液；而白色沉淀一定是含Ba离子的盐。

只有BaCO3和BaSO4两种钡盐不溶解水。

加入HNO3后还是不溶解，而BaSO4和AgCl都难溶于稀硝酸，因此可以判定白色沉淀C是BaSO4。

③此时可判断与BaCl反应的物质含有铁离子和硫酸根，因此A物质是Fe2（SO4）3。

④黄色溶液D是FeCl3，加入NaOH后，反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀和NaCl溶液，因此E是Fe（OH）3。

2）假设B溶液是酸。

如果B物质是酸溶液，那么A不可能是盐，因为盐与酸只能发生有沉淀、气体和水的复分解反应；A只能是氧化物或者碱。

因为D是FeCl3溶液，因此A是Fe2O3或Fe（OH）3。

将两种物质推导一下，反应现象都成立，即Fe2O3和

Fe（OH）3都有可能。

这是一道难度较高的初中物质检验题，其中有几个关键知识点：

一是黄色（或棕黄色）的溶液一定是含有铁离子的溶液；二是不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化钡两种；三是能与酸反应的固体只有是氧化物和碱。

尤其是最后一点，只要想到这点，就能想到氧化物是Fe2O3，碱是Fe（OH）3。

在这道题中，检验物质需要掌握的溶液的颜色、白色固体沉淀有哪些物质、难溶于硝酸有哪两种盐、红褐色固体沉淀是什么物质、酸会和什么物质反应等，全部都要求掌握，遗漏其中一项，这道题目就不能解答。

因此，所以的内容都需要熟记。

17、向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是

A、硝酸亚铁、硝酸银B、硝酸亚铁、硝酸铜

C、硝酸亚铁D、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

分析：

1）先写出硝酸银和硝酸铜的化学式，分别是AgNO3和Cu（NO3）2。

2）铁的金属活动性比银和铜活泼，因此能把硝酸银和硝酸铜中的银和铜置换出来，并生成硝酸亚铁[Fe（NO3）]2；充分反应后过滤，将置换出的银和铜分离掉，溶液中可能剩余的物质是硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜。

方程式分别是：

2AgNO3+Fe→Fe（NO3）2+2AgCu（NO3）2+Fe→Fe（NO3）2+Cu

3）根据第一步的反应，硝酸亚铁一定是存在的，但是否存在硝酸银和硝酸铜，还需要进一步分析。

4）滴入盐酸，有白色沉淀。

盐酸与硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜都能反应，化学反应方程式分别是：

Fe（NO3）2+HCl→FeCl+HNO3AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3

Cu（NO3）2+HCl→CuCl+HNO3

因为有白色沉淀生成，可以肯定溶液中还存在AgNO3。

硝酸铜是否存在，有两种情况：

一是硝酸铜有足够的量，与铁反应后，生成的铜与硝酸银能继续反应，把银置换出来，那么溶液中就不存在硝酸银，滴加盐酸后也就不可能有白色沉淀；如果硝酸铜是少量的，铜被置换出后，与硝酸银继续反应，生成物是银和硝酸铜。

因此，无论硝酸铜的量是大是小，溶液里一定都存在。

选D

18、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某同学为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推理，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

实验内容和步骤

实验现象

结论

（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的水充分振荡

溶液无色透明，没有沉淀物

原粉末中肯定不含的物质

CaCO3、CuSO4

（2）取少量上述溶液滴入盐酸

有气泡产生

肯定有的物质是Na2CO3

（3）另取

（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液

有白色沉淀产生

（4）在（3）中滴入稀硝酸

沉淀部分溶解，并有气泡产生

原粉末中肯定还有的物质是

Na2SO4，可能有的物质是NaCl。

如何证明可能有的物质存在？

（写出步骤、现象、结论）取少量粉末，注入水充分振荡，

加入足量的Ba（NO3）2过滤，取其滤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原

粉末中存在NaCl。

分析：

1）先写出5种可能存在的物质的化学式，分别是CaCO3、NaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl

2）加水充分振荡后，溶液呈无色透明，因为CaCO3不溶于水，而CuSO4溶液呈无色，因此可以排除这两种物质的存在。

现在溶液中有可能存在的是NaCO3、Na2SO4、NaCl

3）滴加盐酸，有气泡生成，则可以肯定有Na2CO3的存在，反应方程式是：

Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O现在还有Na2SO4、NaCl不能确定。

4）加入少量氯化钡后，有白色沉淀生成，估计是BaCO3，反应方程式：

BaCl+NaCO3→BaCO3↓+NaCl

5）滴加稀硝酸后，沉淀部分溶解，并有气泡产生，可以确定是BaCO3，反应方程式是：

BaCO3+HNO3→Ba（NO3）2+CO2↑+H2O（除BaSO4和AgCl外，其它几种沉淀物都溶于稀硝酸），那么也可以肯定存在Na2SO4。

6）取少量粉末，注入水充分振荡。

为了判断可能存在NaCl，可滴加AgNO3溶液，但因为SO4根与银离子结合也会生成沉淀，因此，必须先将Na2SO4去除。

加入足量的Ba（NO3）2，反应方程式是：

Na2SO4+Ba（NO3）2　→　Na2NO3+BaSO4↓，过滤掉沉淀物，取其滤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原粉末中存在NaCl，反应方程式：

AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

（在检验物质中，遇SO4要特别注意，因为Ag2SO4和CaSO4都是微溶于水）

19、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：

（1）用化学式填写：

B，C，N；

（2）证明样品中加入A溶液过量的方法是。

（3）溶液甲中一定含有的溶质是。

分析：

1、食盐样品溶液含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4三种物质。

Na2CO3是碱性盐，Na2SO4是中性盐，碱性盐能与酸反应，考虑到NaCl的Cl离子，因此A优先用HCl，而先不考虑H2SO4。

滴加过量的盐酸，盐酸只与Na2CO3反应，与NaCl、Na2SO4不反应。

2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

根据试验，气体能使澄清的石灰水变浑浊，上述反应成立。

2、样品溶液中的Na2CO3已被去除，因为滴加过量的盐酸，因此剩余的溶液甲除了NaCl和Na2SO4外，还有HCl。

为了除去Na2SO4，需要滴加过量的B溶液，既能与SO4根反应产生沉淀，又能Na离结合成成NaCl，BaCl2能满足以上两个条件。

Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓

3、过滤后，溶液乙中除NaCl、HCl，还有BaCl2。

滴入适量C溶液，必须同时去除HCl和BaCl2。

考虑到最终要得到纯盐，C溶液必须含有Na离子，这样才不会有新的离子产生。

要去除盐酸，可以加碱溶液，产生中和反应，生成盐和水，比如NaOH。

但考虑到有气体产生，因此可排除C是碱的可能。

能去除酸的物质还有盐溶液，因为最后有气体产生，所以考虑含CO3根的盐，即Na2CO3。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H20+C02↑（符合产生气体的现象）

Na2CO3+BaCl2。

→2NaCl+BaCO3↓（符合产生沉淀的想象）

因此，问

（1），B溶液是BaCl2，C溶液是Na2CO3，N是BaCO3沉淀。

问

（2），取样，再滴加紫色石蕊试液，变红色则可证明滴加HCl过量。

问（3），溶液甲中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4、HCl。

这道题目的关键有三个，一是看清滴加溶液A和溶液B都是过量，因此反应过后都有剩余的A和B物质；二是猜测滴入何种物质时，要紧扣Na和Cl这两种离子；三是有气体产生时，要考虑到CO3根。