最新中考化学复习有关反应物过量导致物质组成改变的探究试题.docx
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最新中考化学复习有关反应物过量导致物质组成改变的探究试题
实验探究三
有关反应物过量导致物质组成改变的探究
1．（2013年庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H＋），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
项目
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______________
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H＋）；溶质中有氯化氢
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
___________________________________，
反应的化学方程式：
____________________
_____________________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
_____________________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________，经__________、蒸发等操作后即可完成。
2．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：
（1）先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________（填序号）。
①加快反应速度；②铁的金属活动性较强；③使反应充分进行。
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：
______________________________。
（3）滤液D中溶质的成分有______________（填化学式）。
（4）含有硫酸亚铁的滤液有______________（填框图中字母）。
（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：
______________________________________________________。
3．（2014年漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：
加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：
依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：
加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：
______________________
__________________；物质X是________溶液。
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是________________________。
步骤Ⅱ中可以用过量的________溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是______________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是______________。
4．在学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg＋CO22MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。
但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。
于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②________、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。
通过理论分析，猜想________（填序号）肯定是错误的，理由是_______________________。
【验证猜想】
步骤
实验操作
主要实验现象
结论（燃烧产物判断）
（1）
将产物溶于适量水中
部分溶解，试管底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有______
（2）
取
（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液
________________
燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）
取
（2）所得少量上层清液，加入________溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有________
在步骤
（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：
___________________________________。
在步骤（3）中也可以通过加入______________的方法进行检验（任写一种试剂）。
【结论】猜想________（填序号）正确。
5．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：
判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小明
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小亮
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小晶
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀产生
盐酸过量，没
有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：
_______________________________
___________________________________；____________________________________。
（2）探究二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小明猜想：
溶质有NaCl、HCl、NaOH。
小亮猜想：
溶质只有NaCl。
小晶猜想：
溶质有NaCl、HCl。
你的猜想：
溶质有________________（填化学式）。
小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是______________________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
__________________
小晶猜想正确
____________________________________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
6.（2014年山西）同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是：
__________________，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到____________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：
取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：
________________________________，静置。
（写出还需进行的操作及现象）______________________________________，通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：
Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是______________________________________。
7．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：
（1）用化学式回答：
加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。
（2）废水中一定含有的物质是__________（填编号）。
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：
①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________（写化学式）。
②B溶液中的溶质一定含有__________和__________（填字母）。
A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为：
________________________________________________。
8．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________________________________。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式：
______________________________________。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“>”“<”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____________的质量。
9．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
A B C
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：
__________________________________；写出小试管中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（2）若实验室制二氧化碳应选装置____________，药品为____________________（填名称）。
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三
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