高一化学下册月考测试题6文档格式.docx

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4．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按此规定属于第15列的元素有（　）

A．硼、铝、镓　　　　　B．氮、磷、砷

　C．铜、银、金　　　　　D．锌、镉、汞

5．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。

下列说法正确的是（　）

A．该分子是氧元素的一种同位素

B．该分子的摩尔质量为64g　

C．该物质与氧气互为同素异形体

D．该物质是一种氧化物

6.已知某元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的原子个数百分比相近。

下列叙述中错误的是（）

A．该元素是第六周期元素

B．该元素是副族元素

C．该元素的原子核内有63个质子

D．该元素的一种同位素原子核内有89个中子

7.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）

A．最外电子层只有1个电子

B．最外电子层电子数为次外层电子数的一半

C．最外电子层为N层，且N层只有1个电子

D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

8.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）

元素

W

X

Y

Z

性质或结构信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。

原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z

B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物

C．X的氢化物常温、常压下一定为液体

D．Y单质为有色气体，具有强氧化性

9.X、Y元素均为主族元素，

和

的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）

A．Y的原子序数小于X的原子序数

B．Y元素的核电荷数

等于

C．

的离子半径小于

的离子半径

D．若X元素位于

周期，则Y元素位于

周期

10．等质量的H2O和D2O分别与足量的金属钠完全反应，产生气体的质量之比为（）

A．5︰9B．9︰5C．10︰9D．9︰10

11．下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是（）

A．人工制备大量臭氧释放到高空中

B．减少氟氯代烷的排放量

C．减少二氧化碳的排放量

D．减少二氧化硫的排放量

12.近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，被得到广泛使用。

以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（）

A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性，

B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性

C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性

D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

13．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是

14.能实现下列物质之间直接转化的元素是（）

A．铜B．铁C．硫D．氯

15．实验室常用右图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）

A．甲试管内溶液变为蓝色

B．乙试管中品红溶液红色褪去

C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液

D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液甲乙

16.某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）

A．Na+B．K+C．SO32－D．HCO3－

17．下列各组物质的性质比较正确的是（）

A．热稳定性：

HF>

H2O>

NH3

B．水溶性：

HCl>

CO2>

SO2

C．还原性：

HBr>

HI

D．熔点：

H2S>

CaO

18．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制取一种消毒剂。

在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2︰1，则该消毒剂的化学式为（）

A．Cl2O7B．Cl2O3

C．ClO2D．Cl2O

19．将6.4g金属铜放入10.9mL98％硫酸（密度为1.84g/cm3）中，加热反应后产生气体的质量为（）

A．等于6.4gB．小于6.4g

C．大于6.4gD．不能确定

20．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。

若1mol氧气中有30%转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为

（）

A．35.0g·

mol－1B．35.6g·

mol－1

C．36.0g·

mol－1D．36.5g·

mol－1

第二卷非选择题（共70分）

21．（19分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中

的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为。

Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________。

（2）原子序数比T少2的元素是（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程。

（3）原子序数比W多4的元素是（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

。

（4）W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为。

22．（19分）现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:

3、2:

3和3:

2；

②Y离子半径比W离子半径大

③Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是、，Y离子结构示意图为。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是（填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有

（填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有

（填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为

23．（16分）在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如

下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

（1）固体A是（填化学式），A中含有的化学键为

（填化学键类型）。

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为；

反应（Ⅱ）的化学方程式为。

（3）H与液体X反应的化学方程式为；

固体B与溶液L反应的离子方程式为。

24．（16分）已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。

①你认为他的判断合理吗?

，简要说明理由：

②该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

B装置的作用是；

D装置的作用是。

　　③为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是（填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

附加题：

（10分）

某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：

①称取样品w1g;

②将样品溶解于水；

③向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；

④；

⑤称其质量为w2g。

（1）写出亚硫酸钠变质的化学方程式。

（2）第④步操作为。

（3）BaCl2要用盐酸酸化的原因是。

（4）BaCl2溶液要稍过量的原因是。

（5）判断操作③是否完成的方法是。

（6）Na2SO3纯度的表示式为。

班次姓名顺序号考号

—————————————密———————————封——————————线————————————

在在在在

是在

化学试题答卷2010.4

21．（19分）

（1）、、。

（2），。

（3），。

（4）。

22．（19分）

（1）、，。

（2）。

（5）。

23．（16分）

（1），。

（2）；

（3）；

24．（16分）

（1）。

（2）①，。

②；

　③。

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）

。

（6）。

2010年重庆一中高2012级月考试题（本部）

化学试题答案2010.4

选择题（80分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

费选择题（70分）

（1）

（2分），二周期ⅣA族（2分），

（2分）；

（2）Na（2分），

（3分）

（3）Ca（2分），Ca2++2OH－+2H++SO42－==CaSO4↓+2H2O（3分）

（4）S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O（3分）

22．

（19分）

（1）硒（1分）、Se（1分），

（2分）

（2）O2－、Mg2+、OH－、H2O（4分）

（3）MgO、Mg（OH）2、MgSeO4、MgSeO3等中的任意两种（2分）

H2O（或H2Se）、H2O2、SeO2（或SeO3）、H2SeO4（或H2SeO3）等中的任意三种（3分）

（4）Se+H2

H2Se（3分）

（5）H2SeO4+2NaOH==Na2SeO4+2H2O（3分）

（1）Na2O2（2分），离子键和共价键（2分）

（2）OH－+SO2==HSO3－（3分）

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr（3分）

（3）SO3+H2O==H2SO4（3分）

HSO3－+H+==SO2↑+H2O（3分）

（1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3分）

（2）①合理（2分），因为过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化

为＋6价的硫而生成硫酸钠。

（2分）

②B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应（2分）；

D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。

③A、B、D（4分）

（1）2Na2SO3+O2==2Na2SO4（2分）

（2）过滤、洗涤、干燥沉淀。

（3）防止BaSO3生成。

（1分）

（4）使SO42-完全转化为BaSO4。

（5）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。

（2分）。

（6）ω（Na2SO3）==［（233W2-142W2）/233W1］×

100%（2分）