A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42–+4H+
B．I2+SO2+2H2O4H++SO42–+2I–
C．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl–
D．2Br–+4H++SO42–SO2+Br2+2H2O
8．某有机物的结构简式为。
关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应,其中不正确的是
A.①③B.④⑥C.③⑥D.④⑤
A
a
b
c
d
CuSO4溶液
甲
饱和NaCl溶液
乙
9．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是
A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
电解
D．乙烧杯中发生的反应为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
10．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH–）=10-bmol/L，已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3B．4C．5D．6
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NA
D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
12．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
C%
T1
T2
p（Pa）
A．若正反应方向△H<0，则T1>T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体
D．B一定为气体
13.下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是
A．电石投入食盐水B.铜投入浓硝酸C.炭投入热的浓硫酸D.碳酸钙投入盐酸
14.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基
15．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
16．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
n（沉淀）/mol
V（NaOH）/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
17．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
18．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
饱和
Na2CO3
溶液
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
19．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH可能是7B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9D．该溶液可能pH=5
20．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
21．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：
CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+
D．正极反应式为：
O2+4H++4e－＝2H2O
22．常温下，0.1mol·L—1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH—），下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB—）+2c（B2—）
B．c（H+）·c（OH—）=10—14
C．c（Na+）=c（B2—）+c（HB—）
D．溶液的pH=1
23．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%。
对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1·ω1%-m=m2·ω2%
C．ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m
24．常温下，下列各组数据中比值为2:
1的是
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
25．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（5分）砷酸铅可用作杀虫剂。
已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。
请回答以下问题：
（1）砷的元素符号是，铅位于
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