滴定曲线Word格式文档下载.docx

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4.已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4　　　　HC2O

＋H＋　Ka1HC2O

　　C2O

＋H＋　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，

则pH＝2.7的溶液中，

＝__________________。

5.如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O

三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是（　　）

A．pH＝5的溶液中：

c（C2O

）>

c（HC2O

）

B．NaHC2O4溶液中：

c（OH－）＋c（C2O

）＝c（H＋）＋c（H2C2O4）

C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na＋）＝c（HC2O

）＋c（H2C2O4）

D．为使溶液中c（HC2O

）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

6.25℃，向20mL 

0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）

A．H3PO2的电离方程式为：

H3PO2H2PO2-+H+；

电离常数Ka≈10-5

B．B点溶液中存在关系：

2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）

C．图2中的a点对应为图1中的B点

D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

7．25℃某二元碱B（OH）2水溶液中，B2＋、B（OH）＋和B（OH）2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2[B（OH）2]的数量级为10－8B．在B（OH）Cl溶液中c（OH－）＞c（H＋）

C．等物质的量的BCl2和B（OH）Cl混合溶液中δ（B2＋）＜δ[B（OH）＋]

D．B（OH）Cl溶液中，若c[B（OH）2]＋2c（B2＋）＋c（H＋）＝c（OH－），则δ[B（OH）2]＝δ[B（OH）＋]

8.常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

A.稀硫酸的浓度为0.1mol/LB.C点溶液pH=14-a

C.E溶液中存在：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等

9.常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：

水电离出的c（H+）=1×

10﹣12mol/LB．b点溶液中：

c（H+）=1×

10﹣7mol/L

C．c点溶液中：

c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]

D．d点溶液中：

c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

10.298K时，0.1mol/LH2R溶液中H2R、HR‾、R2‾三种微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

已知：

298K时，HF的Ka=1.0×

10‾3.4。

下列表述正确的是

A．H2R的Ka1=1.0×

10‾1.3

B．Na2R溶液中离子存在关系：

c（Na+）=c（HR‾）+2c（R2‾）

C．等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，所得溶液的pH恰好为4.3

D．在足量的NaF溶液中加入少量H2R溶液：

H2R+2F‾=2HF+R2‾

11.室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

A

B

C

D

X/mol·

L-1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol·

12.已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点所得溶液中：

V0=10mL

B．b点所得溶液中：

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

C．c点所得溶液中：

c（A2-）=c（HA-）D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

13．25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·

L-1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大

C．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）>

c（Na+）>

c（HA）

14.13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）

C．随着CO2的通入，

不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

15.体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）:

XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×

10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

16.在常温下，0.1000mol·

L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·

L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：

c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）

B．b点：

5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：

c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

17.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。

根据图象，下列说法不正确的是（）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

18.常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D.pH=4.0时，图中n（HA－）约为0.0091mol

19.将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c（HCO3-）＞c（CO32-）

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

20．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

=1012B．点②所示溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

C．点③所示溶液中：

c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

D．点④所示溶液中：

c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol•L-1

21.．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点Kw=1.0×

10－14B．水的电离程度：

b>

c>

a>

d

C．b点：

C（NH4+）>

C（Cl－）>

C（H+）>

C（OH－）D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×

10－7mol•L－1（用n表示）

22.（双选）常温下向25mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·

L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是

A．A点水电离出的c（H+）小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH—）>

c（H+）>

c（N3—）

C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mLD．在D点，c（H+）≈10—4.7

23．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（）

A．a：

K+；

b：

HCO3—；

c：

CO32—；

d：

Cl—

B．a：

C．a：

Cl—；

HCO3—

D．a：

CO32—

24．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。

下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中

增大

B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c（NH4+）>

c（CO32-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

25.将溶液的c（H+）、c（OH）-之比取为AG[AG=

]。

25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．A点时c（CH3COO-）>

c（Na+）

B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中均有：

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：

c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

26.室温下，将0.10mol·

L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·

L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是

A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·

H2O）＝c（Cl－）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

27.（2014•安徽）室温下，在0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-⇌Al（OH）3

B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

28．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（OH－）＞c（Cl－）-c（NH3•H2O）

29.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：

c（Cl-）>

c（ClO-）>

c（HClO）

C．由a点到b点的过程中，溶液中

减小

D．c点所示溶液中：

c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

30.Ⅰ.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（N

）___________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·

L－1NH4HSO4中c（N

）。

（2）如图1是0.1mol·

L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是___________（填写字母）；

②室温时，0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2中2c（S

）－c（N

）－3c（Al3＋）＝________mol·

L－1（填数值）。

（3）室温时，向100mL0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

Ⅱ.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数Ka

1.8×

10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×

10－7；

Ka2＝5.6×

10－11

则等物质的量浓度的a.CH3COONa，b.NaCN，c.Na2CO3，d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（填编号），0.18mol·

L－1CH3COONa的pH约为____________

沉淀的溶解平衡曲线

答案：

1.D2.D3.pH在4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可），c（HPO42－）>

c（H2PO4-）

4.10005.C6.D7.D8.C9.D10.A11.D12.C13.B14.C15.C16.B

17.D18.D19.C20.D21.D22.AD23.B24.D25.D26.D27.C28.C29.D

30.Ⅰ.

（1）小于

（2）①A②10－3或（10－3－10－11）

（3）ac（Na＋）>

c（S

c（N

II.c>

d>

a9