上海初中化学自招专题四附答案Word下载.docx
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C水银温度计可测量－40℃的温度D用钨制成的灯丝不易熔化
．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是
ACu2＋B只有Fe3＋CFe2＋DK＋
．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示
A锌B铁C铝D银
．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是
A反应所消耗的硫酸质量相等
B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C反应消耗的三种金属的质量相等
D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰9
．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。
应选用的方法及过程是
A加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体
B加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体
C加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体
D加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体
．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：
①；
②。
该反应的化学方程式为。
将反应后的溶液分三份：
（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：
。
（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：
，化学方程式为：
（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：
，化学方程式为。
．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：
Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；
Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。
非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。
．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？
同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？
（计算结果保留一位小数）
B组
．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量
C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余
．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是
A2gB3gC3.5gD4.5g
．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是
A2gB2.2gC2.4gD3.2g
．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
A3︰1B2︰1C3︰4D2︰3
．把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为
A9.3%B12.5%C15.4%D16.2%
．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是
A若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋
B若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋
C若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋
D若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋
．锰和镍（Ni）都是金属。
现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；
插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的活动性由前往后的顺序是
ANi、Mn、CuBCu、Ni、MnCCu、Mn、NiDMn、Ni、Cu
．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是
ALa＋HClBLa2O3＋HClCLa（OH）3＋MgCl2DBaCl2＋La（NO）3
．某工厂排放的废水中含有Cu2＋，其pH值小于7。
某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案，其中较为合理的是
A加入硫酸钠B加入氧化铜C加入石灰石D加入生石灰
．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁
．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是
ACu→CuSO4BCu→CuO→CuSO4
CCu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4DCu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4
．由以下两种途径制铜：
（1）CuO
CuSO4
Cu
（2）Zn
H2
Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是
A消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO
B消耗的只有CuO质量相同
C过程中产生的ZnSO4质量相同
D所有反应类型都相同
．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示，试判断A是，B是，反应较剧烈的是，产生氢气较多的是。
．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。
根据以上关系回答：
（1）X元素是。
（2）写出有关物质的化学式：
A，B，C，D，
E，F，G，H。
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A
E→D
A→E
．已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。
如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。
现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。
A，B，C，D，E，F。
．钡是一种银白色金属。
某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中，观察到有气泡剧烈放出（该气体燃烧呈淡蓝色火焰），且立即有蓝色沉淀生成。
用化学方程式表示所发生的变化。
．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。
其中一种是：
①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。
②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。
写出上述反应的方程式
（1），
（2）。
．我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子。
冶炼方法如下：
将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，即得金光闪闪的“药金”，据此回答：
（1）写出上述过程中的有关化学方程式。
（2）用现代观点来看“药金”的主要成分是什么？
．有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。
．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。
．某乡村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。
经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致。
（1）为使当地农民摆脱困境，当务之急应采取的措施是。
（2）高纯铊及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。
写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式：
Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→Tl2O
Tl
；
．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。
容器质量为1g，体积为0.04L。
容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加硫酸的体积／mL
剩余固体的质量／g
1
20.0
16.0
2
12.0
3
8.0
4
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
C组
．新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，可作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α－Fe，方法是：
将固体粉料FeCl2·
nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe。
请回答以下问题：
（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式；
（2）反应中保护气的作用是。
．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：
，该反应的还原剂是。
第二步：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）此反应的化学方程式；
（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？
简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。
．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：
Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
经过滤后，滤纸上有20g粉末。
计算：
（1）混合物中有Al（OH）3g；
（2）滤液中含有NaAlO2。
．学校研究性学习小组测定Cu－Fe合金、Fe－Zn合金和Fe－Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。
请讨论：
当粉末为Fe－Al台金时，a＞；
当粉末为Cu－Fe台金时，a＜；
当＞a＞时，粉末可能是。
．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是。
参考答案（04）
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