沪教版九年级化学上册背记手册完整版文档格式.docx
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第2节化学研究些什么
第1课时 化学研究物质的性质与变化
一、物质的变化
1．活动与探究：
蜡烛及其燃烧
实验步骤
实验现象
取一段蜡烛，观察外观特征
白色、固体，多呈圆柱状
点燃蜡烛，按如图方式将木条放在火焰中，2秒后取出
石蜡慢慢熔化，火焰分三层，外层最明亮，内层最暗（外焰温度最高，焰心温度最低）
在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁的变化
烧杯内壁有水雾
迅速将烧杯翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浑浊
取一小段粗玻璃管，按如图方式置于火焰中
玻璃管口有白烟产生
吹灭蜡烛
有白烟冒出
点燃白烟
白烟燃烧
2.蜡烛燃烧过程中的变化
物理变化：
像石蜡遇热熔化，冷却后又凝固，只发生了状态或形状的改变，过程中没有新物质生成的这种变化，是物理变化。
化学变化：
像石蜡燃烧生成二氧化碳和水，过程中有新物质生成的这种变化是化学变化，也叫化学反应。
3．物理变化和化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化（化学反应）
举例
木条折断、铁矿石的粉碎、铁制成铁锅、水受热变成水蒸气
木条燃烧、铁矿石炼成钢铁、铁生锈、水通电变成氢气和氧气、绿色植物的光合作用、食物腐烂、炸弹爆炸
定义
和特
征
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
本质
区别
是否有新物质生成
联系
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，而在物理变化过程中不一定发生化学变化
伴随
现象
形状改变、状态变化
放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀、能量的吸收或释放
4.变化中的能量变化
无论是物理变化还是化学变化，变化过程中都伴随能量的改变。
如“熔化、汽化、升华”等物理变化过程伴随吸热，而“凝固、液化、凝华”等物理变化过程则伴随放热。
“燃烧”等化学变化伴随放热，有的化学变化会以光能、电能的形式释放能量，如干电池放电是将化学能转化为了电能等。
人类利用的大多数能量是由化学变化提供的。
二、物质的性质
1．物理性质：
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如“颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、挥发性”等。
2．化学性质：
物质在发生化学变化时表现出来的性质，如“可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、稳定性、毒性”等。
第2课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法
一、物质的分类
根据组成物质的种类可以将物质分为纯净物和混合物。
纯净物和混合物的对比
纯净物
混合物
概念
由一种物质组成
由两种或两种以
上物质混合而成
物质
种类
只有一种
至少有两种
组成
特点
固定
不固定
性质
有固定的物理和化学性质
无固定的物理性
质，各物质都保
持各自的化学
表达
式
能用一个化学式表示
不能用一个化
学式完整表示
氧气、二氧化碳、
水、铁等
空气、海水、土壤等
二、物质的组成
1．空气中氧气含量的测定，如图所示。
（1）实验原理
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气使瓶中压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶补充了减少了的氧气的体积。
（2）实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟、放热。
冷却后打开止水夹，烧杯中的水倒流入集气瓶并约占集气瓶中空气体积的1/5。
（3）反应的文字和符号表达式：
红磷＋氧气
五氧化二磷；
P＋O2
P2O5
（4）结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
（5）误差分析
偏小：
①红磷量不足；
②装置气密性不好；
③未等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。
偏大：
①点燃红磷后伸入集气瓶中的速度太慢，导致瓶中的空气受热膨胀逸出；
②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内空气受热膨胀后沿导管逸出。
（6）多角度分析实验
侧面能得出有关氮气的一些性质：
如氮气难溶于水，氮气不可燃不助燃。
2．物质的元素组成
物质都是由元素组成的，目前发现的元素有一百余种。
（1）少数物质只由一种元素组成，例如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石由碳元素组成等。
（2）多数物质由两种或两种以上元素组成，例如二氧化碳由氧元素和碳元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。
（3）不同物质中可能含有相同的元素。
例如，水和二氧化碳中都含有氧元素；
面粉和蔗糖中都含有碳元素。
三、物质的结构
各种物质都是由肉眼看不见的微粒构成的，物质的组成和结构不同导致了物质性质的差异。
物质的结构
物质的性质
四、化学变化遵循的规律
化学变化前后元素种类不变。
点石不能成金的道理就在于石头中不含有金元素；
水不能变汽油就是因为水中不含碳元素，不能变为含碳元素的汽油。
五、物质的用途
物质的性质
物质的用途
1．因为金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而被用于制造钻石；
因为金刚石硬度大，因此常用于切割玻璃。
2．因为石墨为黑色、质软的固体，因此可用于生产铅笔芯；
因为石墨是一种能导电的非金属，因此常用作电池的电极。
六、物质的制法
1．工业制法：
主要考虑环保、原料来源是否广泛易得等因素。
2．实验室制法：
主要考虑环保、装置是否简便、产物是否纯净易分离、反应速率是否适中等因素。
往往不同的考虑因素导致工业制法和实验室制法不同。
具体问题具体分析。
第3节怎样学习和研究化学
第1课时 常见的化学仪器和实验规则
一、化学实验规则及事故处理
1．实验室“三不”原则：
不用嘴尝任何药品的味道；
不把鼻子凑到容器口闻药品气味；
不用手直接接触化学药品。
2．剩余药品“三不”原则：
不要放回原试剂瓶；
不要带出实验室；
不要随意丢弃，应该放在指定容器中。
3．实验室安全规则
实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜，一旦眼睛里溅入了药液（尤其是具有腐蚀性或有毒的药液），不要用手揉眼睛，要立即用大量的水冲洗，并不断眨眼，必要时请医生处理。
（1）如不慎将较多量的酸（或碱）液泼到实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。
如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
（2）如少量酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用大量水冲洗），再涂上碳酸氢钠溶液（3%～5%）。
若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、认识常见仪器
仪器及名称
用途及使用注意事项
（试管）
用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
未指明用量时，本着节约的原则，液体药品取1～2__mL，固体药品铺满试管底部即可
（试管夹）
用于夹持试管，应从试管底部套入，固定于距离试管口1/3处，加热时手握长柄，短柄向上
（酒精灯）
实验室中最常见的加热仪器，使用时灯帽应正放于实验台上，用火焰的外焰加热，加热完毕应用灯帽盖灭
（试剂瓶）
试剂瓶分为广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放液体药品
（量筒）
用于量取一定体积的液体，常见的量筒规格有10mL、50mL、100mL，量取8mL的水时应选用10mL的量筒，量取48mL的水时应选用50mL的量筒
（烧杯）
用于配制溶液或较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀，不可直接加热
（集气瓶）
用于收集及贮存少量气体
用于有关气体反应的容器
（铁架台）
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
（托盘天平）
用于粗略称量，能准确称量到0.1g，称量时药品放于左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，对于易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量
（漏斗）
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置
（长颈漏斗）
用于向反应容器内注入液体
（分液漏斗）
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量及滴加速率
（燃烧匙）
装固体药品做燃烧实验
（玻璃棒）
主要用于搅拌、引流和蘸取液体
（胶头滴管）
用于吸取和滴加少量液体。
注意：
①使用时保持胶帽向上；
②滴管不能伸入受滴容器内（即要垂直悬空于接液容器口正上方）；
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管或烧杯内；
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（锥形瓶）
用作较大量液体反应的容器和气体发生装置。
在常温或加热时使用。
加热时需垫上石棉网
（药匙）
用于取用粉末状或小颗粒的固体药品，每次使用前后要用洁净纸擦净
（蒸发皿）
通常用于溶液的蒸发或浓缩
第2课时 化学实验基本操作
一、“铜绿”的性质实验
实验内容
“铜绿”与稀
盐酸的作用
“铜绿”受
热的变化
①固体逐渐消失；
②产生大量气泡；
③溶液变蓝
①绿色粉末变成
黑色；
②管壁有水珠
实验结论
“铜绿”能与
稀盐酸反应
热易分解
文字表达式
碱式碳酸铜＋盐酸―→
氯化铜＋水＋二氧化碳
碱式碳酸铜
氧化铜＋水＋二氧化碳
二、药品的取用
1．粉末状固体药品取用：
如图可用药匙或纸槽将粉末状药品转移至试管中。
2．块状固体药品取用：
如图块状固体药品一般用镊子夹取至试管中。
3．取少量液体药品于试管中：
倾倒法：
如图所示，在此过程中应注意：
（1）瓶塞倒放在实验台上；
（2）标签面向手心；
（3）试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
滴加法：
胶头滴管要垂直悬空于接液容器口正上方。
4．如图所示，量取一定体积的液体药品时需使用的仪器有量筒和胶头滴管。
操作要点：
如：
量取8mL水，选择10mL量程的量筒，先向量筒中倾倒接近8mL的水，再用胶头滴管滴加至8mL，读数时量筒要放平，并且视线要与液体凹液面最低处相平。
若俯视，读数大于8mL；
若仰视，读数小于8mL。
三、药品的加热
1．加热液体药品：
（1）试管与桌面大约成45°
角；
（2）先移动试管预热再集中加热；
（3）试管口不要朝向有人的方向；
（4）试管内液体体积不得超过试管容积的1/3；
（5）试管夹夹持在试管中上部。
2．加热固体药品：
（1）试管口略向下倾斜；
（2）先移动酒精灯使试管预热再集中加热。
四、仪器的连接
将橡胶管（或橡胶塞）和玻璃管连接时，应先将玻璃管口用水润湿，减小摩擦力，然后稍稍用力转动插入。
五、酒精灯的使用
1．不要向燃着的酒精灯内添加酒精；
2．不要用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
3．酒精量不要多于2/3，也不要少于1/3。
4．用完酒精灯，不可用嘴吹灭。
六、玻璃仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁上的水既不聚集成水滴，也不成股流下，洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
第3课时 学习化学需要进行科学探究、使用化学符号
一、科学探究的一般步骤
―→
二、探究金属镁的性质
结论与解释
1.从一卷镁带上折下一段，用砂纸打磨后观察
镁带表面由灰白色变为
银白色且具有金属光泽
镁硬度小，具有银白色金属光泽
2.将打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡
灯泡发光
镁能导电
3.取一段打磨好的镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。
当镁条开始燃烧时，立即移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察现象
镁带燃烧，发出耀眼白光，
放出大量热，生成白色固体
镁具有可燃性
文字表达式：
镁＋氧气
氧化镁
符号表达式：
Mg＋O2
MgO
4.取另一段打磨好的镁带放在试管中，加入白醋
镁带逐渐溶解，产生
大量气泡，试管外壁发热
镁能与醋酸反应，生成气体，同时放热
三、化学符号
1．元素符号
目前已经涉及到的元素符号：
元素
氧
氮
碳
氢
铁
磷
镁
氯
符号
O
N
C
H
Fe
P
Mg
Cl
2.认识下列物质的化学符号。
氧气O2 金刚石C 镁带Mg
铜丝Cu 红磷P 氮气N2
氢气H2 氨气NH3 水H2O
二氧化碳CO2 氧化镁MgO
五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO
碳酸氢铵NH4HCO3 铁Fe
3．文字表达式：
用文字书写反应物、生成物以及反应条件来表示化学反应。
书写文字表达式时要注意：
在“→”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若反应物或生成物不止一种，中间用“＋”连接；
在“→”的上方或下方注明反应条件。
如加热碳酸氢铵反应的文字表达式：
氨气＋水＋二氧化碳。
全章大归纳
第2章身边的化学物质
第1节氧气的性质和用途
第1课时 氧气的性质和用途
一、空气的组成
科学家通过实验，证明空气是由多种成分组成的。
干燥空气的主要成分及体积分数如下表：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
巧记口诀
氮七八、氧二一，零点九四是稀气，
还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
体积分数需记清，莫要当成质量比
在通常情况下，空气中的各种成分的含量保持相对稳定。
空气中各种气体各自具有特定的组成，性质各不相同，用途差异也明显。
二、氧气的物理性质
1．色、味、态：
通常状况下，是一种无色、无味的气体。
2．三态变化：
在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色的液体，在－218.4℃时变成淡蓝色的雪花状固体。
3．密度、水溶性：
在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
三、氧气的化学性质
1．氧气的检验方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2．氧气的化学性质
反应现象
文字表达式和符号表达式
木炭
（黑色
固体）
木炭在空气中燃烧发出红光、放热，木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳＋氧气
C＋O2
CO2
镁条
（银白色）
在空气中或氧气中均剧烈燃烧发出耀眼白光、放热，生成一种白色固体，伴有白烟
铁丝
一般情况下，在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁＋氧气
四氧化三铁
Fe＋O2
Fe3O4
红磷（暗红
色固体）
在空气中或氧气中均能燃烧，
产生大量白烟、放热
五氧化二磷
蜡烛
在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有水珠产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡＋氧气
水＋二氧化碳
（石蜡是混合物，故无符号表达式）
硫（淡黄
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
硫＋氧气
二氧化硫
S＋O2
SO2
四、实验注意事项及其原因分析：
1．做可燃物在氧气中燃烧的实验时，均要注意由上到下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，为了防止集气瓶中的氧气受热膨胀逸出，现象不明显。
2．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，需注意：
（1）用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
（2）将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
（3）将火柴梗系在细铁丝一端，是为了引燃细铁丝。
（4）为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。
（5）为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
（6）集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、氧化反应
物质与氧气的反应，称为氧化反应。
有的氧化反应比较剧烈，如燃烧、鞭炮爆炸；
有些氧化反应缓慢，不易察觉，叫做缓慢氧化，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀，食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
六、氧气的用途
用途
供给呼吸
潜水、登山、太空行走
支持燃烧
炼钢、气割、气焊、火箭升天
七、氧气的弊端
生活中有些情况下，需要防止物质与氧气发生反应，如包装食品时，会抽成真空，或充入氮气等气体；
为了防止金属发生缓慢氧化而锈蚀，常采取表面喷漆、涂油等措施隔离氧气。
八、氧气在自然界中的循环
1．大气中氧气的消耗途径：
（1）动植物的呼吸作用；
（2）可燃物的燃烧等。
2．大气中氧气的产生途径：
绿色植物的光合作用等。
第2课时 氧气的制法
一、氧气的工业制取
工业上制取氧气常采用分离液态空气法，利用了氮气和氧气的沸点不同，该过程属于物理变化。
二、氧气的实验室制取
1．反应的原理
（1）加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：
高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2
（2）加热氯酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：
氯酸钾
氯化钾＋氧气
KClO3
KCl＋O2
（3）过氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式：
过氧化氢
水＋氧气
H2O2
H2O＋O2
2．发生装置
（1）如图所示是高锰酸钾制取氧气的发生装置图，试管口应该放置一团棉花团，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管使导管堵塞；
试管口应该略向下倾斜防止试剂中湿存的水冷凝回流使试管炸裂；
导管略露出胶塞一点为了便于气体导出；
该装置适合固体在加热时制取气体。
（2）如图所示是过氧化氢分解制取氧气的发生装置图，该装置适合固、液体在常温时制取气体。
使用B装置时，二氧化锰应放在锥形瓶中，且要注意长颈漏斗的末端要伸入液面以下，防止气体由长颈漏斗逸出。
3．收集装置
如图所示是气体收集装置：
装置A适合密度大于空气且不与空气中的组分反应的气体的收集，装置B适合难溶于水且不与水反应的气体的收集，装置C适合密度小于空气且不与空气中的组分反应的气体的收集。
收集氧气可选择A或B。
4．验满方法
（1）选择排水集气法收集氧气时，最佳开始收集气体的时机是导管口出现连续均匀的气泡时，看到有大气泡从集气瓶口排出时证明气体已收集满。
（2）选择向上排空气法收集氧气时，注意导管需伸到集气瓶底部，可以将带火星的木条伸到集气瓶口，看到木条复燃证明气体已收集满。
三、高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气的步骤
操作方法及注意事项
“查”：
检查装置气密性
导管伸入液面以下，用手握住试管，看到导管口有气泡冒出，
松开手后过一段时间，看到导管中上升一段液柱，证明气密性良好
“装”：
将固体装入试管
高锰酸钾（或氯酸钾）药品平铺在试管底部，塞紧单孔塞，高锰酸钾还要注意在试管口放一团蓬松的棉花团
“定”：
固定试管于铁架台，连接装置
提前将集气瓶中装满水，倒扣在水槽中
“点”：
点燃酒精灯
先预热，然后集中药品部位，用外焰加热
“收”：
排水法收集氧气
当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，收集满后在水面下盖好玻璃片，取出正放在实验台上
“离”：
实验结束，先将导管撤离水面
将导管从水槽中拿离水面
“熄”：
熄灭酒精灯
移开酒精灯，用灯帽盖灭
四、催化剂
化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化的物质（即“一变、两不变”）叫催化剂。
催化剂在反应中所起的作用是催化作用。
第2节奇妙的二氧化碳
第1课时 二氧化碳的变化、利用
一、自然界中的二氧化碳
1．二氧化碳在自然界中的循环
（1）二氧化碳的产生途径：
煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解等。
（2）二氧化碳的消耗途径：
植物的光合作用、海水吸收等。
二氧化碳在自然界中不断循环，保持一定的含量且相对稳定，对人类的生产生活有着重要影响。
2．温室效应
当大气中的二氧化碳等气体含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温升高，这就是所谓的“温室效应”。
3．温室效应的防治措施
（1）减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新能源，如太阳能、风能、地热能；
（2）促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及，提高能源的使用效率；
（3）大量植树造林，严禁破坏森林；
（4）采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等。
二、二氧化碳的物理性质
在加压、降温冷却
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