火线100天广西专版中考化学 第一单元 身边的化学物.docx

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火线100天广西专版中考化学第一单元身边的化学物

第5讲溶液

考试说明

1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3．了解饱和溶液和溶解度的含义。

4．能进行溶质质量分数的简单计算。

5．认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。

6．能举例说明结晶现象。

7．能说出一些常见的乳化现象。

8．了解溶液在生产生活中的重要意义。

9．完成基础的学生实验：

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

考点1溶液的概念

概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、______的_______，叫做溶液

特征

溶液中任意一部分的组成和性质完全相同

外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来

组成

溶质

被溶解的物质；可以是______、_____或_______

溶剂

起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂

注意

溶液的质量______溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积______溶质的体积+溶剂的体积

【温馨提示】

（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；

（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

考点2乳浊液与乳化

相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）。

乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精等。

考点3溶解时的吸热或放热

物质

氢氧化钠

硝酸铵

氯化钠

温度变化

温度_______

温度_______

温度______

考点4饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液

不饱和溶液

概念

在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

区分

方法

加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液

相互

转化

【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

考点5溶解度与溶解度曲线

1.固体溶解度：

在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。

2.影响固体物质溶解度大小的因素有：

①内因：

________的性质,②外因：

_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。

3.溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。

4.结晶方法

（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。

（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。

考点6溶质的质量分数

概念

______________与______________之比

计算

公式

①溶液的质量=________的质量+_______的质量

②溶质质量分数＝____________×100%

③适用于饱和溶液（一定温度）：

溶质的质量分数＝×100%

推导公式

溶质质量=____________×_______________

溶液稀

释的计算

计算原理

稀释前后，_________的质量不会发生变化

计算公式

浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

命题点1　溶液的形成

　（2015·玉林）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（）

A．醋酸B．花生油

C．蔗糖D．食盐

思路点拨：

能均一、稳定地分散在溶剂中的物质才能得到溶液。

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的特征：

均一性、稳定性、混合物。

判断时缺一不可。

1．（2015·南宁）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A．蔗糖B．食盐

C．酒精D．面粉

2．（2014·南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A．溶液都是无色透明的

B．溶液中的溶剂一定是水

C．均一、稳定的液体都是溶液

D．溶液都是由溶质和溶剂组成的

3．（2015·来宾）关于溶剂的叙述正确的是（）

A．溶剂是溶液中被溶解的物质

B．只有水能作为溶剂

C．硫酸铜溶液中的溶剂是水

D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量

命题点2　乳化作用

　（2015·玉林）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有________（填“乳化”或“溶解”）作用。

思路点拨：

根据洗洁精具有乳化作用解答。

4．（2013·桂林）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）

A．用自来水洗手B．用盐酸清洗铁锈

C．用洗涤剂清洗餐具D．用汽油清洗油污

5．（2013·百色）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）

A．洗洁精可清洗餐具上的油污

B．汽油可洗掉衣服上的油渍

C．水可除去铁栅栏上的铁锈

D．食醋可除去热水瓶中的水垢

命题点3　溶解时的吸热或放热

　下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平的是（）

　　　　A　　　　　　　　　　　B

　　　　C　　　　　　　　　　　D

思路点拨：

根据U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平，分析物质溶于水是放热还是吸热，利用温度对装置中空气的影响来分析U形管中a、b两端液面变化来解答。

生石灰、氢氧化钠溶于水温度都升高；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水温度降低。

6．（2013·北海）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

A．硝酸铵B．氯化钠

C．氧化钙D．浓硫酸

7．（2015·益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。

请回答：

（1）可观察到饱和澄清石灰水________；

（2）U形管中a、b液面变化情况是________（填字母）。

A．a液面上升，b液面下降

B．a液面下降，b液面上升

命题点4　饱和溶液与不饱和溶液

　（2013·贵港）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g。

通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤。

（1）所得溶液中为不饱和溶液的是________（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是________；溶质的质量分数最大的是________。

（2）溶液④的质量为________；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。

思路点拨：

根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答。

8．（2015·来宾）关于饱和溶液的叙述正确的是（）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

9．（2014·贵港）下列关于溶液的说法正确的是（）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

10．（2015·陕西）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

n的数值是________。

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________（填字母）的。

A．随温度升高而增大

B．随温度升高而减小

C．无法判断

命题点5　溶解度与溶解度曲线

　（2015·玉林）图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙

思路点拨：

A.比较物质的溶解度大小必须确定温度，故错误；B.30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1中放的是丙，故正确；C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，试管2才有晶体甲析出，高于此温度，则无晶体甲析出；而对于乙，不论温度降到多少，都不会析出晶体；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故错误；D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲、乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，即溶解度越大溶质质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于20°C时甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误。

11．（2013·柳州）固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．t1℃时，甲物质的溶解度是Sg

B．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大

C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙

D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态

第11题图第12题图

12．（2013·玉林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙

C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小

D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲

13．（2015·来宾）请根据下图回答问题。

（1）曲线a表示的含义是__________________________________________________；

（2）在70℃时，b物质的溶解度为________。

命题点6　溶质的质量分数

　（2015·贺州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据右图给的信息回答问题：

（1）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是________；

（2）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：

加入溶质、蒸发溶剂、________；

（3）在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是________（精确到0.1%）。

思路点拨：

（1）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时，A、B溶解度减小，有固体析出，所以仍然是饱和溶液，C的溶解度增大，所以变为不饱和溶液；