高二化学选修3全册测试题.doc

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高二化学选修3全册测试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16N:

14Cl:

35.5Na:

23

一、单选题（每道题3分，共30分）

1.下列分子或离子中都存在着配位键的是（）

A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu（NH3）4]2+、PCl3

2.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是

A.最外层电子数大于4B.氧化物对应的水化物是酸

C.具有负化合价D.具有可变化合价

3、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）　　　　　　　

Ａ、HClO　　Ｂ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO4

5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围

A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间

C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间

6．下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH

7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

9、在下列物质中：

①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是（）

A①②④B②④⑤C③⑤⑥D①②⑤

10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（）

A分子中存在极性键

B分子中存在离子键

C直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°

D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个选项符合题意）

11、下列说法正确的是：

（）

A有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。

B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。

CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1

DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。

12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

（）

A、1S2B、2S2C、3S2D4S2

13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是（）

A．石墨的结构 B．白磷的结构

C．CCl4的结构 D．立方烷（C8H8） 的结构

14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A、玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C、水由液态变为玻璃态，体积缩小D、玻璃态水是分子晶体

15、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A、x的原子半径大于y的原子半径。

B、x的电负性大于y的电负性。

C、x的氧化性大于y的氧化性。

D、x的第一电离能小于y的第一电离能。

16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.（如图1-5）：

下列说法错误的是（）

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

17、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）

A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝

18、下列说法正确的是（）

A、离子化合物中可能含有共价键

B、分子晶体中的分子内不含有共价键

C、分子晶体中一定有非极性共价键

D、分子晶体中分子一定紧密堆积

19．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。

干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：

g/cm3）（　　）

A．B．C．D．

20、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2（NH3）2。

实验测得a和b具有不同的特性：

a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于ab的叙述正确的是（）

Aa和b属于同一种物质Ba和b互为同分异构体

Ca和b的空间构型是平面四边形Da和b的空间构型是四面体

非选择题部分（共80分）

三、填空题（本题共20小题，每题1分，共20分）

21.（4分）原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。

22．（２分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，

Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；

23．（６）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。

如图2-10所示，回答：

（1）键角____；

（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？

24．（6分）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。

25.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成

（如右图）。

请回答:

C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______（填晶体类型）.

26．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。

已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：

NH3+HCl=NH4Cl。

试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式

四、推断题（共18分）

27．已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

试回答：

（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：

X_________Y_________

Z_________W_________

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。

E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_______________________________________

（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为________________

五、计算题：

（共30分）

28．（8分）现有甲、乙、丙（如下图》三种晶体的晶胞：

（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：

甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

29．（12分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高.现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①.将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中.

②.用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl