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1、中考化学复习物质鉴别练习物质鉴别练习1、现有A、B组成的黑色混合物，按图进行试验：（1）根据上述实验，写出下列物质的化学式。A ；B ；E 。（2）写出有关化学方程式。 。分析：1）A与B都黑色混合物，黑色物质有CuO、Fe3O4、碳粉、铁粉和MnO2。高温2）反应后生成红色物质D，可以排除黑色物质中有二氧化锰；铁与CuO、Fe3O4、C都不反应，可以排除；碳与Fe3O4反应后得到铁，但不是红色，因此可以排除Fe3O4；碳与CuO反应生成的Cu是红色固体和CO2气体，因此可以判断A和B一定是C和CuO。高温3）A+B的化学反应方程式是C + 2CuO CO2+ 2Cu，再加A物质反应后，又生成

2、气体E，可以肯定A物质是C，化学反应方程式是CO2 + C 2CO。结果：A是C；B是CuO；E是CO2、把下列各组两种物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是 。A、FeCl3和NaOH B、HNO3和AgNO3 C、Na2CO3和NaNO3 D、CuCl2和HNO3分析：先快速看四个组的溶液，其中B组有银离子，因为加入HCl，AgCl是沉淀，因此答案是B 。3、要实现以下转化，应分别加入什么物质？把物质的名称填在括号内。 （ 硫酸 ） （ 氢氧化钠 ）CuO CuSO4 Cu（OH）2 （ 铁 ） Cu分析：1）由CuO是碱性氧化物，与酸反应能生成盐和水，因此与其反应的是硫酸；2）C

3、uSO4是盐，与碱反应能生成新的盐和新的碱，选“氢氧化钠“；3）能将CuSO4中的Cu置换出来的，可以是比铜性质活泼的金属，选“铁”。4、一固体混合物，其中可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。现进行入下实验： 将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀； 再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明； 最后加入稀硫酸，又出现白色沉淀。请根据以上实验事实推断，原混合物中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 。（用化学式表示）分析：1） 先把题目中需要检验的物质的分子式写出，这样便于判断，即Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、Ba（

4、NO3）2、KNO3；2）先判断物理性质，看这些固体放入足量水中，有无颜色变化。CuSO4溶液呈是蓝色，可排除。因为Na2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应能生成白色的BaCO3沉淀；Na2SO4也能与Ba（NO3）2发生复分解反应能生成白色的BaSO4沉淀，而因此可以判断Na2CO3和Ba（NO3）2、；Na2SO4都可能存在；3）加入稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体。因为白色的BaSO4沉淀难溶于稀硝酸，因此可以排除Na2SO4的存在，但可以肯定Na2CO3、Ba（NO3）2；4）最后加入稀硫酸，又出现白色沉淀。H2SO4能与BaCO3发生反应生成白色的Ba SO4沉淀。5）KNO3

5、能溶于水，但无沉淀，与稀硝酸和稀硫酸都不反应， 因此可能存在，也可能不存在。这是一道比较复杂的物质鉴别题，遇到这种题目要先用物理方法判断，看它们的水溶液的颜色；其次判断它们之间能否发生复分解反应（条件是有无沉淀、气体或水生成），其三是熟记硫酸钡和氯化银两种物质都难溶于稀硝酸，这是很关键的一步。5、有三瓶失去标签的无色液体，已知它们是稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，怎样用化学方法来鉴别它们？分析：1）遇到这种题目，首先不能忘记，取三种液体少量分别置于三支试管中；2）三种物质，两种是酸，一种是蒸馏水，题目没有规定用什么物质来检验，那么应该首先考虑用酸碱指示剂显色反应来检验。3）在三个试管中分别滴入滴紫色石

6、蕊试液，仍呈紫色的是蒸馏水，变红色的是稀盐酸和稀硫酸。4）接下区分稀盐酸和稀硫酸，氯化钡溶液能与稀硫酸反应，不与稀盐酸反应。因为之前稀盐酸和稀硫酸试管中已经滴入石蕊试液，因此要另外取样。再分别取稀盐酸和稀硫酸少量置于两支试管中，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。这道检验题比较简单，但要得满分也不容易，关键是第一步“分别取三种液体少量分别置于三支试管中”和最后区分稀盐酸和稀硫酸时“再分别取稀盐酸和稀硫酸少量置于两支试管中”。6、按下列过程进行实验：溶液加丙乙溶液加足量溶液加甲白色沉淀沉淀全部溶解放出气体白色沉淀Na2CO3溶液 若出现上述实验现象，则加入的甲、

7、乙、丙三种试剂是 。A、BaCl2、HCl、NaCl B、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4 C、BaCl2、H2SO4、HCl D、Ca（OH）2、HCl、BaCl2分析：1）加入A、和C中的甲都是BaCl2，它们与B中Ba（OH）2与Na2CO3溶液反应都生成白色的BaCO3沉淀；D组的Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应也生成白色的CaCO3沉淀。因此加入A、B、C、D中的甲溶液后，四组都有可能。反应方程式分别是：Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3Na2CO3 + Ba（OH）2 2NaOH + BaCO3Na2CO3 + Ca（OH）2 NaOH + CaCO3

8、2）加乙溶液，四组中的乙溶液分别加HCl和H2SO4。HCl与BaCO3和CaCO3反应，都没有沉淀，但有气体产生；而H2SO4与BaCO3反应，有气体产生，但也会生成白色的CaSO4沉淀。因此，C组可以先排除。反应方程式分别是：BaCO3 +2 HCl BaCl2 + CO2+ H2OCaCO3 +2 HCl CaCl2 + CO2+ H2OBaCO3 +H2SO4 Ba SO4 + CO2+ H2O3）经过加入乙溶液反应后，生成物有BaCl2 、CaCl2和水。4）先看A组、D组的的丙，分别是NaCl和BaCl2，它们与BaCl2 、CaCl2不发生反应，因此可以排除A组和D组。B组的Na

9、2SO4与BaCl2复分解反应后，生成白色的BaSO4沉淀。反应方程式分别是： BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ NaCl 因此最终答案是 B。这道题目难度一般，只要逐个写出化学反应方程式，一步步推导，就能判别出究竟是哪一组。7、在锌和铜的混合粉末中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，以下说法错误的是 。A、一定会有硝酸铜生成 B、一定会有银析出 C、溶液中一定有硝酸锌D、在滤液中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体中加入盐酸一定没有氢气产生。分析：锌和铜的金属活动性排在银之前，因此锌和铜都能与硝酸银反应，将银置换出来，并分别生成硝酸锌和硝酸铜。因为锌的金属活动性排在铜之前，所以

10、如果锌足够多的话，就会将硝酸铜的铜再置换出来。因此，有硝酸铜生成是对的，但在充分反应过滤后，“一定会有硝酸铜生成”的说法不对，A是错误的。反应方程式如下：Zn + AgNO3 ZnNO3 + AgCu +2 AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag如果Zn足够量，继续与Cu（NO3）2 反应：2Zn + Cu（NO3）2 2ZnNO3 + Cu8、在滴有酚酞试液的碳酸纳溶液中加入盐酸至过量，加盐酸前后溶液的颜色依次为 。A、无色、红色 B、红色、无色 C、蓝色、红色 D、蓝色、紫色分析：关键是判别碳酸纳溶液究竟是酸性还是碱性。因为钠是强碱，而碳酸是弱酸，在碱和酸根组成的盐中，谁强显谁，因此碳酸

11、钠溶液是碱性溶液，遇酚酞试液显红色。加入过量的盐酸后，生成NaCl、CO2、H2O，并有多余HCl，因此溶液显酸性，酚酞遇酸不变色。因此显 B 项。9、实验室里试管内壁留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡溶解的是 。A、盛过石灰水后留下的白色固体 B、盛过锈铁钉后留下的红棕色固体C、用氢气还原氧化铜后留下的一层红色物质 D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的一层蓝色固体分析：盛过石灰水留下的白色固体是Ca（OH）2，与盐酸反应生成溶于水的CaCl2；盛过锈铁钉的红棕色固体是Fe2O3，与盐酸反应生成溶于水的FeCl3；氢气还原氧化铜后留下的一层红色物质是Cu，因为Cu的金属性活泼排在H后面，因此不

12、能与盐酸反应；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的一层蓝色固体是Cu（OH）2，于盐酸反应生成溶于水的CuCl2。因此，选C项。10、食盐、纯碱、食醋等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质在家庭中你能完成的实验是 。 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 检验自来水中是否含有盐酸 鉴别食盐和纯碱 检验汽水中逸出的气体是二氧化碳A、全部 B、 C、 D、分析：1）食盐是氯化钠NaCl，纯碱是碳酸钠Na2CO3，食醋可看作是一种酸溶液。2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，能与酸溶液反应，生成Ca（OH）2或CaCl2，两者都溶于水；3）热水瓶中的水垢是沉淀主要成分也是CaCO3，因此能与

13、酸溶液反应；4）盐酸与NaCl不反应，与纯碱Na2CO3反应后生成NaCl、CO2和H2O，但因为自来水中的HCl含量非常少，所以看不到现象；与醋这种酸性溶液不反应。因此上述三种物质不能检验自来水是否含有盐酸。5）酸溶液与NaCl和Na2CO3都能反应，但与NaCl反应没有现象，与Na2CO3反应有气体产生，因此可以用醋将食盐和纯碱区分开来；6）CO2与NaCl、Na2CO3都不反应，与酸溶液也不反应，所以不能检验汽水中逸出的气体是二氧化碳。 答案选 D项 11、某物质X可发生下列变化： +H2SO4 +NaCl +NaOH X Y Z X，则X可能是 。A、Cu（OH）2 B、CuO C、N

14、aCO3 D、Fe2O3分析：X与酸反应，生成物与盐反应，再与碱反应后，生成物仍X。可以用尝试法，一个个写出反应方程式。A、B、C、D四种物质都与酸反应，但只有A组的生成物（CuSO4）能与NaCl反应，基本可以判断答案为A；再进一步写出反应方程式，CuSO4与NaCl反应生成CuCl2和Na2SO4，而CuCl2与NaOH反应又生成Cu（OH）2，因此选A项。12、下面一组溶液，NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3，不加其他试剂就能逐一鉴别出来，其顺序依次是 。分析：1）先判断该组溶液的物理性质。NaOH、NaCl、MgCl2都是无色液体，FeCl3溶液是棕黄色，因此首先可以确定。2）

15、将FeCl3滴入NaOH、NaCl、MgCl2三种溶液中，有红褐色沉淀产生的是NaOH溶液，反应式是FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3+3NaCl ；而FeCl3与NaCl和MgCl2不反应，没有现象。3）再将NaOH溶液滴入NaCl、MgCl2两种溶液中，有白色沉淀的是MgCl2，反应方程式是： 2NaOH + MgCl2 Mg（OH）2+2 NaCl ，剩下的是NaCl溶液。 检验物质应该先用物理法，判断物质的形态，溶液的颜色等，再用化学法检验。13、氯化钠是用途极为广泛的化学物质。在工厂，它是生产烧碱的基本原料，通过电解饱和食盐水，可以制得烧碱。为了检验某烧碱产品是否含有氯化纳，

16、进行下面操作： 取样，用蒸馏水充分溶解配成溶液； 往溶液中逐滴滴入过量的硝酸； 再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。如果 则说明样品中含有氯化钠，化学方程式为 。此反应的基本类型是 。操作的目的是 。分析：1）用蒸馏水充分溶解配成溶液，如何含有氯化钠，溶液是NaOH和NaCl的混合液。2）滴入过量的硝酸，HNO3分别能与NaOH发生反应，方程式如下：NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O；3） 再滴入硝酸银，硝酸银与硝酸钠不反应，与NaCl发生复分解反应，反应方程式如下： AgNO3 + NaCl AgCl+NaNO3 该反应有白色沉淀。 因为需要检验的不是NaOH，而是NaCl，因此操作的

17、目的是为了中和NaOH，而且利用AgCl不溶于稀硝酸的特性，可以确认生成的白色沉淀是氯化银。14、从海水中提取得到的粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验，以便从粗盐中提取纯净的氯化钠。先后加入的两种试剂都恰好完全反应。已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。（1）试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是 ，试剂是 ；（2）加入试剂、分别发生两个反应的化学方程式是 （3）操作M的名称是 。分析：1）已知加入的试剂是可溶性碱，那么可以肯定有OH根，产生的白色沉淀一定是Mg（OH）2；2）经过过滤，Mg（OH）2沉淀已不存在，溶液中还含有Na2

18、SO4溶液。要去除Na2SO4，就要想办法加入的试剂与其反应，产生沉淀，这样便于过滤掉。SO4盐中，只有Ba离子与其结合物BaSO4不溶于水；因为最终要得到纯净的氯化钠，因此只能加入BaCl2，而不能加入银盐，以免产生新的杂质。反应式是：2NaOH + MgCl2 Mg（OH）2+ 2NaCl ；3）再经过滤，剩余的是氯化钠溶液，为了得到氯化钠，就要把水蒸发，最后得到氯化钠结晶体。因此操作M的名称是“蒸发结晶”。15、某同学将几枚带锈的铁钉浸入足量稀硫酸中。请你帮他写出实验过程中的现象和发生反应的化学方程式。现象： ；化学方程式： 分析：1）铁锈的化学式是Fe2O3 ，浸入H2SO4溶液中，铁

19、锈能除去，生成呈黄色的Fe2（SO4）3溶液。反应方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3H2O2）铁锈除去后，由于铁的金属活动性质排在氢之前，因此继续与稀H2SO4反应，生成氢气。反应方程式是：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2。 因此，看到的现象是铁锈消失，溶液呈黄色，铁钉表面出现气泡。 这道题的关键是铁锈除去后，铁继续与稀硫酸反应。这一步想不到，只能得一半分。16、根据以下图推断（假设能反应的均反应完全）用化学式回答：（1）E是 ，D是 ，C是 。（2）若B是水，则A是 。（3）若B是硫酸溶液，则A可能是 。 分析：1）假设B溶液是水。先用物理法判断。

20、A物质与水混合溶解，而且是一种有颜色的溶液。初中化学常见的有色溶液是蓝色硫酸铜溶液、黄色的含有铁离子的溶液。根据后面D是黄色溶液，可以确定为含有铁离子的溶液。 加入BaCl后，有生成了黄色的D溶液，可以判定D为FeCl3溶液；而白色沉淀一定是含Ba离子的盐。只有BaCO3和BaSO4两种钡盐不溶解水。加入HNO3后还是不溶解，而 BaSO4和AgCl都难溶于稀硝酸，因此可以判定白色沉淀C是BaSO4 。 此时可判断与BaCl反应的物质含有铁离子和硫酸根，因此A物质是Fe2（SO4）3。 黄色溶液D是FeCl3，加入NaOH后，反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀和NaCl溶液，因此E是Fe（OH

21、）3。2）假设B溶液是酸。如果B物质是酸溶液，那么A不可能是盐，因为盐与酸只能发生有沉淀、气体和水的复分解反应；A只能是氧化物或者碱。因为D是FeCl3溶液，因此A是Fe2O3或Fe（OH）3。将两种物质推导一下，反应现象都成立，即Fe2O3和Fe（OH）3都有可能。 这是一道难度较高的初中物质检验题，其中有几个关键知识点：一是黄色（或棕黄色）的溶液一定是含有铁离子的溶液；二是不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化钡两种；三是能与酸反应的固体只有是氧化物和碱。尤其是最后一点，只要想到这点，就能想到氧化物是Fe2O3，碱是Fe（OH）3。在这道题中，检验物质需要掌握的溶液的颜色、白色固体沉淀有哪

22、些物质、难溶于硝酸有哪两种盐、红褐色固体沉淀是什么物质、酸会和什么物质反应等，全部都要求掌握，遗漏其中一项，这道题目就不能解答。因此，所以的内容都需要熟记。17、向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是A、硝酸亚铁、硝酸银 B、硝酸亚铁、硝酸铜C、硝酸亚铁 D、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银分析：1）先写出硝酸银和硝酸铜的化学式，分别是AgNO3和Cu(NO3)2。2）铁的金属活动性比银和铜活泼，因此能把硝酸银和硝酸铜中的银和铜置换出来，并生成硝酸亚铁Fe（NO3）2；充分反应后过滤，将置换出的银和铜分离掉，溶液中可能剩余的物

23、质是硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜。方程式分别是：2AgNO3 + Fe Fe(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2 + Fe Fe(NO3)2 + Cu 3）根据第一步的反应，硝酸亚铁一定是存在的，但是否存在硝酸银和硝酸铜，还需要进一步分析。4）滴入盐酸，有白色沉淀。盐酸与硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜都能反应，化学反应方程式分别是：Fe(NO3)2 + HCl FeCl + HNO3 AgNO3 + HCl AgCl+HNO3Cu(NO3)2 + HCl CuCl + HNO3因为有白色沉淀生成，可以肯定溶液中还存在AgNO3 。硝酸铜是否存在，有两种情况：一是硝酸铜有足够的量，与铁反应后，生成的

24、铜与硝酸银能继续反应，把银置换出来，那么溶液中就不存在硝酸银，滴加盐酸后也就不可能有白色沉淀；如果硝酸铜是少量的，铜被置换出后，与硝酸银继续反应，生成物是银和硝酸铜。因此，无论硝酸铜的量是大是小，溶液里一定都存在。 选D18、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某同学为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推理，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质 CaCO3 、 CuSO4 （2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 N

25、a2CO3 （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生（4）在（3）中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生原粉末中肯定还有的物质是 Na2SO4 ，可能有的物质是 NaCl 。如何证明可能有的物质存在？（写出步骤、现象、结论） 取少量粉末，注入水充分振荡， 加入足量的Ba(NO3)2过滤，取其滤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原 粉末中存在NaCl 。分析：1） 先写出5种可能存在的物质的化学式，分别是CaCO3、NaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl2）加水充分振荡后，溶液呈无色透明，因为CaCO3不溶于水，而CuSO4溶液呈无色，因此可以排除这两种物质

26、的存在。现在溶液中有可能存在的是NaCO3、Na2SO4、NaCl3）滴加盐酸，有气泡生成，则可以肯定有Na2CO3的存在，反应方程式是： Na2CO3 + HCl NaCl+ CO2+ H2O 现在还有Na2SO4、NaCl不能确定。4） 加入少量氯化钡后，有白色沉淀生成，估计是BaCO3，反应方程式：BaCl + NaCO3 BaCO3+ NaCl5） 滴加稀硝酸后，沉淀部分溶解，并有气泡产生，可以确定是BaCO3，反应方程式是：BaCO3 + HNO3 Ba(NO3)2 + CO2+H2O （除BaSO4和AgCl外，其它几种沉淀物都溶于稀硝酸），那么也可以肯定存在Na2SO4。6） 取

27、少量粉末，注入水充分振荡。为了判断可能存在NaCl，可滴加AgNO3溶液，但因为SO4根与银离子结合也会生成沉淀，因此，必须先将Na2SO4去除。加入足量的Ba(NO3)2，反应方程式是：Na2SO4 + Ba(NO3)2Na2NO3 + BaSO4 ，过滤掉沉淀物，取其滤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原粉末中存在NaCl，反应方程式：AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 （在检验物质中，遇SO4要特别注意，因为Ag2SO4和CaSO4都是微溶于水）19、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：请回答：（1）用

28、化学式填写：B ，C ，N ；（2）证明样品中加入A溶液过量的方法是 。（3）溶液甲中一定含有的溶质是 。分析：1、食盐样品溶液含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4三种物质。Na2CO3是碱性盐，Na2SO4是中性盐，碱性盐能与酸反应，考虑到NaCl的Cl离子，因此A优先用HCl，而先不考虑H2SO4。滴加过量的盐酸，盐酸只与Na2CO3反应，与NaCl、Na2SO4不反应。2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2根据试验，气体能使澄清的石灰水变浑浊，上述反应成立。2、样品溶液中的Na2CO3已被去除，因为滴加过量的盐酸，因此剩余的溶液甲除了NaCl和Na2SO4外，

29、还有HCl。为了除去Na2SO4，需要滴加过量的B溶液，既能与SO4根反应产生沉淀，又能Na离结合成成NaCl，BaCl2能满足以上两个条件。Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 3、过滤后，溶液乙中除NaCl、HCl，还有BaCl2。滴入适量C溶液，必须同时去除HCl和BaCl2。考虑到最终要得到纯盐，C溶液必须含有Na离子，这样才不会有新的离子产生。要去除盐酸，可以加碱溶液，产生中和反应，生成盐和水，比如NaOH。但考虑到有气体产生，因此可排除C是碱的可能。能去除酸的物质还有盐溶液，因为最后有气体产生，所以考虑含CO3根的盐，即Na2CO3。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H20 + C02 （符合产生气体的现象）Na2CO3 + BaCl2。 2NaCl + BaCO3 （符合产生沉淀的想象）因此，问（1），B溶液是 BaCl2 ，C溶液是Na2CO3，N是BaCO3沉淀。问（2），取样，再滴加紫色石蕊试液，变红色则可证明滴加HCl过量。问（3），溶液甲中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4、HCl 。这道题目的关键有三个，一是看清滴加溶液A和溶液B都是过量，因此反应过后都有剩余的A和B物质；二是猜测滴入何种物质时，要紧扣Na和Cl这两种离子；三是有气体产生时，要考虑到CO3根。