滴定曲线Word格式文档下载.docx

1、4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1 HC2O C2OHKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则pH2.7的溶液中，_。5.如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是（）ApH5的溶液中：c（C2O）c（HC2O）BNaHC2O4溶液中：c（OH）c（C2O）c（H）c（H2C2O4）C向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na）c（HC2

2、O）c（H2C2O4）D为使溶液中c（HC2O）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右6.25，向20mL0.1molL-1的H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（）AH3PO2的电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+；电离常数Ka10-5BB点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）C图2中的a点对应为图1中的B点DD点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+）725某二

3、元碱B（OH）2水溶液中，B2、B（OH）和B（OH）2三者各自的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 AKb2B（OH）2的数量级为108 B在B（OH）Cl溶液中c（OH）c（H） C等物质的量的BCl2和B（OH）Cl混合溶液中（B2）B（OH）DB（OH）Cl溶液中，若cB（OH）22c（B2）c（H）c（OH），则B（OH）2B（OH）8. 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图下列分析正确的是（）A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B.C点溶液pH=14-aC.E溶液中存在：c（NH4+

4、）c（SO42-）c（H+）c（OH-） D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等9. 常温下，将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c（H+）=11012mol/L Bb点溶液中：c（H+）=1107mol/LCc点溶液中：c（K+）= 2 c（CO32-）+ c（HCO3）+ c（H2CO3）Dd点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）10. 298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三种微粒的分布系数随 pH 变化的关系如图所

5、示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0103.4。下列表述正确的是AH2R的Ka1 = 1.0101.3BNa2R 溶液中离子存在关系：c（Na+） = c（HR ） +2c（R2 ）C等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3D在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R211.室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（） ABCDX/molL-10.120.040.030.09Y/mol12. 已知：pKa=-lgKa，2

6、5时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（） A a点所得溶液中：V0=10 mL B b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-） C c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-） D d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.191325时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的

7、是 AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）D未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）c（Na+）c（HA）14. 1340时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是A在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO3-）c（NH2COO-）c（CO32-）B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，

8、有含NH2COO-的中间产物生成15. 体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）AXOH是弱碱 BpH=10的两种溶液中的c（X+）:XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小16.在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的

9、关系，下列有关说法正确的是（ ）Aa点：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc点：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd点：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）17.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于

10、8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c（HCO3-）c（HN3H2O）c（NH4+）c（CO32-）D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO318.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2）c（HA）c（H2A）0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4

11、.0时，图中n（HA）约为0.0091mol19.将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点离子浓度的大小关系满足c（HCO3-）c（CO32-）DM、N点对应的纵坐标均大于720常温下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00ml0.10molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）下列说法正确的是（

12、）A点所示溶液中：=1012 B点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）C点所示溶液中：c（K+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）D点所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10molL-121. 在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw =1.01014 B水的电离程度：bcadCb点：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH） D25时NH4Cl水解常数为

13、（n-1）107molL1（用n表示）22.（双选）常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3溶液（叠氮酸）， pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是AA点水电离出的c（H+）小于B点 B在B点，离子浓度大小为c（OH）c（H+）c（N3）C在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL D在D点，c（H+）104.723向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（ ）A

14、a：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：Ca：Cl；HCO3Da：CO3224常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是A由a点到b点的过程中，溶液中增大B由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性Cc点所示溶液中，c（NH4+） c（CO32-） c（OH-） c（H+）Dd点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）25.将溶液的c（H+）、c（OH）-之比取为AG

15、AG= 。25时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）AA点时c（CH3COO-）c（Na+）B室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c（CH3COO-）c（CH3COOH）D若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）26.室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。pOHlg c（OH），下列说法正确的是AM点所示溶液

16、中c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl） BN点所示溶液中c（NH4+）c（Cl）CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同27.（2014安徽）室温下，在0.2molL-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）3Ba-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀 Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解28常温下，向1L0.1m

17、olL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）-n（H+）（a -0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大 D当n（NaOH）0.1mol时，c（OH）c（Cl）- c（NH3H2O）29.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加01molL1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Bb点所示的溶液中：c（Cl-）c（ClO-）

18、c（HClO）C由a点到b点的过程中，溶液中减小Dc点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）30. .NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（N）_（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1 NH4HSO4中c（N）。（2）如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1 molL1NH4Al（

19、SO4）2中2c（S）c（N）3c（Al3）_molL1（填数值）。（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。. 已知25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka1.81054.91010Ka14.3107；Ka25.61011则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是 （填编号），0.18 molL1 CH3COONa的pH约为_沉淀的溶解平衡曲线答案：1.D 2.D 3. pH 在4 5. 5（介于此区间内的任意值或区间均可）， c（HPO42）c（H2PO4-）4.1 000 5.C 6.D7.D8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.B14.C15.C16.B17.D18.D19.C20.D21.D22.AD23.B24.D25.D26.D27.C28.C29.D30. .（1）小于（2）A103或（1031011）（3）a c（Na）c（Sc（NII.cda 9