高二化学选修3全册测试题.doc

1、高二化学选修3全册测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 一、 单选题（每道题3分，共30分）1.下列分子或离子中都存在着配位键的是( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCl32.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 A. 最外层电子数大于4 B.氧化物对应的水化物是酸C. 具有负化合价 D.具有可变化合价 3、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )、HClO 、HClO2 、HCl

2、O3 、HClO4 5卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质 和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸 点所处的范围 ACl2和BrCl之间 BBr2和IBr之间CIBr和I2之间 DBrCl和Br2之间6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH7下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( ) H2O NH3 F CN COA B C D8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

3、色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2 的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、在下列物质中：CO2 CCl4 NH3 BH3 H2O HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )A B C D 10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )A分子中存在极性键B 分子中存在离子键C 直线形结构，两个XY键的夹角为180D非直线形结构，两

4、个XY键的夹角小于180二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意）11、下列说法正确的是：( )A 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。 12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( ) A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S213在化学上，常用一条短线表示一个化学

5、键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷(C8H8)的结构 14水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体15、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于

6、y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。1620世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是( ) A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高 C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定17、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）A、硼

7、和硅 B、铝和铁 C、铜和金 D、铍和铝18、下列说法正确的是( )A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积19已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D20、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，

8、而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体C a和b的空间构型是平面四边形 D a和b的空间构型是四面体非选择题部分（共80分）三、填空题（本题共20小题，每题1分，共20分）21.（4分）原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。22（分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；23（）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，回答：（1）键角_；（2

9、）晶体硼中的硼原子数_个；BB键_条？24（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 25.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).26（8分）2003年10月1

10、6日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根

11、配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式 四、推断题（共18分）27已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ _。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某

12、种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_ _ _ （4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为 _ _ _ 五、计算题：（共30分）28（ 8分） 现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。29（12分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高.现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：.将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中.用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl