学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版文档格式.docx
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B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
6.下列叙述正确的是
A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快
C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2
D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<
7
7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c（OH-）c（NH3•H2O）B．c（NH3•H2O）/c（OH-）
C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．n（OH-）
8.下列各反应中属于取代反应的是
下列各反应中属于加成反应的是
A．CH2=CH2＋H-OH
CH3-CH2-OH
B．H2＋Cl2
2HCl
C．
D．CH3－CH3＋2Cl2
CH2Cl－CH2Cl＋2HCl
9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al（OH）3↓
C.HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-
B.水电离的H+浓度c（H+）=10-2mol/L的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
C.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
D.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是
A.本实验可选用甲基橙为指示剂
B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶
C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大
D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1
12.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
13.已知25℃时，Kap[Mg（OH）2]=5.61×
10-12Kaq[MgF2]=7.42×
10-11.下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前的者的c（Mg2+）大
B.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
C.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NHC固体，c（Mg2+）增大
D.25℃时,Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Kap小
14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是
实验操作及现象
结论
A
明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫
弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进
B
在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
C
加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
水解过程是吸热过程
D
用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8
NH4Cl水解呈酸性
15.醋酸锁[（CH3COO）2Ba·
H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是
A.c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C.c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）
D.2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＞HCO3－
B．由水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大
B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出
D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:
c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）>
c（H+）＞c（OH-）
C.Na2CO3溶液:
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
19.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
20．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随pH的变化如图所示已知[
]。
下列叙述错误的是
A．lg[K2（H2A）]=－4.2
B．pH=4.2时，c（HA－）=c（A2－）=c（H+）
C．pH=2.7时，c（HA－）
＞c（H2A）=c（A2－）
D．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA－）
Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。
采用NaClO和Ca（ClO）2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）
ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）
ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）
ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=。
（2）在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。
“煤改气中“气”的主要成分为:
（填化学式）,
其空间结构为（填名称），它与C3H8互称为。
（3）甲醇（CH3OH）是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下，1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式。
该反应在低温下（填“自发”、“不自发”）。
22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c（I-）.实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·
L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·
L−1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·
L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH<
0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由____________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I-）=_________________mol·
L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________。
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
23.Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用_代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为、（填化学式）。
Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×
10-2,K2=5.4×
10-5.草酸钙的Kap=4.0×
10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×
10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=；
写出水溶液中草酸的电离方程式；
常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显性。
（填“酸性”“中性”或“无法确定”）
（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×
10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，（填“能”或“否”）．碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为，列式计算该反的平衡常数K=。
（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH。
（可能用到的对数：
lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）
24.查阅资料:
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）铬（24Cr）属于（选填编号）。
a.主族元素b.副族元素c.Ⅶ族元素d.过渡元素
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·
L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cr3+
6.0
8.0
某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒2H2O，其作用为（用离子方程式表示）．
②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是．证明Cr3+沉淀完全的方法是．
（4）工业可用电解法来处理含
Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol
Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是
g．
答案
选择题（每小题2分，共40分）
1—5CBDCD6—10DBDCA11—15CDCAA16—20DDBBB
21．（8分）
（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分）
（2）CH4；
正四面体；
同系物
（3）CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.76kJ/mol（2分）
自发
22．（14分）
（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）
（4）否（或不能）；
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）
（5）10.00；
0.0600（2分）
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）①偏高②偏低
23．（20分）
Ⅰ、
（1）氧化亚铁离子；
H2O2、氯水等
（2）SiO2；
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（2分）
（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成；
Fe（OH）3；
Al（OH）3
Ⅱ、
（1）2×
10-13（2分）；
H2C2O4H++HC2O4-（2分）；
酸性
（2）否；
CaCO3（s）+C2O42-（aq）CaC2O4（s）+CO32-（aq）（2分）
（2分）
（3）10（2分）
24．（18分）
（1）bd
（2）①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（2分）
②增大；
K=1.0×
10-14（2分）③＜
（3）①Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）
②H+、Cr3+；
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可）（2分）
③Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）
（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）；
8.48（2分）
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