届陕西省黄陵中学高三重点班下学期开学考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
-2
下列叙述正确的是
A.离子半径大小r（M3+）>
r（T2-）B.R
的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X
单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、T形成的简单离子核外电子数不相等
4.有一未完成的离子方程式：
（
）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A.X
原子最外层电子数为5B.当有3molX2生成时，转移5mol
电子
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D.“（）”括号中所填的微粒为X-
5.下列实验预期的现象及结论都正确的是
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2
气体通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe（OH）3胶体
A.AB.BC.CD.D
6.化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（ ）
A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D.铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.11gT2O含有的电子数为5NA
B.常温下，0.2L0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA
8.根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ）
A.过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·
6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题
9.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：
HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（ ）
A.充电时，阳极附近溶液的pH增大
B.充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣═pb
C.放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
D.放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═pb2++2H2O
10.下列有关材料的说法错误的是（）
A.铝制品表面有一层致密的氧化膜B.二氧化硅常用于制造光导纤维
C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料
11.下列反应属于加成反应的是（）
A.
+NaCN
+NaBrB.
+Br2
C.
+CH3OH
+H2OD.
+H2O
12.NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）
A.在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA
B.7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA
C.1mol葡萄糖（C6H12O6）分子含羟基数目为6NA
D.1L0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-与C2O42-数目之和为0.1NA
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：
B>
C>
D>
AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
现象
结论或解释
向黄色的Fe（NO）3溶
液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，
A12O3且熔点高于Al
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
15.下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>
c（H2B）>
c（B2-）
B.如图表示25℃时，用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.在pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·
L-1）至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>
Vy
16.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
17.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.
Ho中的原子核内的中子数是99
C.在空气中加热金属锂：
4Li+O2
2Li2O
D.溴化铵的电子式：
18.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c（H+）水·
c（OH-）水=10-20的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：
Na、CO32-、K+、ClO-
D.无色透明溶液：
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
19．化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故
C．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D．硅胶可用作食品干燥剂
20．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol
二、非选择题（40分）
21.氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
（9分）
已知：
（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：
2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：
______________________。
22.钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如下所示：
（12分）
（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc（TBP）3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为__________________________。
（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
写出阳极电极主要反应方程式：
__________________________；
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；
F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。
23.硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（10分）
（1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：
NH4HS（s）
H2S（g）+NH3（g）
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________（选填字母）
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：
p（NH3）×
p（H2S）=a（Pa2），则平衡时容器中的总压为_______________Pa（用含a的代数式表示）；
（p（NH3）、p（H2S）分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位）
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（×
10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
NH4HS分解反应的焓变△H_________0（填“>
”、“=”或“<
”）
④
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。
若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.（要有必要标注）____________
（2）一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。
（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²
-）:
n（HSO3﹣）变化关系如下表:
n（SO32﹣）:
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
91
pH
８.２
7.2
6.2
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:
______（选填字母）
A．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－）
B．c（Na＋）>
c（HSO3－）>
c（SO32-）>
c（H＋）=c（OH－）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下，请写出HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________。
（4）已知：
CH４（g）+2O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3kJ/mol,
常温下，取体积比4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。
24.化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
（9分）
①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。
（2）Y→Z的化学方程式是____________。
（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。
（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有_____种
（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。
答案
DABABDADACBBDBCBDABD
21.【答案】
（1）.浓氨水
（2）.球形干燥管（3）.装置F中会产生倒吸（4）.ab（5）.装置F中几乎不再产生气泡（6）.取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净（7）.GaN＋OH－＋H2O
GaO
＋NH3↑
22.【答案】
（1）.抑制TiOCl42-的进一步水解（多答Mg2+、Sc3+水解亦给分）
（2）.酸性（3）.分液漏斗、烧杯（4）.复分解反应（5）.3O2+2Sc2（C2O4）3
2Sc2O3+12CO2（6）.Mg2+（7）.TiOCl42-+（1+x）H2O
TiO2·
xH2O+2H++4Cl-（8）.2O2--4e-=O2↑（9）.降低CaO的熔点（10）.
23.【答案】
（1）.BC
（2）.
（3）.>
（4）.
（5）.0.4mol（6）.AB（7）.HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（8）.0.4Q1+0.05Q3
24.【答案】
（1）.CH2=CH2
（2）.羟基（3）.
（5）.取代反应（6）.28（7）.取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有B存在
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